2025年上海市化學(xué)專升本考試試題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，電子排布為1s22s22p?的是

A.Na?

B.Ar

C.Cl?

D.Ne2、二氧化碳分子中碳原子的雜化類型是

A.sp

B.sp2

C.sp3

D.不雜化3、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.酒精

B.氧化鈉

C.氨水

D.蔗糖4、下列哪種物質(zhì)屬于共價(jià)化合物

A.MgO

B.NaCl

C.CO?

D.CaCl?5、下列元素中，原子半徑最大的是

A.F

B.Na

C.Cl

D.K6、FeCl?和FeCl?中，鐵的氧化態(tài)分別是

A.+2和+3

B.+3和+2

C.+1和+3

D.+2和+17、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.NaHCO?

C.Na?O

D.Al8、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O

C.CH?CH?Cl+NaOH→CH?CH?OH+NaCl

D.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O9、下列哪種物質(zhì)具有順反異構(gòu)現(xiàn)象

A.丙烯

B.1-丁烯

C.2-丁烯

D.乙烯10、下列關(guān)于氫鍵的說法中，正確的是

A.氫鍵是一種化學(xué)鍵

B.氫鍵只存在于分子間

C.氫鍵比范德華力強(qiáng)

D.乙醇分子間存在氫鍵11、常溫下，pH=1的溶液是

A.氨水

B.NaOH溶液

C.醋酸溶液

D.鹽酸溶液12、下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法，正確的是

A.弱電解質(zhì)在水中完全電離

B.弱電解質(zhì)的電離程度與濃度無關(guān)

C.弱電解質(zhì)的電離是可逆的

D.弱電解質(zhì)在水中不會(huì)導(dǎo)電13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，錯(cuò)誤的是

A.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快

B.升高溫度，反應(yīng)速率加快

C.使用催化劑一定加快反應(yīng)速率

D.反應(yīng)速率與活化能有關(guān)14、下列反應(yīng)的ΔG為負(fù)值的是

A.高溫下CaCO?分解

B.水在常溫下自然分解

C.氫氣在氧氣中燃燒

D.硝酸鉀在水中溶解15、實(shí)驗(yàn)室中，用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)采用的氣體收集方法是

A.排水集氣法

B.向上排氣法

C.向下排氣法

D.液封法二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而________。17、在共價(jià)化合物中，鍵角的大小與分子的________有關(guān)。18、稀釋溶液時(shí)，溶液的pH值會(huì)________（填“升高”或“降低”）。19、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________與________結(jié)合生成水。20、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是改變反應(yīng)的________，而不參與反應(yīng)。21、乙醇的官能團(tuán)為________。22、苯環(huán)上有三個(gè)取代基（甲基、氯原子、硝基）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。23、蛋白質(zhì)的基本組成單位是________。24、葡萄糖的分子式為________。25、在滴定分析中，指示劑顏色突變時(shí)，所對(duì)應(yīng)的體積稱為________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）在化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)值。

27、（

）所有含有碳元素的化合物都是有機(jī)物。

28、（

）NaCl溶液的導(dǎo)電性比HCl溶液弱。

29、（

）同一種元素的所有原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。

30、（

）弱電解質(zhì)的電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2LH?與足量Cl?反應(yīng)生成HCl，求生成的HCl物質(zhì)的量和質(zhì)量。36、（10分）某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，取20mL該溶液與足量鹽酸反應(yīng)，若消耗鹽酸25mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？37、（10分）某白色粉末在水中溶解并產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。加入稀鹽酸后氣體繼續(xù)產(chǎn)生，加入BaCl?溶液后產(chǎn)生白色沉淀。推斷該白色粉末的成分。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:C、A、B、C、D、A、D、C、C、D、D、C、C、B、A解析：

