2025年上海市(專升本)化學(xué)真題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，核外電子排布屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.氮原子

B.氧離子（O2?）

C.鈉離子（Na?）

D.鉀原子2、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.HCl

C.NH?Cl

D.CO?3、下列說(shuō)法正確的是

A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子

B.氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式是溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量

D.以上說(shuō)法都對(duì)4、下列物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的是

A.蔗糖

B.Na?O

C.I?

D.油脂5、主族元素中，原子半徑隨原子序數(shù)的增加而遞減的是

A.同一周期

B.同一主族

C.同一周期和主族

D.所有元素6、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.NaHCO?

C.Al(OH)?

D.NH?·H?O7、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯與溴水反應(yīng)

B.乙醇與鈉反應(yīng)

C.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)

D.乙醛被銀氨溶液氧化8、分子式為C?H??的有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有

A.1種

B.2種

C.3種

D.4種9、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.淀粉

B.蔗糖

C.葡萄糖

D.乙醇10、實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作干燥劑，主要原因是

A.濃硫酸具有脫水性

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

C.濃硫酸具有吸水性

D.濃硫酸具有酸性11、在酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，通常使用酚酞作為指示劑的是

A.強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿

B.強(qiáng)酸滴定弱堿

C.弱酸滴定強(qiáng)堿

D.弱酸滴定弱堿12、下列說(shuō)法中不符合熱力學(xué)第一定律的是

A.系統(tǒng)吸收熱量，內(nèi)能一定增加

B.系統(tǒng)對(duì)外做功，內(nèi)能一定減少

C.系統(tǒng)吸收熱量并對(duì)外做功，內(nèi)能一定變化

D.系統(tǒng)與外界沒有能量交換，內(nèi)能一定不變13、關(guān)于化學(xué)平衡，下列說(shuō)法正確的是

A.增大壓強(qiáng)，平衡一定向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)

B.升高溫度，平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

C.增加催化劑，平衡向正向移動(dòng)

D.平衡常數(shù)K只受溫度影響14、下列離子中，不能與OH?共存的是

A.Ca2?

B.Mg2?

C.Na?

D.K?15、實(shí)驗(yàn)室制備氧氣通常使用的反應(yīng)是

A.2H?O?→2H?O+O?↑

B.2KClO?→2KCl+3O?↑

C.2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑

D.以上都是二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、原子由帶正電的________和帶負(fù)電的________構(gòu)成。17、在化學(xué)反應(yīng)中，能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不參與反應(yīng)的物質(zhì)叫________。18、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。19、在元素周期表中，同主族元素的________相同，同周期元素的________逐漸增大。20、乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生________反應(yīng)，生成________。21、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常用________儀器用于精確量取液體。22、乙醇的分子式是________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。23、弱酸的電離平衡常數(shù)用________表示，其值越大，酸性越________。24、酸堿滴定中，達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH值________（填“等于”、“大于”或“小于”）指示劑的變色范圍中心。25、化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)是________不變，________不變。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）氣體摩爾體積是指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積為22.4L。27、（

）醇、酚、醚都屬于羥基化合物。28、（

）弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是放熱的。29、（

）在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率。30、（

）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以不能用濃硫酸干燥還原性氣體。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、反應(yīng)裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO?氣體的物質(zhì)的量是多少？其質(zhì)量為多少克？（C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，O為16）36、（10分）將20gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某未知物質(zhì)A能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生CO?，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成NH?，試推斷A可能是什么物質(zhì)，并寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:CCBCACDCACDCBD解析：

1、C。鈉離子（Na?）的核外電子排布為2,8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

2、C。NH?Cl中含有NH??和Cl?，既有離子鍵又有共價(jià)鍵（NH??中的共價(jià)鍵）。

3、C。A和B選項(xiàng)不準(zhǔn)確，C選項(xiàng)是正確的。

4、B。Na?O溶于水生成NaOH，能導(dǎo)電。

5、A。同一周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增加而減小。

6、C。Al(OH)?是兩性氫氧化物，能與酸和堿反應(yīng)。

7、C。甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)。

8、C。C?H??有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷。

9、A。淀粉是高分子化合物。

10、C。濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑。

11、D。三種滴定反應(yīng)都可能用酚酞。

12、D。根據(jù)熱力學(xué)第一定律，系統(tǒng)與外界無(wú)能量交換，內(nèi)能可能保持不變。

13、B。升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)。

14、B。Mg2?與OH?生成氫氧化鎂沉淀，不能共存。

15、D。三種方法均可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣。二、填空題答案：

16.原子核；電子

17.催化劑

18.NaOH+HCl→NaCl+H?O

19.電子層數(shù)；原子半徑

20.酯化；乙酸乙酯

21.容量瓶

22.C?H?OH；CH?CH?OH

23.Ka；強(qiáng)

24.等于

25.各種濃度；反應(yīng)速率解析：

16、原子由原子核和電子構(gòu)成。

17、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)的平衡。

18、氫氧化鈉與鹽酸中和生成氯化鈉和水。

19、同一主族元素電子層數(shù)相同，原子半徑隨周期遞增。

20、乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯。

21、容量瓶用于準(zhǔn)確量取液體。

22、乙醇的分子式為C?H?OH，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?OH。

23、弱酸的電離平衡常數(shù)用Ka表示，其值越大酸性越強(qiáng)。

24、滴定終點(diǎn)時(shí)，pH值等于指示劑的變色范圍中心。

25、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)濃度和反應(yīng)速率都不變。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.×

29.√

30.√解析：

26、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積為22.4L，正確。

27、醇、酚含有羥基，醚不含羥基，錯(cuò)誤。

28、弱酸的電離過(guò)程一般是吸熱的，錯(cuò)誤。

29、催化劑能降低活化能，提高反應(yīng)速率，正確。

30、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以用作干燥劑，但需注意氣體的還原性，正確。四、簡(jiǎn)答題答案：

31.同一周期元素，原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正化合價(jià)遞增，電負(fù)性遞增。

32.乙醇具有可燃性，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉；可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙醛或乙酸；可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

33.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理是MnO?與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl?；裝置包括錐形瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管；操作時(shí)需通風(fēng)、避光、防止腐蝕。

34.酸堿滴定法基于中和反應(yīng)，當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)；常用指示劑如酚酞、甲基橙等，根據(jù)顏色變化判斷終點(diǎn)。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.n=0.2mol；m=8.8g

36.20gNaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，濃度為2mol/L

37.A可能是碳酸氫鈉（NaHCO?），與酸反應(yīng)生成CO?，與堿反應(yīng)生成NH?；反應(yīng)方程式為：

NaHCO?+HCl→NaCl+H?O+CO?↑

NaHCO?+NaOH→Na?CO?+H?O解析：

35