2026年1月高一學科素養(yǎng)測評化學(本試卷滿分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：-1-12-14-16-23-27-32-35.5-39-55-56-64-137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.廣西蘊藏著豐富的自然資源。下列說法錯誤的是A.百色擁有磁鐵礦脈，磁鐵礦的主要成分是三氧化二鐵B.平果是亞洲鋁都，自然界中鋁元素以化合態(tài)為主C.梧州盛產(chǎn)鈦鐵礦，由鈦制成的合金可應用于航空航天等領(lǐng)域D.崇左稀土資源豐富，稀土元素可用于制造硬盤驅(qū)動器2.下列化學用語描述錯誤的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖： B.中子數(shù)為10的氧原子：C.甲烷的電子式： D.的結(jié)構(gòu)式：3.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是A. B.C. D.4.下列各組離子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是A．配制溶液B．檢驗鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物飽和溶液C．除去中少量的D．探究鈉在空氣中燃燒A.A B.B C.C D.D6.下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向碳酸鈣中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中，溶液變渾濁非金屬性：B向某溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象后再滴加溶液，有白色沉淀生成溶液中含有C用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色溶液中一定存在，不含D向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加溶液，溶液變紅溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D7.下列過程涉及反應的離子方程式書寫正確的是選項過程離子方程式A用和石灰乳反應制取漂白粉B用固體管道疏通劑(主要成分是和鋁粉)疏通下水道C用溶液刻蝕銅電路板D向澄清石灰水中滴加少量溶液A.A B.B C.C D.D8.已知反應：，下列說法錯誤的是A.反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)比為B.只體現(xiàn)了還原性C.反應中，每生成，轉(zhuǎn)移電子D.雙線橋表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目9.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，與足量充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B.用的溶液制得的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)為C.和的混合氣體所含氧原子的數(shù)目為D.常溫常壓下，含有共價鍵數(shù)目為10.含、元素或元素部分物質(zhì)的“價—類”關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是A.若為，則能與反應生成B.若為，則在空氣中可以轉(zhuǎn)換為C.若為，則可以用作供氧劑D.若為，則不穩(wěn)定，受熱可以轉(zhuǎn)化為11.、、、、是五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。氣體可使澄清石灰水變渾濁，與可以形成原子個數(shù)比分別為和的兩種液態(tài)化合物，是同周期主族元素中原子半徑最大的。下列說法錯誤的是A.、最簡單氫化物的穩(wěn)定性：B.最高價氧化物對應水化物的酸性：C.中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.與可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物12.某無色溶液可能含有、、、、、、中的幾種離子，為測定該溶液的組成，從其中取兩份溶液各，再依次進行如下實驗：①將一份溶液加入足量溶液，得到白色沉淀；②在白色沉淀中加入過量的稀鹽酸充分反應，過濾，得到剩余沉淀；③在實驗②的濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成；④將另一份溶液與過量固體混合后充分加熱，產(chǎn)生標準狀況下的氣體。已知：。下列關(guān)于原溶液組成推斷正確的是A.一定含有的離子只有、、B.一定不含的離子只有、，可能含、C.一定含有，且溶液中的物質(zhì)的量濃度D.一定含有，且溶液中的物質(zhì)的量濃度13.