2025年上海市(專升本)化學(xué)考試題庫(kù)(含答案)考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核由什么粒子構(gòu)成

A.質(zhì)子和電子

B.質(zhì)子和中子

C.中子和電子

D.電子和原子核2、下列哪種作用力存在于分子之間

A.離子鍵

B.共價(jià)鍵

C.氫鍵

D.金屬鍵3、1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

A.22.4L

B.24L

C.24.5L

D.24.8L4、NaCl屬于哪種類型的晶體

A.分子晶體

B.原子晶體

C.金屬晶體

D.離子晶體5、通常情況下，下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.酒精

B.葡萄糖

C.氯化鈉

D.氨水6、下列元素中，屬于堿金屬的是

A.鋁

B.鈣

C.鉀

D.鐵7、在甲烷分子中，碳原子的雜化類型是

A.sp雜化

B.sp2雜化

C.sp3雜化

D.不雜化8、下列哪個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

A.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

B.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O

C.CH?CH?OH+O?→CO?+H?O

D.CH?COOH+H?O→CH?COO?+H?O?9、下列物質(zhì)中，能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Fe10、下列哪種物質(zhì)屬于有機(jī)物

A.CO?

B.H?O

C.CH?

D.NaCl11、下列選項(xiàng)中，屬于構(gòu)造異構(gòu)的是

A.順反異構(gòu)

B.碳鏈異構(gòu)

C.旋光異構(gòu)

D.位置異構(gòu)12、下列哪種有機(jī)反應(yīng)屬于親核取代反應(yīng)

A.氫化反應(yīng)

B.氧化反應(yīng)

C.硝化反應(yīng)

D.水解反應(yīng)13、下列哪種物質(zhì)屬于弱酸

A.鹽酸

B.硫酸

C.硝酸

D.醋酸14、下列方法中，用于定量分析的是

A.酸堿滴定

B.顏色觀察

C.沉淀法

D.紅外光譜15、下列選項(xiàng)中，屬于化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律的是

A.阿伏伽德羅定律

B.勒夏特列原理

C.能斯特方程

D.亨利定律二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸______，金屬性逐漸______。17、氯化氫氣體溶于水生成______，其水溶液呈______性。18、在化學(xué)反應(yīng)中，系統(tǒng)吸收熱量，該反應(yīng)的ΔH為______值（填“正”或“負(fù)”）。19、氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為______L/mol。20、乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成______和______。21、有機(jī)化合物中，碳原子之間通過(guò)______鍵連接的主要類型為單鍵、雙鍵和三鍵。22、糖類中，葡萄糖的分子式為______。23、實(shí)驗(yàn)室中常用______測(cè)定水的硬度。24、當(dāng)溶液中存在弱酸和其共軛堿時(shí)，可形成______。25、在滴定分析中，指示劑變色的pH范圍稱為______。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）同主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。27、（

）所有的有機(jī)物都含有碳元素。28、（

）反應(yīng)速率與濃度成正比，與溫度無(wú)關(guān)。29、（

）氫鍵屬于分子間作用力的一種。30、（

）弱電解質(zhì)在水溶液中能完全電離。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將11.2g鐵放入足量稀鹽酸中，完全反應(yīng)后生成多少克氫氣？（Fe+2HCl→FeCl?+H?↑）36、（10分）已知某溶液含有0.1mol/L的NaOH，用0.1mol/L的HCl滴定至中性，求消耗HCl的體積（假設(shè)反應(yīng)體積不變）。37、（10分）某無(wú)色溶液加入AgNO?溶液生成白色沉淀，再加稀HNO?沉淀不溶解，推斷該溶液中可能含有什么離子？參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:BCADCCBDDDBABBA解析：

1、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子在核外。

2、氫鍵是分子間作用力的一種。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

4、NaCl為離子晶體。

5、氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)。

6、鉀是堿金屬元素。

7、甲烷分子中碳原子為sp3雜化。

8、硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，不是親核取代反應(yīng)；CH?CH?OH+O?→CO?+H?O為氧化反應(yīng)。

9、鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氣。

10、CH?是典型的有機(jī)物。

11、碳鏈異構(gòu)屬于構(gòu)造異構(gòu)。

12、硝化反應(yīng)為親核取代反應(yīng)。

13、醋酸是弱酸。

14、酸堿滴定是定量分析方法。

15、勒夏特列原理描述化學(xué)平衡的移動(dòng)。二、填空題答案：

16.增大，增強(qiáng)

17.鹽酸，酸

18.正

19.22.4

20.乙醇鈉，氫氣

21.共價(jià)

22.C?H??O?

23.EDTA法

24.緩沖溶液

25.滴定突躍解析：

16、同周期主族元素原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)。

17、氯化氫溶于水生成鹽酸，呈酸性。

18、系統(tǒng)吸收熱量ΔH為正值。

19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是22.4L/mol。

20、乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。

21、有機(jī)化合物中碳原子通過(guò)共價(jià)鍵連接。

22、葡萄糖的分子式為C?H??O?。

23、水的硬度常用EDTA滴定法測(cè)定。

24、弱酸和其共軛堿組成緩沖溶液。

25、滴定終點(diǎn)的pH范圍稱為滴定突躍。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.×

29.√

30.×解析：

26、同主族元素金屬性隨原子序數(shù)增加而增強(qiáng)。

27、有機(jī)物的定義是含有碳元素的化合物。

28、反應(yīng)速率受溫度影響。

29、氫鍵是分子間作用力的一種。

30、弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離。四、簡(jiǎn)答題答案：

31、同周期元素原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大。

32、乙醇可與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，可發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛或乙酸，也可發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯。

33、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)裝置為圓底燒瓶和分液漏斗，需注意通風(fēng)和防止氯氣泄漏。

34、酸堿滴定法是利用酸堿中和反應(yīng)的定量分析方法，終點(diǎn)判斷常用酸堿指示劑變色或電位突變法。解析：

31、同周期元素的原子半徑減小，電負(fù)性增大，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。

32、乙醇具有還原性，能與金屬鈉反應(yīng)；可被強(qiáng)氧化劑氧化成乙醛或乙酸；能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

33、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣通過(guò)MnO?與濃HCl反應(yīng)，反應(yīng)需加熱，產(chǎn)物為Cl?、MnCl?和H?O，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)使用通風(fēng)設(shè)備和防毒措施。

34、酸堿滴定法基于強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)，通過(guò)指示劑顏色變化判斷中和反應(yīng)終點(diǎn)，也可用電位法。五、計(jì)算與推斷題答案：

35、0.2g

36、1