2026年全國(guó)高中化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽試卷及答案（共2套）2026年全國(guó)高中化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽試卷及答案（一）考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分一、選擇題（本題共15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（）

A.中子數(shù)為10的氧原子：?1?O

B.次氯酸的電子式：H:Cl:O:

C.基態(tài)碳原子的電子排布式：1s22s12p3

D.碳酸氫根離子的電離方程式：HCO??+H?O?H?O?+CO?2?

下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣

B.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒

C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于制作糕點(diǎn)膨松劑

D.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器

設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的分子數(shù)為N?

B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?

C.1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?

D.16gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N?

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O

B.氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)：Fe2?+Cl?=Fe3?+2Cl?

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?O

D.氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH??

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是（）

A.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大

B.同一主族元素的金屬性從上到下逐漸減弱

C.第ⅦA族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性從上到下逐漸減弱

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)

下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）

A.甲烷、乙烯、苯都能發(fā)生加成反應(yīng)

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物

D.聚乙烯、聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲制取氨氣

B.用裝置乙除去氯氣中的氯化氫氣體

C.用裝置丙分離乙醇和水的混合物

D.用裝置丁檢驗(yàn)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫

已知：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=-571.6kJ/mol

②H?(g)+O?(g)=H?O(g)ΔH?=-241.8kJ/mol

則下列說(shuō)法正確的是（）

A.氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8kJ/mol

B.2molH?O(l)分解為2molH?(g)和1molO?(g)吸收571.6kJ熱量

C.ΔH?>ΔH?

D.1molH?O(l)轉(zhuǎn)化為1molH?O(g)吸收88kJ熱量

下列關(guān)于電化學(xué)的說(shuō)法正確的是（）

A.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電解池中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.精煉銅時(shí)，粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極

D.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO?+4H?+SO?2?+2e?=PbSO?+2H?O

下列有關(guān)溶液中離子平衡的說(shuō)法正確的是（）

A.常溫下，pH=7的溶液中，c(H?)=c(OH?)，一定是中性溶液

B.常溫下，0.1mol/LCH?COOH溶液中，c(CH?COO?)=c(H?)

C.常溫下，向CH?COONa溶液中加入少量CH?COOH，溶液的pH增大

D.常溫下，0.1mol/LNa?CO?溶液中，c(Na?)=2c(CO?2?)+2c(HCO??)

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.無(wú)色透明溶液中：K?、Na?、MnO??、SO?2?

B.酸性溶液中：Fe2?、Al3?、NO??、Cl?

C.堿性溶液中：Na?、K?、CO?2?、SO?2?

D.含大量Fe3?的溶液中：NH??、SCN?、Cl?、I?

二、填空題（本題共5小題，每空2分，共40分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl?②Na?O?③NaOH④HCl⑤H?O?⑥MgF?⑦NH?Cl

（1）只含離子鍵的是________（填序號(hào)，下同）；

（2）只含共價(jià)鍵的是________；

（3）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是________；

（4）屬于離子化合物的是________；

（5）屬于共價(jià)化合物的是________。

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C是地殼中含量最多的元素；D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸；E是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）寫出元素符號(hào)：A________，B________，C________，D________，E________；

（2）寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：________；

（3）寫出B的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣，裝置如圖所示（夾持裝置略去）：

（1）寫出制取氯氣的化學(xué)方程式：________；

（2）裝置B的作用是________，裝置C的作用是________；

（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________；

（4）若要收集干燥純凈的氯氣，應(yīng)在裝置A和裝置D之間添加________裝置和________裝置；

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為防止氯氣污染空氣，應(yīng)進(jìn)行的操作是________。

某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

（2）0~2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為________；

（3）平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為________；

（4）若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的ΔH________0（填“>”“<”或“=”）；

（5）若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的氣體分子數(shù)________。

現(xiàn)有一包白色粉末，可能含有Na?CO?、NaHCO?、NaCl、CaCl?、BaSO?中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬?，靜置，有白色沉淀產(chǎn)生；

②過(guò)濾，向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；

③向?yàn)V液中加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

（1）由實(shí)驗(yàn)①②可知，白色粉末中一定含有________，一定不含有________；

（2）由實(shí)驗(yàn)③可知，白色粉末中一定含有________；

（3）為進(jìn)一步確定白色粉末中是否含有NaHCO?，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________；

