九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)同學(xué)們，當(dāng)你們翻開(kāi)化學(xué)課本的那一刻，一個(gè)充滿奇妙變化和未知探索的世界便向你們敞開(kāi)了大門(mén)?；瘜W(xué)，這門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)，不僅是未來(lái)學(xué)習(xí)更高級(jí)科學(xué)知識(shí)的基石，更與我們的日常生活息息相關(guān)。這份總結(jié)旨在幫助大家梳理本學(xué)期所學(xué)的核心內(nèi)容，希望能為你們的學(xué)習(xí)提供一些有益的參考。請(qǐng)記住，理解概念、掌握方法、勤于實(shí)踐，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。一、走進(jìn)化學(xué)世界1.1化學(xué)的定義與研究對(duì)象化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。它不僅要認(rèn)識(shí)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，更要探究其微觀構(gòu)成和變化的本質(zhì)。我們身邊的每一樣?xùn)|西，從呼吸的空氣到飲用的水，從穿的衣物到使用的燃料，都與化學(xué)密不可分。1.2物質(zhì)的變化和性質(zhì)物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化。物理變化是指沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，通常表現(xiàn)為物質(zhì)的形狀、狀態(tài)（如固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）發(fā)生改變，例如水的蒸發(fā)、冰的融化。化學(xué)變化則是生成了其他物質(zhì)的變化，常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，例如鐵的生銹、食物的腐敗。判斷化學(xué)變化的根本依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成。物質(zhì)的性質(zhì)也相應(yīng)地分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性等?；瘜W(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性等。1.3化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握基本的實(shí)驗(yàn)技能至關(guān)重要。*藥品的取用：固體藥品通常保存在廣口瓶中，取用塊狀藥品用鑷子，粉末狀藥品用藥匙或紙槽；液體藥品通常保存在細(xì)口瓶中，傾倒時(shí)標(biāo)簽要向著手心，防止藥液流下腐蝕標(biāo)簽，滴加液體時(shí)使用膠頭滴管，應(yīng)垂直懸空于容器口上方。*物質(zhì)的加熱：常用的加熱儀器是酒精燈，使用時(shí)要用外焰加熱（外焰溫度最高），熄滅時(shí)要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹。給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的三分之一，試管口不能對(duì)著自己或他人。*洗滌儀器：玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。*連接儀器裝置與檢查裝置氣密性：連接玻璃儀器時(shí)要注意“潤(rùn)、轉(zhuǎn)”，檢查氣密性的方法通常是將導(dǎo)管一端浸入水中，用手緊握容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好。1.4化學(xué)史與化學(xué)符號(hào)了解化學(xué)史的簡(jiǎn)要發(fā)展，如古代的煉丹術(shù)、煉金術(shù)為化學(xué)發(fā)展積累了經(jīng)驗(yàn)，近代道爾頓的原子論和阿伏伽德羅的分子學(xué)說(shuō)奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)，門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，這些都推動(dòng)了化學(xué)的飛速發(fā)展。學(xué)習(xí)化學(xué)，還需要認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化學(xué)符號(hào)，它們是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言。元素符號(hào)（如O表示氧元素，H表示氫元素）、化學(xué)式（如H?O表示水）是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，需要逐步掌握。二、我們周圍的空氣2.1空氣的組成空氣是一種寶貴的自然資源，它不是單一的物質(zhì)，而是由多種氣體組成的混合物。按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙、氡）占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。拉瓦錫通過(guò)實(shí)驗(yàn)最早得出了空氣由氧氣和氮?dú)饨M成的結(jié)論。測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)（如紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)）的原理是利用某種物質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，且不生成氣體，從而使容器內(nèi)氣壓減小，通過(guò)進(jìn)入容器內(nèi)水的體積來(lái)測(cè)定氧氣的含量。2.2氧氣氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。它的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)（物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)）。*與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：如碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w；硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，都生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體。*與金屬單質(zhì)反應(yīng)：如鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵；鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂。*與化合物反應(yīng)：如蠟燭在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁有水霧出現(xiàn)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣的主要用途是供給呼吸（如醫(yī)療急救、潛水）和支持燃燒（如煉鋼、氣焊）。工業(yè)上通常采用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，這是利用了空氣中各成分沸點(diǎn)的不同，屬于物理變化。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法有加熱高錳酸鉀、分解過(guò)氧化氫溶液（通常用二氧化錳作催化劑）、加熱氯酸鉀（用二氧化錳作催化劑）等。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化。2.3氮?dú)夂拖∮袣怏w氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣（如焊接金屬時(shí)隔絕空氣、食品包裝中充氮?dú)夥栏部捎糜谥葡跛岷偷?。稀有氣體（惰性氣體）包括氦、氖、氬、氪、氙等，它們都是無(wú)色、無(wú)味的氣體，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。過(guò)去人們認(rèn)為它們不與其他物質(zhì)反應(yīng)，故稱為惰性氣體，但現(xiàn)在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)有些稀有氣體在一定條件下也能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成其他物質(zhì)。稀有氣體可用于制作霓虹燈、航標(biāo)燈，氦氣還可用于填充探空氣球。2.4空氣的污染與防治空氣污染物主要包括有害氣體（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。這些污染物主要來(lái)源于化石燃料的燃燒、工廠排放的廢氣、汽車尾氣等?？諝馕廴緯?huì)嚴(yán)重危害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡。保護(hù)空氣，需要加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹(shù)、造林、種草等。三、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1分子和原子物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，分子和原子是構(gòu)成物質(zhì)的兩種基本粒子。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言）。分子的質(zhì)量和體積都很小，分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，分子之間有間隔。同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。例如，水電解時(shí)，水分子分解成氫原子和氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3.2原子的結(jié)構(gòu)原子雖然很小，但也有其自身的結(jié)構(gòu)。