2025年寧夏專升本化學(xué)考試真題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核由什么粒子組成

A.質(zhì)子和電子

B.質(zhì)子和中子

C.電子和中子

D.電子和原子核2、下列哪種作用力存在于分子之間

A.離子鍵

B.共價(jià)鍵

C.氫鍵

D.金屬鍵3、1mol氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL4、0.5molNaOH的質(zhì)量是

A.40g

B.20g

C.80g

D.10g5、實(shí)驗(yàn)室中常用哪種方法測(cè)定溶液的濃度

A.稱量法

B.電導(dǎo)法

C.滴定法

D.電解法6、下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si7、NH?分子中的中心原子雜化類型是

A.sp

B.sp2

C.sp3

D.dsp28、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH?COOH

D.KNO?9、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

B.CH?COOH+H?O?H?O?+CH?COO?

C.CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O

D.CH?CH?OH+HBr→CH?CH?Br+H?O10、下列物質(zhì)中，能形成順?lè)串悩?gòu)的是

A.CH?CH?CH?CH?

B.CH?=CHCH?CH?

C.CH?=CHCH?Cl

D.CH?CH=CHCl11、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?CH?OH→CH?=CH?+H?O

D.CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O12、下列物質(zhì)中，不能與NaOH反應(yīng)的是

A.Al(OH)?

B.CO?

C.SiO?

D.HCl13、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.蛋白質(zhì)

C.乙酸

D.氯化鈉14、在酸堿滴定中，常用指示劑是

A.酚酞

B.鐵氰化鉀

C.碘

D.高錳酸鉀15、下列說(shuō)法正確的是

A.系統(tǒng)的內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)

B.反應(yīng)的焓變與反應(yīng)路徑有關(guān)

C.任意條件下，化學(xué)反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

D.熵變是判斷反應(yīng)方向的唯一依據(jù)二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族的元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而______。17、水分子間的主要作用力是______。18、化學(xué)反應(yīng)速率通常隨溫度升高而______。19、實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣常用的方法是______。20、NaOH溶液中加入酚酞溶液后，溶液變______色。21、乙醇分子中含有______個(gè)羥基。22、蛋白質(zhì)的基本組成單位是______。23、濃硫酸具有______性，可用來(lái)干燥H?和O?。24、在酸堿滴定中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)開_____色時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。25、化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式中，固體和純液體______寫入表達(dá)式。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）離子鍵是通過(guò)原子間電子轉(zhuǎn)移形成的。27、（

）所有共價(jià)化合物都屬于分子晶體。28、（

）pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)。29、（

）有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，一定需要催化劑。30、（

）勒夏特列原理可用于判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）1.6g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積是多少？（O的相對(duì)原子質(zhì)量為16）36、（10分）將5.85gNaCl溶于水配成1L溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。（Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23，Cl為35.5）37、（10分）有一白色固體，能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，也能使澄清石灰水變渾濁。試推斷該固體可能是什么物質(zhì)，并寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:BCACCCDCADAAAAA解析：

1、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

2、分子間作用力包括范德華力、氫鍵等，選項(xiàng)C為氫鍵。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L。

4、NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，0.5mol質(zhì)量為20g。

5、滴定法是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定溶液濃度常用方法。

6、同一主族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)。

7、NH?中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型為sp3。

8、CH?COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)。

9、CH?與Cl?在光照下發(fā)生取代反應(yīng)。

10、CH?CH=CHCl可以形成順?lè)串悩?gòu)。

11、乙醇與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴。

12、SiO?為酸性氧化物，不能與NaOH反應(yīng)。

13、蛋白質(zhì)是高分子化合物，由氨基酸組成。

14、酚酞是常用的酸堿指示劑。

15、內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)，系統(tǒng)變化時(shí)只與始末狀態(tài)有關(guān)。二、填空題答案：

16.增大

17.氫鍵

18.增大

19.加熱高錳酸鉀

20.紅

21.1

22.氨基酸

23.強(qiáng)吸水

24.粉紅

25.不需要解析：

16、同一主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增加而增大。

17、水分子間的作用力主要是氫鍵。

18、溫度升高通常加快化學(xué)反應(yīng)速率。

19、實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。

20、NaOH溶液使酚酞變紅。

21、乙醇分子中只含有一個(gè)羥基。

22、蛋白質(zhì)由氨基酸構(gòu)成。

23、濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，可干燥氣體。

24、酸堿滴定中，當(dāng)酸性溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí)，為終點(diǎn)。

25、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不寫入。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.√

29.×

30.√解析：

26、離子鍵是通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的。

27、共價(jià)化合物不一定都是分子晶體，如金剛石為原子晶體。

28、pH值越小，酸性越強(qiáng)。

29、加成反應(yīng)中催化劑不是必需條件。

30、勒夏特列原理能判斷化學(xué)平衡移動(dòng)。四、簡(jiǎn)答題答案：

31.同一周期元素，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正化合價(jià)逐漸增大，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)。

32.乙醇具有酸性、還原性和可燃性。與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；與酸性KMnO?反應(yīng)被氧化為乙酸；燃燒生成CO?和H?O。

33.原理為MnO?與濃鹽酸共熱制Cl?；裝置為固液加熱反應(yīng)裝置；操作時(shí)需通風(fēng)，避免Cl?中毒。

34.酸堿滴定法依據(jù)中和反應(yīng)原理進(jìn)行；終點(diǎn)判斷可通過(guò)指示劑顏色變化或pH突變來(lái)確定。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.V=nRT/P=(1.6/32)×22.4=1.12L

36.c=n/V=5.85/(58.5×1)=0.1mol/L

37.該物質(zhì)可能