2025年上海市化學(xué)專升本考試真題及參考答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是

A.核外電子排布遵循能量最低原理

B.所有元素原子的最外層電子數(shù)都相同

C.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子不參與構(gòu)成原子核

D.電子在原子核內(nèi)運(yùn)動2、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO?

D.K?SO?3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為

A.22.4L

B.22.4mL

C.44.8L

D.11.2L4、將10gNaCl溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.1.7mol/L

D.2.0mol/L5、下列物質(zhì)中，溶解度最小的是

A.AgCl

B.BaSO?

C.Mg(OH)?

D.Fe(OH)?6、下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.K7、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是

A.CuSO?

B.FeCl?

C.FeCl?

D.AlCl?8、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?+2O?→CO?+2H?O

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O

D.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl9、氨基酸分子中具有氨基和羧基的官能團(tuán)，因此屬于

A.烴類

B.醛類

C.羧酸類

D.羰基化合物10、實(shí)驗(yàn)室中，制取氧氣通常使用的催化劑是

A.MnO?

B.Fe

C.Cu

D.KClO?11、用于表示溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的單位是

A.g/L

B.mol/g

C.mol/L

D.%12、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是

A.增加生成物的量

B.降低反應(yīng)的活化能

C.改變反應(yīng)的方向

D.減少反應(yīng)的焓變13、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CH?COOH

B.NH?

C.H?O

D.NaCl14、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和反應(yīng)屬于

A.吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)

C.不可逆反應(yīng)

D.化合反應(yīng)15、在化學(xué)平衡中，若升高溫度，平衡向吸熱方向移動，說明該反應(yīng)的

A.ΔH<0

B.ΔH>0

C.ΔS>0

D.ΔG<0二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸____。17、共價鍵的形成是由于原子間____電子對而形成的。18、硫化氫（H?S）在水中的電離方程式為：H?S?____+HS?。19、乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____+2Na→2NaOH+H?↑。20、酸堿滴定中，用酚酞作指示劑，酸堿中和反應(yīng)的終點(diǎn)顏色由無色變?yōu)開___。21、在化學(xué)反應(yīng)中，活化能是指____所需的最小能量。22、根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)增加反應(yīng)物濃度時，平衡向____方向移動。23、蛋白質(zhì)的基本組成單位是____。24、有機(jī)化合物中，____鍵是最常見的化學(xué)鍵。25、物質(zhì)的量的單位是____。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)是同一概念的不同表達(dá)方式。27、（

）所有金屬元素都可以與酸反應(yīng)生成氫氣。28、（

）光合作用中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程屬于吸熱反應(yīng)。29、（

）所有含有苯環(huán)的化合物都是芳香烴。30、（

）在化學(xué)平衡中，增大壓強(qiáng)會使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將2.24LCO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足量的NaOH溶液中，反應(yīng)生成Na?CO?。請計(jì)算生成Na?CO?的物質(zhì)的量。36、（10分）將5.85gNaCl溶于水配成250mL溶液，求其物質(zhì)的量濃度（mol/L）。37、（10分）某溶液中含F(xiàn)e2?、Cu2?、Al3?三種離子，分別加入NaOH溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，后逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。請推斷溶液中主要含哪幾種離子，并寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:CCACBAADCABDBCB解析：

1、核外電子排布遵循能量最低原理。

2、共價化合物由共用電子對構(gòu)成。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L。

4、NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，10g/58.5g/mol÷0.1L=1.7mol/L。

5、AgCl和BaSO?溶解度極低，但BaSO?更小。

6、K的金屬性比Na更強(qiáng)。

7、CuSO?與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)?沉淀，藍(lán)色。

8、取代反應(yīng)中氫原子被鹵素取代。

9、氨基酸同時含氨基和羧基。

10、MnO?是制取氧氣的常用催化劑。

11、物質(zhì)的量濃度單位為mol/L。

12、催化劑降低反應(yīng)活化能。

13、NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)。

14、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

15、ΔH>0說明反應(yīng)吸熱，升溫使平衡向吸熱方向移動。二、填空題答案：

16.減弱

17.共用

18.2H?

19.2CH?CH?OH

20.粉紅色

21.反應(yīng)發(fā)生

22.正向

23.氨基酸

24.共價

25.mol解析：

16、同周期元素金屬性從左到右逐漸減弱。

17、共價鍵通過共用電子對形成。

18、H?S為弱酸，電離生成H?和HS?。

19、乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。

20、酚酞在酸性溶液中無色，堿性中變?yōu)榉奂t色。

21、分子間發(fā)生反應(yīng)需克服活化能障礙。

22、增加反應(yīng)物濃度，平衡向生成產(chǎn)物方向移動。

23、蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元是氨基酸。

24、有機(jī)化合物中，共價鍵是最常見的化學(xué)鍵。

25、物質(zhì)的量的單位是mol。三、判斷題答案：

26.×

27.×

28.√

29.×

30.√解析：

26、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，前者是每升溶液體積含的溶質(zhì)物質(zhì)的量。

27、金屬活動性順序中，鋁排在氫前，不與稀酸反應(yīng)生成氫氣。

28、光合作用吸收光能，是吸熱反應(yīng)。

29、苯環(huán)只是芳香烴的一部分，芳香烴還包括含苯環(huán)的衍生物。

30、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，符合勒夏特列原理。四、簡答題答案：

31、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正價逐漸升高，電負(fù)性逐漸增大。

32、乙醇可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可被酸性KMnO?氧化為乙酸，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)：CH?COOH+CH?CH?OH?CH?COOCH?CH?+H?O。

33、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理是MnO?和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。裝置采用圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管和集氣瓶。注意事項(xiàng)：不能用濃硫酸，必須通風(fēng)，使用飽和食鹽水吸收HCl氣體。

34、酸堿滴定法的原理是酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，通過指示劑顏色變化判斷反應(yīng)到達(dá)等當(dāng)點(diǎn)。終點(diǎn)判斷方法：滴加最后一滴指示劑，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不褪色。五、計(jì)算與推斷題答案：

35、n(CO?)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol；根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+CO?→Na?CO?+H?O，1molCO?生成1molNa?CO?，因此Na?CO?的物質(zhì)的量為0.1mol。

36、n(NaCl)=5.85g/58.5g/mol=0.1mol；0.1mol/0.25L=0.4mol/L。

37、Fe2?與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)