浙教版高中化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)題集試題及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________得分：__________【試卷名稱】浙教版高中化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)題集試題及答案【考核對象】高中化學(xué)學(xué)生【題型分值分布】單選題（20分）、填空題（20分）、判斷題（20分）、簡答題（12分）、應(yīng)用題（18分），總分100分一、單選題（每題2分，共10題，總分20分）1.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.NaClB.CuOC.Al?O?D.CH?2.下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（）A.氯水是純凈物B.氯水中只含有Cl?分子C.氯水能使干燥的藍色石蕊試紙變紅D.氯水久置后漂白能力增強3.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）A.CO?B.SO?C.Na?OD.Al?O?4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑B.CaCO?→CaO+CO?↑C.2H?+O?=2H?OD.NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?5.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是（）A.H?O?B.C?H?OHC.Na?CO?D.Ca(OH)?6.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述正確的是（）A.分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體B.同分異構(gòu)體具有相同的物理性質(zhì)C.同分異構(gòu)體具有相同的化學(xué)性質(zhì)D.同分異構(gòu)體不能相互轉(zhuǎn)化7.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.CO?B.C?H?OHC.NaClD.CH?8.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)一定放出熱量B.酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水C.酸堿中和反應(yīng)一定不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移D.酸堿中和反應(yīng)一定不改變?nèi)芤旱膒H值9.下列物質(zhì)中，屬于非金屬氧化物的是（）A.Fe?O?B.CO?C.Na?OD.SO?10.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是（）A.1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都等于其相對分子質(zhì)量B.1摩爾水的體積約為18毫升C.1摩爾氫氣的質(zhì)量為2克D.1摩爾氧氣含有6.02×1023個氧原子二、填空題（每題2分，共10題，總分20分）1.氧化物是由______和______兩種元素組成的化合物。2.堿性氧化物與酸反應(yīng)生成______和______。3.氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。4.同分異構(gòu)體具有______但______不同的特點。5.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能______。6.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是______與______結(jié)合生成水。7.非金屬氧化物通常具有______性。8.物質(zhì)的量是表示______的物理量，單位為______。9.氧化還原反應(yīng)中，化合價發(fā)生變化的元素稱為______。10.堿性氧化物與水反應(yīng)生成______。三、判斷題（每題2分，共10題，總分20分）1.氯水具有漂白性，是因為其中含有次氯酸。（）2.堿性氧化物一定是金屬氧化物。（）3.同分異構(gòu)體具有相同的化學(xué)性質(zhì)。（）4.電解質(zhì)在固態(tài)時一定能導(dǎo)電。（）5.酸堿中和反應(yīng)一定放出熱量。（）6.非金屬氧化物一定是酸性氧化物。（）7.物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一。（）8.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價降低。（）9.堿性氧化物與酸反應(yīng)一定生成鹽和水。（）10.同分異構(gòu)體不能相互轉(zhuǎn)化。（）四、簡答題（每題4分，共3題，總分12分）1.簡述氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式及產(chǎn)物性質(zhì)。2.簡述氧化還原反應(yīng)的特征。3.簡述同分異構(gòu)體的判斷方法。五、應(yīng)用題（每題9分，共2題，總分18分）1.某學(xué)生用氯氣進行實驗，觀察到以下現(xiàn)象：（1）氯氣溶于水后，溶液呈酸性；（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，溶液呈漂白性。請解釋這些現(xiàn)象的化學(xué)原理。2.某學(xué)生進行酸堿中和實驗，將稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合，測得反應(yīng)前后溶液的pH值變化如下：-反應(yīng)前：鹽酸pH=1，氫氧化鈉pH=13；-反應(yīng)后：混合溶液pH=7。請解釋該實驗的化學(xué)原理及pH值變化的原因。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.C（Al?O?是兩性氧化物，能與酸堿反應(yīng)）2.D（氯水久置后次氯酸分解，漂白能力增強）3.C（Na?O是堿性氧化物）4.C（2H?+O?=2H?O是氧化還原反應(yīng)）5.B（C?H?OH是有機物）6.A（同分異構(gòu)體分子式相同但結(jié)構(gòu)不同）7.C（NaCl是電解質(zhì)）8.B（酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水）9.D（SO?是非金屬氧化物）10.C（1摩爾氫氣的質(zhì)量為2克）二、填空題1.活潑金屬；非金屬2.鹽；水3.Cl?+H?O=HCl+HClO4.相同；結(jié)構(gòu)5.導(dǎo)電6.酸中的氫離子；堿中的氫氧根離子7.酸性8.物質(zhì)的多少；摩爾9.氧化劑和還原劑10.堿三、判斷題1.√2.√3.√4.×（電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電）5.√6.×（非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO）7.×（物質(zhì)的量是基本物理量之一，但不是七個基本物理量之一）8.√9.√10.×（同分異構(gòu)體可以相互轉(zhuǎn)化）四、簡答題1.氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl?+H?O=HCl+HClO。產(chǎn)物中，HCl是強酸，使溶液呈酸性；HClO具有漂白性。2.氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生變化，有電子轉(zhuǎn)移。3.同分異構(gòu)體的判斷方法：分子式相同但結(jié)構(gòu)不同?？赏ㄟ^碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)等方法