2025年寧夏化學專升本考試題庫(含答案)考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、在元素周期表中，同一主族元素的原子序數(shù)依次增加，其最外層電子數(shù)的變化是

A.依次減少

B.依次增加

C.保持不變

D.無規(guī)律變化2、下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.NaCl

B.CO?

C.NH?Cl

D.H?O3、標準狀況下，1mol氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.24.5L

D.20L4、下列物質中，溶解度最大的是

A.NaOH

B.AgCl

C.CaCO?

D.BaSO?5、下列元素中，金屬性最強的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列反應中，屬于取代反應的是

A.CH?+2O?→CO?+2H?O

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O

D.CH?Cl+NaOH→CH?OH+NaCl7、下列化合物中，屬于醇類的是

A.CH?COOH

B.CH?CH?OH

C.C?H?OH

D.CH?COOCH?8、甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應，主要產物是

A.CH?Cl?

B.CHCl?

C.CCl?

D.CH?Cl9、在酸堿滴定中，常用指示劑是

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.以上都是10、下列不屬于化學平衡移動影響因素的是

A.壓強

B.溫度

C.濃度

D.催化劑11、反應的焓變ΔH表示的是

A.反應的熱量變化

B.反應的體積變化

C.反應的熵變化

D.反應的自由能變化12、在溶液中，弱電解質的電離程度與濃度的關系是

A.濃度越高，電離度越大

B.濃度越高，電離度越小

C.濃度與電離度無關

D.電離度隨濃度變化而變化，但無固定規(guī)律13、下列哪種儀器用于準確配制一定體積的溶液

A.量筒

B.燒杯

C.容量瓶

D.蒸餾瓶14、實驗室中，濃硫酸常用的用途是

A.氧化劑

B.吸水劑

C.還原劑

D.溶劑15、下列物質中，能與溴水發(fā)生加成反應的是

A.乙烯

B.乙烷

C.甲烷

D.苯二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，原子序數(shù)從左向右遞增，元素的金屬性逐漸________。17、乙醇的官能團是________。18、20℃時，NaCl的溶解度是36g，則其在100g水中最多溶解________g。19、在化學反應中，________是由反應物轉化為生成物時所吸收或釋放的能量。20、當溫度升高時，化學平衡向________方向移動（填“吸熱”或“放熱”）。21、滴定管的刻度讀數(shù)是從________往________方向讀取。22、實驗室制取氧氣常用的方法是________。23、pH值為7的溶液屬于________性溶液。24、碳原子的最外層有________個電子，能形成________種共價鍵。25、弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka越小，說明該酸越________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）氣體的摩爾體積只適用于標準狀況。

27、（

）所有含氧酸都屬于強酸。

28、（

）催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)。

29、（

）一切純凈物都有固定的組成。

30、（

）乙醇和乙醛互為同分異構體。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學性質，并寫出相關化學方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在反應2H?+O?→2H?O中，若10gH?完全反應，求生成的H?O的質量。36、（10分）將10gNaOH溶解于水配成250mL溶液，求該溶液的物質的量濃度。37、（10分）某無色溶液加入AgNO?溶液后產生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，推斷該溶液中的溶質是什么，并寫出相關反應式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:CCABACBDDBABCBA解析：

1、主族元素同一周期中，原子序數(shù)遞增，最外層電子數(shù)不變，但原子半徑遞減，金屬性減弱。

2、NH?Cl中NH??與Cl?之間為離子鍵，N與H之間為共價鍵。

3、標準狀況下，1mol任何氣體體積為22.4L。

4、NaOH的溶解度大于其他選項。

5、同周期元素中，原子序數(shù)越大，金屬性越強。

6、取代反應如鹵代烴的生成。

7、醇類的官能團是羥基（—OH）。

8、甲烷不能發(fā)生加成反應，只有不飽和烴能發(fā)生。

9、石蕊、酚酞、甲基橙均為酸堿指示劑。

10、催化劑不改變平衡常數(shù)，只改變達到平衡所需時間。

11、焓變ΔH表示反應的熱量變化。

12、弱電解質電離度隨濃度升高而降低。

13、容量瓶用于精確配制一定體積的溶液。

14、濃硫酸常用作吸水劑和催化劑。

15、不飽和烴（如乙烯）可與Br?發(fā)生加成反應。二、填空題答案：

16.減弱

17.羥基

18.36

19.反應熱

20.吸熱

21.上下

22.加熱高錳酸鉀

23.中

24.44

25.弱解析：

16、同周期中，從左至右，原子半徑減小，金屬性遞減。

17、羥基是醇類化合物的特征官能團。

18、溶解度定義為100g水中最多溶解的溶質量。

19、ΔH表示反應的熱量變化，正負說明吸熱或放熱。

20、溫度升高，吸熱反應方向向右移動。

21、滴定管讀數(shù)從上往下。

22、實驗室常用加熱高錳酸鉀制取氧氣。

23、pH=7為中性。

24、碳原子最外層有4個電子，能形成4種共價鍵。

25、Ka越小，酸性越弱。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.×

29.√

30.×解析：

26、標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

27、硝酸、硫酸為強酸，其他如醋酸為弱酸。

28、催化劑改變反應速率，不改變平衡常數(shù)。

29、純凈物具有固定組成，如水、食鹽等。

30、乙醇與乙醛的分子式不同，不互為同分異構體。四、簡答題答案：

31.同周期元素中，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；電負性逐漸增大，氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。

32.乙醇能與金屬鈉反應生成氫氣，和酸反應生成酯，能發(fā)生催化氧化生成乙醛。

反應式：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O

CH?CH?OH→CH?CHO+H?O（催化劑、加熱）

33.實驗室常用MnO?與濃鹽酸共熱制取Cl?，反應式為：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。

裝置包括錐形瓶、分液漏斗、導氣管、氣體收集瓶，操作中應避免直接接觸濃鹽酸，防止腐蝕。

34.酸堿滴定法通過酸堿中和反應測定未知濃度溶液的物質的量濃度。

終點判斷使用指示劑，如酚酞在酸堿滴定中顏色由無色變粉紅（或由粉紅變無色），即為終點。五、計算與推斷題答案：

35.2H?+O?→2H?O

n(H?)=10g/2g/mol=5mol

n(H?O)=5mol

m(