1、Cl?的電子排布為1s22s22p?，與Ne相同，故選C。

2、CO?中碳原子形成兩個(gè)雙鍵，為sp雜化，故選A。

3、NaCl是離子化合物，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故選B。

4、CO?是由非金屬元素組成的，屬于共價(jià)化合物，故選C。

5、K的原子序數(shù)最大，電子層數(shù)最多，原子半徑最大，故選D。

6、FeCl?中Fe為+2價(jià)，F(xiàn)eCl?中Fe為+3價(jià)，故選A。

7、Al既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，故選D。

8、CH?CH?Cl+NaOH→CH?CH?OH+NaCl為取代反應(yīng)，故選C。

9、2-丁烯具有兩個(gè)不同的碳雙鍵碳原子，存在順反異構(gòu)，故選C。

10、氫鍵屬于分子間作用力，故選D。

11、pH為1說明溶液呈強(qiáng)酸性，故選D。

12、弱電解質(zhì)的電離是可逆的，故選C。

13、催化劑可以加快或減慢反應(yīng)速率，故選C。

14、氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，ΔG為負(fù)值，故選C。

15、氯氣密度大于空氣，應(yīng)采用向上排氣法收集，故選B。二、填空題答案：

16.增大

17.鍵能

18.升高

19.H+、OH?

20.活化能

21.羥基

22.C?H?Cl

23.氨基酸

24.C?H??O?

25.滴定終點(diǎn)解析：

16、同一主族元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)增加，核電荷增加，原子半徑增大。

17、分子的鍵角與共價(jià)鍵的鍵能及電負(fù)性有關(guān)。

18、稀釋NaOH溶液，濃度降低，pH升高。

19、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH?結(jié)合生成H?O。

20、催化劑通過降低活化能來改變反應(yīng)速率。

21、乙醇的官能團(tuán)為羥基（—OH）。

22、苯環(huán)上三個(gè)取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C?H?Cl（未命名官能團(tuán)）。

23、蛋白質(zhì)是由氨基酸通過肽鍵連接而成的。

24、葡萄糖的分子式為C?H??O?。

25、滴定終點(diǎn)是指指示劑顏色突變對(duì)應(yīng)的體積。三、判斷題答案：

26.×

27.×

28.×

29.×

30.√解析：

26、吸熱反應(yīng)ΔH為正值，故錯(cuò)誤。

27、有機(jī)物是含碳的化合物，但CO?、碳酸鹽等并非有機(jī)物，故錯(cuò)誤。

28、NaOH是強(qiáng)堿，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)于弱堿，故錯(cuò)誤。

29、同一種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故錯(cuò)誤。

30、弱電解質(zhì)的電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，故正確。四、簡(jiǎn)答題答案：

31、同周期元素原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大。

32、乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，能被氧化為乙醛或乙酸，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

33、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理是MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O，使用圓底燒瓶和分液漏斗，反應(yīng)時(shí)注意通風(fēng)、避免暴曬、防止液體倒吸。

34、酸堿滴定法的原理是利用酸堿中和反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，通過指示劑顏色變化判斷反應(yīng)終點(diǎn)。解析：

31、同周期元素從左到右，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增大。

32、乙醇的化學(xué)性質(zhì)包括與鈉反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)。相關(guān)方程式包括：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑；CH?CH?OH+[O]→CH?CHO+H?O（氧化反應(yīng)）；CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O（酯化反應(yīng)）。

33、氯氣制取是MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，裝置為加熱反應(yīng)器和向上排氣法，操作中需注意通風(fēng)、防泄漏、避免與還原性物質(zhì)接觸。

34、酸堿滴定法利用中和反應(yīng)，酸堿反應(yīng)的計(jì)量點(diǎn)為反應(yīng)完全進(jìn)行的點(diǎn)，終點(diǎn)由指示劑顏色變化確定，如酚酞在酸堿中和時(shí)由無色變?yōu)榉奂t色。五、計(jì)算與推斷題答案：

35、0.5mol，18.25g

36、0.2mol/L

37、碳酸鈉解析：

35、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?為0.5mol，與Cl?反應(yīng)生成2molHCl，故HCl物質(zhì)的量為1mol；HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，質(zhì)量為36.5g。

36、設(shè)鹽酸