2025年上海市化學(xué)專升本真題試卷及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，核外電子排布與Ne相同的是

A.Na?

B.Mg2?

C.O2?

D.F?2、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.NaCl

B.HCl

C.NH?Cl

D.CO?3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.22L4、在20℃時，100g水中最多溶解30g某物質(zhì)，該物質(zhì)的溶解度是

A.30g

B.30g/100g水

C.30g/100mL水

D.30g/1000g水5、下列元素中，金屬性最強的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.H?SO?

C.CH?COOH

D.HCl7、下列化合物中，含有兩個羥基的是

A.CH?COOH

B.HOCH?CH?OH

C.CH?CH?OH

D.C?H?OH8、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

B.CH?COOH+H?O→CH?COO?+H?O?

C.CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O

D.CH?COOH+CH?OH→CH?COOCH?+H?O9、實驗室中，制取氧氣的常用方法是

A.加熱高錳酸鉀

B.電解水

C.二氧化錳催化過氧化氫分解

D.加熱氯酸鉀10、在酸堿滴定中，達(dá)到化學(xué)計量點時，溶液的pH值由什么決定

A.滴定劑的濃度

B.被滴定物質(zhì)的性質(zhì)

C.指示劑的變色范圍

D.滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)11、下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的濃度增加會使反應(yīng)速率加快的是

A.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O

B.2H?+O?→2H?O

C.NH?+HCl→NH?Cl

D.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O12、下列關(guān)于勒夏特列原理的說法正確的是

A.增加壓力會使平衡向體積減小的方向移動

B.增加溫度會使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動

C.增加反應(yīng)物濃度會使平衡向生成物方向移動

D.所有上述說法都正確13、在強酸性溶液中，能大量共存的離子組合是

A.Na?、Ca2?、NO??、Cl?

B.Fe2?、NO??、Na?、SO?2?

C.Ba2?、CO?2?、Na?、K?

D.Ag?、Cl?、K?、NO??14、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.葡萄糖

C.氨基酸

D.乙醇15、下列實驗操作中，能加快過濾速度的是

A.洗滌沉淀

B.用玻璃棒在濾紙上輕輕攪拌

C.增加水溫

D.使用布氏漏斗二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅦA族元素的原子最外層電子數(shù)為________。

17、Na?O?與H?O反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

18、乙醇的分子式是________。

19、葡萄糖在人體內(nèi)通過________（填反應(yīng)類型）轉(zhuǎn)化為CO?和H?O。

20、在酸堿滴定中，一般選用的指示劑是________。

21、1molO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。

22、乙醛與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡的反應(yīng)類型為________。

23、苯環(huán)上有三個取代基，其中一個為硝基，另兩個為甲基，其可能的結(jié)構(gòu)數(shù)目為________。

24、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括濃度、溫度、催化劑和________。

25、弱電解質(zhì)的電離程度與溶液濃度的關(guān)系是________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、()在元素周期表中，同主族元素的金屬性隨原子序數(shù)增加而增強。

27、()離子晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但在固態(tài)時不導(dǎo)電。

28、()酚羥基的酸性比醇羥基強。

29、()降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定降低。

30、()溶液的濃度越高，導(dǎo)電能力一定越強。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將4.4gCO?氣體通入足量的NaOH溶液中，生成Na?CO?，求反應(yīng)生成的Na?CO?的質(zhì)量。36、（10分）某鹽酸溶液20mL，與0.1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)需25mL，求該鹽酸的濃度。37、（10分）已知某未知物能與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體，且遇FeCl?溶液顯紫色，試推斷該未知物可能是什么？并寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:ACABACBAADA解析：

1、Na?、Mg2?、O2?、F?均是Ne的電子層結(jié)構(gòu)，其中Na?和Mg2?是陽離子，O2?和F?是陰離子。

2、NH?Cl中含有NH??（離子鍵）和Cl?（離子鍵），同時NH??內(nèi)部含有共價鍵。

3、根據(jù)理想氣體定律，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L。

4、溶解度定義為100g水中最多溶解的溶質(zhì)量，單位為g/100g水。

5、同周期元素，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強，因此Na的金屬性最強。

6、CH?COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)；其他均為強電解質(zhì)。

7、HOCH?CH?OH為乙二醇，含有兩個羥基。

8、反應(yīng)中C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)。

9、利用二氧化錳催化過氧化氫分解是制取氧氣的常用方法。

10、化學(xué)計量點時，溶液的pH值取決于反應(yīng)物的性質(zhì)。

11、反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率加快。

12、所有選項均符合勒夏特列原理的描述。

13、Ag?與Cl?會生成AgCl沉淀，不能共存。

14、聚乙烯屬于高分子化合物，其他均為小分子。

15、使用布氏漏斗可以加快過濾速度。二、填空題答案：

16.7

17.2Na?O?+2H?O→4NaOH+O?↑

18.C?H?OH

19.氧化反應(yīng)

20.酚酞或甲基橙

21.22.4

22.銀鏡反應(yīng)（氧化反應(yīng)）

23.3

24.催化劑

25.濃度越小，電離程度越大解析：

16、第ⅦA族元素最外層電子數(shù)為7。

17、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。

18、乙醇的分子式為C?H?OH。

19、葡萄糖在體內(nèi)被徹底氧化為CO?和H?O。

20、酸堿滴定常用指示劑包括酚酞和甲基橙。

21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積是22.4L。

22、乙醛與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，屬于銀鏡反應(yīng)。

23、苯環(huán)上有三個取代基，其中兩個為甲基一個為硝基，可能的結(jié)構(gòu)為三種。

24、影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑和壓強。

25、弱電解質(zhì)濃度越低，電離程度越大。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、同周期元素，非金屬性增強，金屬性減弱，因此原子序數(shù)越大金屬性越弱，鈉是同周期中金屬性最強的。

27、離子晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或水溶液中導(dǎo)電。

28、酚羥基的酸性確實比醇羥基強。

29、降低溫度，通?；瘜W(xué)反應(yīng)速率減小。

30、弱電解質(zhì)濃度過高可能導(dǎo)電能力反而下降。四、簡答題答案：

31.同周期元素，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，最高正價逐漸升高，電負(fù)性逐漸增強。

32.乙醇具有可燃性、與鈉反應(yīng)生成氫氣、可被氧化為乙醛或乙酸。

化學(xué)方程式為：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑（與鈉反應(yīng)）

CH?CH?OH+[O]→CH?CHO+H?O（催化氧化生成乙醛）

33.實驗室制取氯氣的原理是MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。

裝置為圓底燒瓶和分液漏斗連接，用濃鹽酸和二氧化錳為反應(yīng)物。

操作注意事項包括：使用通風(fēng)櫥、不能用稀鹽酸、防止暴沸。

34.酸堿滴定法的原理是利用酸堿中和反應(yīng)，通過標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知溶液濃度。

終點判斷通常通過指示劑變色或pH計檢測pH值變化進(jìn)行。五、計算與推斷題答案：

35.10.6g

36.0.125mol/L

37.該物質(zhì)可能是苯酚；反應(yīng)方程式為：C?H?OH+3FeCl?→C?H?OH·3FeCl?（紫色沉淀）解析：

35、CO?的摩爾質(zhì)量為44g/mol，質(zhì)量為4.4g，物質(zhì)的量為0.1mol。

反應(yīng)為：2CO?+2NaOH→Na?CO?+H?O。

生成1molNa?CO?需1molCO?，故Na?CO?的物質(zhì)的量為0