科學家研究開發(fā)氫能源的腳步從未停止。一種利用循環(huán)制氫的反應流程如圖所示。已知反應前后的化合價均為價，中鐵元素的化合價為價和價。下列說法正確的是A.反應①是分解反應，反應②是置換反應B.當時，中價鐵與價鐵的個數(shù)比為C.反應②中，作氧化劑D.該過程的總反應為14.密閉剛性容器由可自由移動的活塞隔成、兩室，室溫下向中充入由和組成的混合氣體，向中充入空氣，此時活塞的位置如圖所示，用電火花引燃，使其完全反應并恢復室溫后，活塞最終停留在容器正中間。下列說法正確的是A.引燃前室氣體所含原子的物質(zhì)的量為B.引燃前若室混合氣體總質(zhì)量為，則為C.室氣體的密度是同溫同壓下密度的7.25倍D.反應前后容器內(nèi)氣體壓強比為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.下表為元素周期表的一部分，①~⑨代表9種元素，回答下列問題。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）元素①~⑨形成的單質(zhì)中，最易與化合的是___________(填化學式)。（2）③、⑥、⑧的簡單離子半徑由大到小順序是___________(用離子符號表示)。（3）寫出元素①③⑤形成的化合物中含有的化學鍵類型是___________。（4）用電子式表示元素⑤和⑨組成化合物形成過程___________。（5）砷化鎵是一種優(yōu)良導體，砷與元素⑦同主族，原子序數(shù)為33，砷在元素周期表的位置是___________，鎵與⑥同主族，其氫氧化物為兩性氫氧化物，請寫出氫氧化鎵與溶液反應的化學方程式___________。（6）元素⑤和⑥相比，金屬性較強的是___________(填元素符號)，下列能證明這一事實的有___________(填選項)。A．在化合物中⑤的化合價比⑥的低B．⑤的單質(zhì)能與冷水劇烈反應而⑥的單質(zhì)不能C．⑤的最高價氧化物對應水化物的堿性比⑥強D．⑤單質(zhì)熔點比⑥單質(zhì)的低16.某興趣小組同學為探究黑木耳中的含鐵量，進行如下實驗。資料一：在酸性條件下具有強氧化性，其還原產(chǎn)物是。資料二：遇到產(chǎn)生藍色沉淀，可用來檢驗。Ⅰ．為確定黑木耳中含有鐵元素，甲同學設計實驗方案如下：（1）從稀硫酸浸取后的混合物中得到溶液的操作是___________，灼燒過程在___________儀器中進行(從下圖中選擇，寫出名稱)。（2）步驟④檢驗所用試劑___________溶液(填化學式)。Ⅱ．配制標準溶液并測定黑木耳中的含鐵量，乙同學設計的實驗方案如下：（3）配制溶液所需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要___________。（4）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，會使所配制溶液的濃度偏低的是___________(填選項)。A.容量瓶未進行烘干B.未冷卻至室溫就立即轉(zhuǎn)移溶液C.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線（5）步驟⑤中物質(zhì)只能選用___________(填字母)。a．b．c．（6）步驟⑥反應的離子方程式為___________。（7）乙同學取出濾液于錐形瓶中，消耗濃度為的酸性溶液，計算得黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________(用計算式表示)。17.某研究小組設計如下實驗探究氯氣的部分性質(zhì)，裝置如圖甲所示，回答下列問題：（1）虛線框內(nèi)是制備的發(fā)生裝置，寫出實驗室用和濃鹽酸反應制的離子方程式___________。（2）已知：，若用代替來制取，下圖中作為發(fā)生裝置最佳的是___________(填選項)。A. B. C. D.（3）利用圖甲所示裝置探究氯氣是否具有漂白性，則試劑是___________，關(guān)閉閥門后，觀察到試管中有色布條___________(填“會”或“不會”)褪色，說明___________。（4）為方便探究氯氣的性質(zhì)，小組同學改進并設計了如下的微型實驗。實驗步驟：按下圖乙，在培養(yǎng)皿內(nèi)四周放置、、、浸有相關(guān)溶液的試紙，中間放置適量高錳酸鉀晶體，然后向晶體表面滴加適量濃鹽酸，立即用另一略大的培養(yǎng)皿倒扣于上方，一段時間后觀察現(xiàn)象。①試紙現(xiàn)象為___________，對應的離子反應方程式為___________。②已知還原性，現(xiàn)將一定量氯氣通入、混合溶液中，充分反應后將溶液蒸干并充分灼燒，得到剩余固體物質(zhì)的組成不可能是___________(填選項)。A．B．、C．、、D．、18.堿式碳酸銅不溶于水和乙醇，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。一種以銅礦廢渣(主要成分為，還含有、、等氧化物的雜質(zhì))為原料，制備堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示。