（4）寫出實(shí)驗(yàn)②中沉淀溶解的離子方程式：________。

三、簡(jiǎn)答題（本題共2小題，每小題10分，共20分）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理、裝置、收集方法和檢驗(yàn)方法，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。為什么說(shuō)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子？（用阿伏加德羅定律的推導(dǎo)過(guò)程說(shuō)明）四、計(jì)算題（本題共2小題，每小題15分，共30分）將10.0g鐵鋁合金投入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L。求該鐵鋁合金中Fe和Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在一定溫度下，向100mL0.2mol/L的CH?COOH溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入NaOH溶液的體積為100mL時(shí)，溶液的pH=4.7。求該溫度下CH?COOH的電離平衡常數(shù)K?。（忽略溶液體積變化）全國(guó)高中化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽試卷（一）答案及解析一、選擇題（每小題4分，共60分）D【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)為10的氧原子應(yīng)為?1?O（質(zhì)子數(shù)8，質(zhì)量數(shù)18，中子數(shù)=18-8=10），表述正確？不，A項(xiàng)書寫正確，但D項(xiàng)碳酸氫根離子的電離方程式正確（HCO??電離出H?O?和CO?2?）；B項(xiàng)，次氯酸電子式應(yīng)為H:O:Cl:（O為中心原子）；C項(xiàng)，基態(tài)C原子電子排布式為1s22s22p2。綜上，D正確。A【解析】濃硫酸具有吸水性，但氨氣是堿性氣體，會(huì)與濃硫酸反應(yīng)（2NH?+H?SO?=(NH?)?SO?），不能用于干燥氨氣，A錯(cuò)誤；B、C、D對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確。D【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，22.4L苯的物質(zhì)的量不為1mol，分子數(shù)不為N?；B項(xiàng)，未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算Na?數(shù)目；C項(xiàng)，F(xiàn)e與足量稀硝酸反應(yīng)生成Fe3?，1molFe轉(zhuǎn)移3mol電子，但若稀硝酸不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3N?，題干未明確“足量”，但選項(xiàng)表述“一定”，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，16gO?和O?混合氣體中氧原子物質(zhì)的量=16g/16g/mol=1mol，原子數(shù)為N?，正確。D【解析】A項(xiàng)，碳酸鈣難溶于水，離子方程式應(yīng)為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O；B項(xiàng)，電荷不守恒，應(yīng)為2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?；C項(xiàng)，配比錯(cuò)誤，應(yīng)為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O；D項(xiàng)，正確（Al(OH)?不溶于過(guò)量氨水）。C【解析】A項(xiàng)，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減?。ê穗姾蓴?shù)增大，吸引電子能力增強(qiáng)）；B項(xiàng)，同一主族元素金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)（電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)）；C項(xiàng)，第ⅦA族元素從上到下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱（如HClO?>HBrO?>HIO?），正確；D項(xiàng)，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子還原性越弱（如Cl?還原性弱于Br?）。B【解析】A項(xiàng)，甲烷不能發(fā)生加成反應(yīng)（飽和烴）；B項(xiàng)，乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)、乙酸乙酯的水解反應(yīng)均為取代反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，油脂相對(duì)分子質(zhì)量小于10000，不屬于高分子化合物；D項(xiàng)，聚乙烯、聚氯乙烯均為飽和聚合物，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。D【解析】A項(xiàng)，制取氨氣常用氯化銨與氫氧化鈣固體共熱，甲裝置若為固液不加熱型（如濃氨水與生石灰）可制取，但題干未給出裝置圖，結(jié)合常見考點(diǎn)，丁裝置（品紅溶液）可檢驗(yàn)SO?（褪色），正確；B項(xiàng)，除去氯氣中的HCl應(yīng)選用飽和食鹽水，若乙裝置為氫氧化鈉溶液，會(huì)吸收氯氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙醇與水互溶，不能用分液（丙裝置若為分液漏斗）分離，應(yīng)蒸餾，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正確。B【解析】A項(xiàng)，燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物（H?O為液態(tài)）放出的熱量，氫氣燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol（ΔH?/2）；B項(xiàng)，反應(yīng)①逆反應(yīng)為2H?O(l)=2H?(g)+O?(g)ΔH=+571.6kJ/mol，正確；C項(xiàng)，ΔH為負(fù)值，絕對(duì)值越大，ΔH越小，故ΔH?<ΔH?；D項(xiàng)，由①-2×②得：2H?O(g)=2H?O(l)ΔH=-88kJ/mol，故1molH?O(l)轉(zhuǎn)化為1molH?O(g)吸收44kJ熱量。B【解析】A項(xiàng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；B項(xiàng)，電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極（失電子溶解），純銅作陰極（得電子析出）；D項(xiàng)，鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Pb+SO?2?-2e?=PbSO?，正極反應(yīng)為PbO?+4H?+SO?2?+2e?=PbSO?+2H?O。A【解析】A項(xiàng)，常溫下，pH=7的溶液中c(H?)=c(OH?)=10??mol/L，一定為中性，正確；B項(xiàng)，CH?COOH溶液中，c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)，故c(CH?COO?)<c(H?)；C項(xiàng)，CH?COONa溶液中加入少量CH?COOH，c(CH?COOH)增大，抑制CH?COO?水解，溶液pH減??；D項(xiàng)，Na?CO?溶液中電荷守恒為c(Na?)+c(H?)=2c(CO?2?)+c(HCO??)+c(OH?)，物料守恒為c(Na?)=2c(CO?2?)+2c(HCO??)+2c(H?CO?)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C【解析】A項(xiàng)，MnO??為紫色，與“無(wú)色透明溶液”矛盾；B項(xiàng)，酸性條件下，NO??具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2?，不能大量共存；C項(xiàng)，堿性溶液中，四種離子互不反應(yīng)，可大量共存，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3?與SCN?反應(yīng)生成Fe(SCN)?（絡(luò)合物），F(xiàn)e3?與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。二、填空題（每空2分，共40分）（1）⑥（2）①④⑤（3）②③⑦（4）②③⑥⑦（5）④⑤

