學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁連云港職業(yè)技術(shù)學(xué)院

《精細(xì)化學(xué)品分離方法與技術(shù)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關(guān)系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b2、對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是？（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度3、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:24、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定5、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.50%C.60%D.70%6、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L8、已知在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液在該溫度下一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液9、在一定溫度下，有反應(yīng)：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時間內(nèi)生成4nmolNO的同時消耗5nmolO?B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內(nèi)NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:610、對于反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時間內(nèi)生成nmolM的同時生成nmolPB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化C.混合氣體的密度不隨時間變化D.單位時間內(nèi)消耗nmolM，同時消耗nmolQ11、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和體積不變，再充入一定量的NO?，新平衡時，NO?的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定12、在一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞cB.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜cC.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D.物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點(diǎn)的溶液，用等體積等濃度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：a=b=c13、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時，下列說法正確的是（）A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無法判斷14、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，下列哪種操作可以用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？（）A.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容C.計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容D.計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容15、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:216、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)17、在一定溫度下，有反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，已知起始時，A、B的濃度分別為2mol/L和1mol/L，2min后，測得A的濃度為1.8mol/L，則下列說法正確的是？（）A.2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)B.2min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)C.2min時，C的濃度為0.6mol/LD.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.918、在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol19、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L，則該溶液的pH為（）A.6B.8C.4D.1020、在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，下列說法能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的分離和提純方法的綜合應(yīng)用。給定一個含有多種雜質(zhì)的混合物，如含有氯化鈉、氯化鈣、泥沙等的固體混合物，運(yùn)用過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、萃取、蒸餾等多種方法進(jìn)行分離和提純，分析每種方法的適用范圍和優(yōu)缺點(diǎn)，評估最終提純效果。2、（本題5分）設(shè)計實(shí)驗(yàn)測定某一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。說明實(shí)驗(yàn)中溶液的配制、pH值的測量、數(shù)據(jù)處理及計算電離平衡常數(shù)的方法，分析實(shí)驗(yàn)誤差對結(jié)果的影響。3、（本題5分）設(shè)計實(shí)驗(yàn)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（除濃度、溫度外）。如催化劑的種類、固體反應(yīng)物的顆粒大小等，通過實(shí)驗(yàn)觀察和數(shù)據(jù)測量，分析這些因素對反應(yīng)速率的影響。4、（本題5分）設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的中和熱。準(zhǔn)備量熱計、氫氧化鋇溶液、稀硫酸、溫度計等，測量反應(yīng)前后溶液的溫度變化，通過計算得出中和熱。5、（本題5分）設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的結(jié)晶方法。準(zhǔn)備一種可結(jié)晶的物質(zhì)溶液，如硫酸銅溶液，通過蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶等方法得到晶體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較不同結(jié)晶方法的適用條件和效果。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）某有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳和水，已知燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量與生成水的物質(zhì)的量之比為11:9，求該有機(jī)物可能的化學(xué)式。2、（本題5分）某原電池中，鋅電極和銅電極分別浸泡在ZnSO?和CuSO?溶液中，已知鋅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為-0.76V，銅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為0.34V，若電池電動勢為1.10V，計算此時溶液中鋅離子和銅離子的濃度比。3、（本題5分）某一弱酸HA的濃度為0.16mol/L，電離度為0.9%，計算該弱酸的電離常數(shù)Ka。4、（本題5分）有一電解池，以惰性電極電解硫酸銅溶液，若通過電解池的電流為2A，電解時間為30min，計算在陰極上析出銅的質(zhì)量（已知銅的摩爾質(zhì)