已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的如表所示。沉淀物開始沉淀5.43.41.56.3沉淀完全6.74.72.88.3回答下列問題：（1）“酸浸”時，為提高浸出率可采取的措施有___________(任答一條)。（2）“氧化”時雙氧水的作用是___________(用離子方程式表示)。（3）①“調(diào)節(jié)除雜”時“試劑”可選用___________。A．B．C．②“濾渣1”成分為___________(填化學式)，經(jīng)處理后可獲得，處理流程如下圖所示?！俺s”時“過量試劑”應選用___________；“沉淀”的離子方程式___________。（4）“沉銅”時，已知堿式碳酸銅的產(chǎn)率隨起始與的比值和溶液的關(guān)系如圖所示。則“沉銅”合適條件為：___________，___________。（5）充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干一系列操作得到，低溫烘干的原因是___________。2026年1月高一學科素養(yǎng)測評化學(本試卷滿分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：-1-12-14-16-23-27-32-35.5-39-55-56-64-137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.廣西蘊藏著豐富的自然資源。下列說法錯誤的是A.百色擁有磁鐵礦脈，磁鐵礦的主要成分是三氧化二鐵B.平果是亞洲鋁都，自然界中鋁元素以化合態(tài)為主C.梧州盛產(chǎn)鈦鐵礦，由鈦制成的合金可應用于航空航天等領(lǐng)域D.崇左稀土資源豐富，稀土元素可用于制造硬盤驅(qū)動器【答案】A【解析】【詳解】A．磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵（），不是三氧化二鐵（），A錯誤；B．鋁元素化學性質(zhì)活潑，在自然界中主要以化合態(tài)存在（如鋁土礦中的），B正確；C．鈦鐵礦（主要成分為）是鈦的重要來源，鈦合金具有高強度、耐腐蝕等特性，廣泛應用于航空航天領(lǐng)域，C正確；D．稀土元素鏑（Dy）是制造永磁材料的關(guān)鍵成分，常用于硬盤驅(qū)動器等電子設備，D正確；故選A。2.下列化學用語描述錯誤的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖： B.中子數(shù)為10的氧原子：C.甲烷的電子式： D.的結(jié)構(gòu)式：【答案】B【解析】【詳解】A．Al是13號元素，質(zhì)子數(shù)為13，失去3個電子后，核外電子數(shù)為10，A正確；B．中子數(shù)為10的氧原子的表達為，B錯誤；C．C最外層有4個電子，與H形成4個共價鍵，C正確；D．H最外層有1個電子，H與H形成1個共價鍵，達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選B。3.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．鈉與氧氣在點燃條件下反應可直接生成過氧化鈉，能一步實現(xiàn)，A不符合題意；B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應可直接生成次氯酸鈉（），能一步實現(xiàn)，B不符合題意；C．氧化鐵不溶于水，不能直接與水反應生成氫氧化鐵，不能一步實現(xiàn)，C符合題意；D．鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，能一步實現(xiàn)，D不符合題意；故答案選C。4.下列各組離子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．四種離子在溶液中互不發(fā)生反應，能大量共存，A正確；B．氫氧根離子能與碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和水，不能大量共存，B錯誤；C．氫離子能與次氯酸根離子反應生成次氯酸，不能大量共存，C錯誤；D．鐵離子能與碘離子反應生成碘和亞鐵離子，不能大量共存，D錯誤；故選A。5.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是A．配制溶液B．檢驗鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物飽和溶液C．除去中少量的D．探究鈉在空氣中燃燒A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．容量瓶不能用來溶解固體，A錯誤；B．鐵與水蒸氣反應生成H2，將H2通入肥皂水中點燃肥皂泡，有爆鳴聲則可證明有H2生成，B正確；C．除去中少量的應選用飽和溶液，、均能與飽和溶液反應，C錯誤；D．鈉在空氣中燃燒應在坩堝中進行，D錯誤；故選B。6.