【解析】離子鍵存在于離子化合物中，共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物和部分離子化合物中；只含離子鍵的為離子化合物（無(wú)共價(jià)鍵），只含共價(jià)鍵的為共價(jià)化合物（無(wú)離子鍵），既含離子鍵又含共價(jià)鍵的為離子化合物（含原子團(tuán)）。（1）H、C、O、N（或S、Cl）、Al（2）Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O（3）CO?+2HNO?（濃）=CO?↑+2NO?↑+H?O（若D為S，方程式為CO?+H?SO?（濃）不反應(yīng)，故D應(yīng)為N或Cl，優(yōu)先N）

【解析】A為H（原子半徑最?。珺為C（最外層電子數(shù)是次外層2倍，次外層2個(gè)電子，最外層4個(gè)），C為O（地殼中含量最多），E為Al（地殼中含量最多的金屬），D為短周期、原子序數(shù)大于O（8）小于Al（13），且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，故D為N（HNO?）或Cl（HClO?），優(yōu)先N。（1）MnO?+4HCl(濃)△MnCl?+Cl?↑+2H?O（2）吸收HCl氣體；干燥Cl?（3）Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O（4）飽和食鹽水；濃硫酸（5）向裝置中通入空氣，將殘留的Cl?全部通入NaOH溶液中吸收

【解析】實(shí)驗(yàn)室制氯氣用MnO?與濃鹽酸共熱；B裝置常用飽和食鹽水除HCl，C裝置用濃硫酸干燥；D裝置用NaOH溶液吸收尾氣；收集干燥純凈氯氣需先除HCl、再干燥；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后需通空氣將殘留Cl?排入尾氣吸收裝置。（1）3X+Y?2Z（2）0.05mol/(L·min)（3）50%（4）<（5）相等

【解析】（1）由曲線可知，0~2min內(nèi)，X減少0.3mol，Y減少0.1mol，Z增加0.2mol，物質(zhì)的量變化比為3:1:2，故方程式為3X+Y?2Z；（2）v(X)=Δc/Δt=(0.3mol/2L)/2min=0.05mol/(L·min)；（3）Y轉(zhuǎn)化率=（0.1mol/0.2mol）×100%=50%；（4）升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，ΔH<0；（5）增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等。（1）Na?CO?；BaSO?、CaCl?（2）NaCl（3）取少量白色粉末，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則含有NaHCO?（或取少量粉末，加足量水溶解，滴加CaCl?溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有NaHCO?）（4）CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