原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電。原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。因此，原子核所帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。又因?yàn)檎麄€(gè)原子不顯電性，所以核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)。相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。3.3元素元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。例如，水（H?O）是由氫元素和氧元素組成的。地殼中含量前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵。生物細(xì)胞中含量前四位的元素是氧、碳、氫、氮。元素符號(hào)是國(guó)際通用的表示元素的符號(hào)，通常用該元素拉丁文名稱的第一個(gè)大寫(xiě)字母來(lái)表示，如果幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同，就在第一個(gè)字母后面加上一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)區(qū)別。元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。例如，“H”表示氫元素，也表示一個(gè)氫原子。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。它共有7個(gè)橫行（周期）和18個(gè)縱行（族，其中8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。每一種元素在周期表中都有一個(gè)編號(hào)，稱為原子序數(shù)，原子序數(shù)等于其核電荷數(shù)。3.4離子核外電子是分層排布的。原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)通常是8個(gè)（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)（或等于4個(gè)），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子（如鈉離子Na?、鎂離子Mg2?），帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子（如氯離子Cl?、氧離子O2?）。陽(yáng)離子是原子失去電子形成的，陰離子是原子得到電子形成的。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，例如氯化鈉（NaCl）就是由鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）構(gòu)成的。3.5化學(xué)式與化合價(jià)用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。每種純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個(gè)。化學(xué)式不僅能表示一種物質(zhì)，還能表示該物質(zhì)的元素組成，以及該物質(zhì)的一個(gè)分子（對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)）和該分子的原子構(gòu)成。例如，CO?表示二氧化碳這種物質(zhì)，二氧化碳由碳元素和氧元素組成，一個(gè)二氧化碳分子，一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成?；瘜W(xué)上用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。在化合物里，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為零。一些元素在不同的化合物中可顯示不同的化合價(jià)。常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)需要同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)中逐步記憶和掌握，這對(duì)于正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式和化學(xué)方程式非常重要。四、自然界的水4.1水的組成水是地球上最普通、最常見(jiàn)的物質(zhì)之一。通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)可以證明，水是由氫元素和氧元素組成的。在電解水時(shí)，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氫氣，它們的體積比約為1:2。氫氣具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，罩在火焰上方的干冷燒杯內(nèi)壁會(huì)出現(xiàn)水霧。4.2水的凈化自然界的水都不是純水，含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)。常用的凈水方法有沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等。*沉淀：使水中的不溶性雜質(zhì)沉降下來(lái)，可加入明礬等絮凝劑，利用其溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降。*過(guò)濾：將不溶于液體的固體與液體分離的一種方法。過(guò)濾操作需要用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）。過(guò)濾操作的要點(diǎn)是“一貼、二低、三靠”。*吸附：常用活性炭吸附水中的色素和異味。*蒸餾：通過(guò)加熱使水變成水蒸氣，再將水蒸氣冷凝成液態(tài)水，可得到較純凈的水。蒸餾是凈化程度最高的凈水方法。硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水?？捎梅试硭畞?lái)區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少、浮渣較多的是硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，實(shí)驗(yàn)室中則常用蒸餾的方法。4.3氫氣氫氣是一種無(wú)色、無(wú)味、難溶于水的氣體，密度比空氣小（是相同條件下密度最小的氣體）。氫氣具有可燃性，燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色。不純的氫氣在空氣中燃燒時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)其純度。檢驗(yàn)氫氣純度的方法是：用排水法或向下排空氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，如果聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗(yàn)，直到聽(tīng)到很小的“噗”聲，才表明氫氣已純凈。氫氣還具有還原性，能與某些金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，奪取氧化物中的氧，將金屬還原出來(lái)。例如，氫氣還原氧化銅生成銅和水。4.4愛(ài)護(hù)水資源地球上的總水量很大，但可供人類利用的淡水資源卻很少，且分布不均。因此，愛(ài)護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。節(jié)約用水可以從生活中的點(diǎn)滴做起，如隨手關(guān)閉水龍頭，使用節(jié)水器具，一水多用等。水體污染的來(lái)源主要有工業(yè)污染（工業(yè)廢水、廢氣、廢渣）、農(nóng)業(yè)污染（農(nóng)藥、化肥的不合理使用）和生活污染（生活污水）。防止水體污染，需要采取各種措施，如工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放，合理使用農(nóng)藥和化肥，生活污水集中處理和排放等。五、化學(xué)方程式5.1質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。在理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，要注意“參加化學(xué)反應(yīng)”這幾個(gè)字，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。5.2化學(xué)方程式用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟通常包括：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；配平化學(xué)方程式（在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目相等）；注明反應(yīng)條件（如點(diǎn)燃、加熱“△”、催化劑等）；如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)（如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要注“↑”號(hào)；同樣，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需要注“↓”號(hào)）。5.3化學(xué)方程式的配平與計(jì)算配平化學(xué)方程式是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的關(guān)鍵步驟。常用的配平方法有觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等。配平的目的是使化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟一般包括：設(shè)未知量；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)