下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向碳酸鈣中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中，溶液變渾濁非金屬性：B向某溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象后再滴加溶液，有白色沉淀生成溶液中含有C用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色溶液中一定存在，不含D向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加溶液，溶液變紅溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．可以通過比較元素最高價含氧酸酸性強弱來判斷元素非金屬性的強弱；題給實驗操作中用到了鹽酸，但鹽酸不是氯的最高價含氧酸，因此不能推斷氯的非金屬性強于碳，該實驗操作無法得出該結(jié)論，故A錯誤；B．先加稀鹽酸無現(xiàn)象，排除了、、Ag+等干擾離子；再加BaCl2生成白色沉淀，說明生成了BaSO4，可證明溶液中一定含有，操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，B正確；C．焰色反應呈黃色說明溶液中存在Na+，但鉀離子的焰色為淺紫色，易被黃色掩蓋，須透過藍色的鈷玻璃觀察焰色才能判斷有無K+，該實驗結(jié)論錯誤，C錯誤；D．先加氯水再加KSCN溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+，但Fe3+可能由溶液中原有Fe2+氧化而來，F(xiàn)e3+也可能來自于原溶液，故無法確定原溶液中一定含有Fe2+，D錯誤；答案選擇B。7.下列過程涉及反應的離子方程式書寫正確的是選項過程離子方程式A用和石灰乳反應制取漂白粉B用固體管道疏通劑(主要成分是和鋁粉)疏通下水道C用溶液刻蝕銅電路板D向澄清石灰水中滴加少量溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．石灰乳（）是懸濁液，不能拆寫成，正確的離子方程式應為：，A錯誤；B．為可溶性鹽，要拆寫成離子形式，正確的離子方程式應為：，B錯誤；C．溶液刻蝕銅電路板時，被還原為，而非單質(zhì)，正確的離子方程式應為：，C錯誤；D．向澄清石灰水中滴加少量溶液，完全反應，過量，離子方程式為：，D正確；故答案選D。8.已知反應：，下列說法錯誤的是A.反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)比為B.只體現(xiàn)了還原性C.反應中，每生成，轉(zhuǎn)移電子D.雙線橋表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目【答案】B【解析】【詳解】A．氧化產(chǎn)物為I2，還原產(chǎn)物為FeI2，其化學計量數(shù)之比為1：2，故個數(shù)比為1：2，故A正確；B．6molHI參與反應，其中有2molHI被氧化，體現(xiàn)為還原性，有4molHI中的I元素化合價沒發(fā)生變化，與氫氧化鐵發(fā)生中和反應，體現(xiàn)為酸性，故B錯誤；C．碘由-1價升高到0價，每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D．鐵元素的化合價從+3價降到+2價，得電子，I元素的化合價從-1價升到0價，失電子，其雙線橋表示為

，故D正確；故選B。9.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，與足量充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B.用的溶液制得的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)為C.和的混合氣體所含氧原子的數(shù)目為D.常溫常壓下，含有共價鍵數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．標準狀況下，H2O為液體，22.4LH2O的物質(zhì)的量未知，則與足量充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目也未知，A錯誤；B．氫氧化鐵膠粒為Fe(OH)3聚集體，1L0.1mol/LFeCl3含0.1molFe3+，但膠粒數(shù)遠小于0.1NA(因多個Fe(OH)3分子形成一個膠粒)，B錯誤；C．CO2(摩爾質(zhì)量44g/mol，含2個O原子)和N2O(摩爾質(zhì)量44g/mol，含1個O原子)混合氣體總質(zhì)量22g，總物質(zhì)的量0.5mol，但氧原子數(shù)取決于混合比例（范圍0.5NA~1NA），不固定為NA，C錯誤；D．NH3摩爾質(zhì)量17g/mol，3.4gNH3為0.2mol，每個NH3分子含3個N-H共價鍵，共價鍵數(shù)目為0.2×3×NA=0.6NA，D正確；故答案選D。10.含、元素或元素部分物質(zhì)的“價—類”關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是A.若為，則能與反應生成B.若為，則在空氣中可以轉(zhuǎn)換為C.若為，則可以用作供氧劑D.若為，則不穩(wěn)定，受熱可以轉(zhuǎn)化為【答案】D【解析】【分析】為單質(zhì)，表示、、，b是+1價氧化物，是Na2O或者Na2O2，c是+2價氧化物，只能是FeO，d為+2價的堿，所以是Fe(OH)2，e為+2價的鹽，所以是含F(xiàn)e2+的鹽，f為+3價氧化物，可能是Fe2O3或Al2O3，g是+3價的堿，可能是Fe(OH)3或Al(OH)3，h為+3價的鹽，可能為含F(xiàn)e3+或Al3+、的鹽。【詳解】A．若為，則為Al(OH)3，能與反應生成，A正確；B．若為，則為Fe(OH)2，在空氣中可以轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3，B正確；C．若為，b是+1價氧化物，是Na2O或者Na2O2，Na2O2可以用作供氧劑，C正確；D．若為，則是FeO，不穩(wěn)定，受熱可以轉(zhuǎn)化為Fe3O4，D錯誤；故選D。11.、、、、是五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。氣體可使澄清石灰水變渾濁，與可以形成原子個數(shù)比分別為和的兩種液態(tài)化合物，是同周期主族元素中原子半徑最大的。下列說法錯誤的是A.、最簡單氫化物的穩(wěn)定性：B.最高價氧化物對應水化物的酸性：C.中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.與可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物【答案】C【解析】【分析】與可以形成原子個數(shù)比分別為和的兩種液態(tài)化合物，分別為H2O和H2O2，W為H，Y為O，氣體可使澄清石灰水變渾濁，、、、、是五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，故Q為C，X為N，Z的原子序數(shù)大于O，為短周期元素，應處于第三周期，且Z是同周期主族元素中原子半徑最大的，故Z為Na?！驹斀狻緼．X為N，Y為O，最簡單氫化物分別為NH3和H2O。O的非金屬性強于N，故H2O穩(wěn)定性大于NH3，A正確；B．Q為C，X為N，最高價氧化物對應水化物分別為H2CO3和HNO3。HNO3為強酸，H2CO3為弱酸，故酸性：H2CO3<HNO3，B正確；C．W2Y為H2O，其中氫原子最外層電子數(shù)為2，滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．Y為O，Z為Na，可形成化合物如Na2O2，其中Na+與間為離子鍵，內(nèi)部為共價鍵，D正確；故選C。12.某無色溶液可能含有、、、、、、中的幾種離子，為測定該溶液的組成，從其中取兩份溶液各，再依次進行如下實驗：①將一份溶液加入足量溶液，得到白色沉淀；②在白色沉淀中加入過量稀鹽酸充分反應，過濾，得到剩余沉淀；③在實驗②的濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成；④將另一份溶液與過量固體混合后充分加熱，產(chǎn)生標準狀況下的氣體。已知：。下列關(guān)于原溶液組成的推斷正確的是A.一定含有的離子只有、、B.一定不含的離子只有、，可能含、C.一定含有，且溶液中的物質(zhì)的量濃度D.一定含有，且溶液中的物質(zhì)的量濃度【答案】D【解析】【分析】溶液無色，故不含Cu2+(藍色)；沉淀總質(zhì)量為6.27g，加鹽酸后剩余沉淀(BaSO4)，溶解沉淀()質(zhì)量：6.27g-2.33g=3.94g。則，，因為存在所以無。另一份溶液與過量固體混合后充分加熱，產(chǎn)生標準狀況下的氣體，該氣體為，，，濃度：。陰離子總的負電荷：，陽離子總正電荷：，為保持電中性：，，。實驗③中加入的和鹽酸引入了，因此無法確定原溶液是否含有?！驹斀狻緼．一定含有的離子還有，A錯誤；B．一定不含、，但一定含有，B錯誤；C．由分析可知，C錯誤；D．一定含有，且，D正確；故答案選D13.科學家研究開發(fā)氫能源的腳步從未停止。一種利用循環(huán)制氫的反應流程如圖所示。已知反應前后的化合價均為價，中鐵元素的化合價為價和價。下列說法正確的是A.反應①是分解反應，反應②是置換反應B.當時，中價鐵與價鐵的個數(shù)比為C.反應②中，作氧化劑D.該過程的總反應為【答案】D【解析】【詳解】A．反應①是分解為和氧氣，屬于分解反應；反應②和水反應生成和氫氣，兩種化合物反應生成一種化合物和一種單質(zhì)，不是置換反應，故A錯誤；B．反應前后的化合價均為價，中鐵元素的化合價為價和價，O為-2價，設價鐵個數(shù)為a，價鐵個數(shù)為(2-a),當時，+2+2a+3(2-a)-2(4-0.5)=0，a=1,中價鐵與價鐵的個數(shù)比為1:1，故B錯誤；C．反應②中，中Fe元素化合價升高生成，作還原劑，故C錯誤；D．根據(jù)反應流程圖，可知水分解生成氫氣和氧氣，是催化劑，該過程的總反應為，故D正確；選D。14.密閉剛性容器由可自由移動的活塞隔成、兩室，室溫下向中充入由和組成的混合氣體，向中充入空氣，此時活塞的位置如圖所示，用電火花引燃，使其完全反應并恢復室溫后，活塞最終停留在容器正中間。下列說法正確的是A.引燃前室氣體所含原子的物質(zhì)的量為B.引燃前若室混合氣體總質(zhì)量，則為C.室氣體的密度是同溫同壓下密度的7.25倍D.反應前后容器內(nèi)氣體壓強比為【答案】B【解析】【分析】氫氣與氧氣用電火花引燃發(fā)生的反應為：2H2+O2=2H2O，由阿伏加德羅定律可知，A室中混合氣體的物質(zhì)的量為：3mol×2=6mol；由題意可知，反應后A室中氣體的物質(zhì)的量為3mol，設混合氣體中氫氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，若氫氣過量，氫氣和氧氣的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol；若氧氣過量，氫氣和氧氣的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol。【詳解】A．由分析可知，引燃前室氣體的物質(zhì)的量為6mol，混合氣體中氫氣和氧氣都是雙原子分子，則混合氣體所含原子的物質(zhì)的量為：6mol×2=12mol，A錯誤；B．由分析可知，若引燃前室中氫氣過量，氫氣和氧氣的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol，則混合氣體總質(zhì)量為：5mol×2g/mol+1mol×32g/mol=42g，B正確；C．空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，則由阿伏加德羅定律推論可知，同溫同壓下氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，則室氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的倍數(shù)為：=14.5，C錯誤；D．由分析可知，反應前混合氣體的物質(zhì)的量為6mol，反應后混合氣體的物質(zhì)的量為3mol，由相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體壓強之比可知，反應前后容器內(nèi)氣體壓強比為：6mol：3mol=2：1，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.下表為元素周期表的一部分，①~⑨代表9種元素，回答下列問題。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）元素①~⑨形成單質(zhì)中，最易與化合的是___________(填化學式)。（2）③、⑥、⑧的簡單離子半徑由大到小順序是___________(用離子符號表示)。（3）寫出元素①③⑤形成的化合物中含有的化學鍵類型是___________。（4）用電子式表示元素⑤和⑨組成化合物的形成過程___________。（5）砷化鎵是一種優(yōu)良導體，砷與元素⑦同主族，原子序數(shù)為33，砷在元素周期表的位置是___________，鎵與⑥同主族，其氫氧化物為兩性氫氧化物，請寫出氫氧化鎵與溶液反應的化學方程式___________。（6）元素⑤和⑥相比，金屬性較強的是___________(填元素符號)，下列能證明這一事實的有___________(填選項)。A．在化合物中⑤的化合價比⑥的低B．⑤的單質(zhì)能與冷水劇烈反應而⑥的單質(zhì)不能C．⑤的最高價氧化物對應水化物的堿性比⑥強D．⑤單質(zhì)的熔點比⑥單質(zhì)的低【答案】（1）（2）（3）離子鍵、共價鍵（或極性共價鍵）（4）（5）①.第四周期第ⅤA族②.（6）①.Na②.BC【解析】【分析】依據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為P，⑧為S，⑨為Cl，據(jù)此解答。【小問1詳解】非金屬越強，與化合越容易，F(xiàn)的非金屬性最強，其單質(zhì)最易與化合；【小問2詳解】由分析可知，③、⑥、⑧分別為O、Al、S，離子的電子層越大半徑越大，電子層為3層，、為2層，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，因此簡單離子半徑由大到小的順序為：；【小問3詳解】①③⑤形成的化合物為，與之間形成離子鍵，中O與H原子之間形成共價鍵，因此含有的化學鍵為離子鍵和共價鍵（或極性共價鍵）；【小問4詳解】⑤和⑨組成化合物為，形成過程的電子式為：

；【小問5詳解】砷()與⑦（P）同主族，原子序數(shù)33，位于第四周期第ⅤA族；鎵()與Al同主族，氫氧化鎵為兩性氫氧化物，與反應的化學方程式為：；【小問6詳解】元素⑤（Na）和⑥（Al）相比，金屬性較強的是Na；A．化合價的高低不能證明金屬性強弱，A不選；B．鈉與冷水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁與冷水幾乎不反應，因此Na更活潑，金屬性更強，B選；C．最高價氧化物對應的水化物堿性越強，金屬性越強，為強堿，為兩性氫氧化物，這證明Na的金屬性更強，C選；D．熔點高低與金屬性強弱沒有直接關(guān)系，D不選；因此答案選BC。16.某興趣小組同學為探究黑木耳中的含鐵量，進行如下實驗。資料一：在酸性條件下具有強氧化性，其還原產(chǎn)物是。資料二：遇到產(chǎn)生藍色沉淀，可用來檢驗。Ⅰ．為確定黑木耳中含有鐵元素，甲同學設計實驗方案如下：（1）從稀硫酸浸取后的混合物中得到溶液的操作是___________，灼燒過程在___________儀器中進行(從下圖中選擇，寫出名稱)。（2）步驟④檢驗所用試劑是___________溶液(填化學式)。Ⅱ．配制標準溶液并測定黑木耳中的含鐵量，乙同學設計的實驗方案如下：（3）配制溶液所需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要___________。（4）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，會使所配制溶液的濃度偏低的是___________(填選項)。A.容量瓶未進行烘干B.未冷卻至室溫就立即轉(zhuǎn)移溶液C.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線（5）步驟⑤中物質(zhì)只能選用___________(填字母)。a．b．c．（6）步驟⑥反應的離子方程式為___________。（7）乙同學取出濾液于錐形瓶中，消耗濃度為的酸性溶液，計算得黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________(用計算式表示)?！敬鸢浮浚?）①.過濾②.坩堝（2）KSCN（3）500mL容量瓶（4）CD（5）C（6）（7）【解析】【分析】I．甲同學確定的測量黑木耳中Fe元素的先將黑木耳灼燒，再用稀硫酸浸取后溶液A中為含的溶液，分別用檢驗、用KSCN檢驗。II．乙同學通過氧化還原滴定測定含鐵量。【小問1詳解】從稀硫酸浸取后的固液混合物中得到溶液的操作是過濾。灼燒是在坩堝中進行的?！拘?詳解】步驟④根據(jù)產(chǎn)生紅色溶液這一現(xiàn)象，判斷檢驗所用試劑是KSCN。【小問3詳解】配制溶液所需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶；【小問4詳解】A．容量瓶用來定容，后面還要加水，故即使開始未進行烘干，對所配制溶液濃度不影響，A不符合題意；B．未冷卻至室溫就立即轉(zhuǎn)移溶液，高溫下溶液體積膨脹定容后冷卻到室溫后會在液面刻度線下，水加少了導致濃度偏高，B不符合題意；C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，使得燒杯和玻璃棒上得溶質(zhì)沒能進入所配制的溶液中，導致濃度偏低，C符合題意；D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不需加入蒸餾水直接轉(zhuǎn)移至樣品瓶即可，若又加水至刻度線，反而導致濃度偏低，D符合題意；故選CD。【小問5詳解】A．步驟⑤的目的是將還原為同時不引入雜質(zhì)，Na活潑性太強會與水反應生成堿，不能用于還原，A不符合題意；B．Fe可將還原為，但引入Fe元素影響后面的滴定，B不符合題意；C．Cu與反應生成和，可達到目的，C符合題意；故選C?！拘?詳解】步驟⑥是用和反應生成，離子方程式為。【小問7詳解】乙同學取出濾液于錐形瓶中，消耗濃度為的酸性溶液，根據(jù)方程式可知，計算得黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。17.某研究小組設計如下實驗探究氯氣的部分性質(zhì)，裝置如圖甲所示，回答下列問題：（1）虛線框內(nèi)是制備的發(fā)生裝置，寫出實驗室用和濃鹽酸反應制的離子方程式___________。（2）已知：，若用代替來制取，下圖中作為發(fā)生裝置最佳的是___________(填選項)。A. B. C. D.（3）利用圖甲所示裝置探究氯氣是否具有漂白性，則試劑是___________，關(guān)閉閥門后，觀察到試管中有色布條___________(填“會”或“不會”)褪色，說明___________。（4）為方便探究氯氣的性質(zhì)，小組同學改進并設計了如下的微型實驗。實驗步驟：按下圖乙，在培養(yǎng)皿內(nèi)四周放置、、、浸有相關(guān)溶液的試紙，中間放置適量高錳酸鉀晶體，然后向晶體表面滴加適量濃鹽酸，立即用另一略大的培養(yǎng)皿倒扣于上方，一段時間后觀察現(xiàn)象。①試紙現(xiàn)象為___________，對應的離子反應方程式為___________。②已知還原性，現(xiàn)將一定量氯氣通入、混合溶液中，充分反應后將溶液蒸干并充分灼燒，得到剩余固體物質(zhì)的組成不可能是___________(填選項)。A．B．、C．、、D．、【答案】（1）（2）B（3）①.濃硫酸②.不會③.干燥的氯氣不具有漂白性（4）①.試紙變藍②.③.D【解析】【小問1詳解】實驗室用和濃鹽酸反應制的離子方程式為【小問2詳解】與濃鹽酸反應無需加熱，裝置B為分與濃鹽酸反應無需加熱，裝置。【小問3詳解】濃硫酸的作用是干燥氯氣；當干燥的氯氣通過干燥的有