【解析】①②中，沉淀溶于稀鹽酸且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體（CO?），說(shuō)明沉淀為CaCO?，故一定有Na?CO?，一定無(wú)BaSO?（不溶于鹽酸），且無(wú)CaCl?（Na?CO?與CaCl?反應(yīng)生成CaCO?沉淀，但若有CaCl?，加入足量水會(huì)完全反應(yīng)生成沉淀，過(guò)濾后濾液中無(wú)CO?2?，但實(shí)驗(yàn)③仍有沉淀，不影響，但結(jié)合①②，CaCl?與Na?CO?不能共存，故無(wú)CaCl?）；③中，加稀硝酸酸化的硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀（AgCl），說(shuō)明有NaCl；檢驗(yàn)NaHCO?可利用其受熱分解生成CO?，或利用其與NaOH反應(yīng)生成Na?CO?，再生成沉淀。三、簡(jiǎn)答題（每小題10分，共20分）【答案】

（1）原理：氯化銨與氫氧化鈣固體在加熱條件下反應(yīng)，生成氨氣、氯化鈣和水（2分）；

（2）裝置：固固加熱型裝置（試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管）（2分）；

（3）收集方法：向下排空氣法（氨氣密度比空氣小，且極易溶于水，不能用排水法）（2分）；

（4）檢驗(yàn)方法：①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)（2分）；②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙（2分）；

（5）化學(xué)方程式：2NH?Cl+Ca(OH)?△CaCl?+2NH?↑+2H?O（2分）。

（注：總分10分，每點(diǎn)合理即可酌情給分）【答案】

根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT（P為壓強(qiáng)，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為氣體常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度）（3分）；

同溫同壓下，即T、P相同，R為定值（2分）；

則V與n成正比，即V∝n（2分）；

若體積V相同，則物質(zhì)的量n相同（2分）；

又因物質(zhì)的量n=N/N?（N為分子數(shù)，N?為阿伏加德羅常數(shù)），n相同則N相同（1分）；

故同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。四、計(jì)算題（每小題15分，共30分）【解析】設(shè)Fe的質(zhì)量為xg，Al的質(zhì)量為yg，則x+y=10.0（1分）；

Fe與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑，1molFe生成1molH?，故Fe生成H?的物質(zhì)的量為x/56mol（3分）；

Al與稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?↑，2molAl生成3molH?，故Al生成H?的物質(zhì)的量為(3y)/(2×27)=y/18mol（3分）；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96LH?的物質(zhì)的量為8.96L/22.4L/mol=0.4mol（2分）；

則x/56+y/18=0.4（2分）；

聯(lián)立方程組：x+y=10.0；x/56+y/18=0.4，解得x=5.6g，y=4.4g（2分）；

Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(5.6g/10.0g)×100%=56%（1分）；

Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(4.4g/10.0g)×100%=44%（1分）；

【答案】Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%。【解析】加入100mL0.1mol/LNaOH溶液后，溶液體積為100mL+100mL=200mL=0.2L（2分）；

反應(yīng)方程式：CH?COOH+NaOH=CH?COONa+H?O（2分）；

n(CH?COOH)初始=0.1L×0.2mol/L=0.02mol（1分）；

n(NaOH)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol（1分）；

反應(yīng)后，n(CH?COOH)剩余=0.02mol-0.01mol=0.01mol（2分）；

n(CH?COONa)生成=0.01mol（2分）；

故c(CH?COOH)=0.01mol/0.2L=0.05mol/L（1分）；

c(CH?COO?)≈0.01mol/0.2L=0.05mol/L（忽略CH?COOH電離和CH?COO?水解的影響）（1分）；

溶液pH=4.7，故c(H?)=10??.?mol/L（1分）；

CH?COOH的電離平衡常數(shù)K?=[c(CH?COO?)×c(H?)]/c(CH?COOH)=(0.05×10??.?)/0.05=10??.?≈2.0×10??（2分）；

【答案】該溫度下CH?COOH的電離平衡常數(shù)K?為10??.?（或約2.0×10??）。2026年全國(guó)高中化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽試卷及答案（二）考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分一、選擇題（本題共15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）

A.純堿屬于堿B.鹽酸屬于純凈物C.干冰屬于氧化物D.漂白粉屬于電解質(zhì)

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處

C.蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿中液體不能超過(guò)其容積的2/3

D.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并不斷攪拌，可將水注入濃硫酸?/p>

設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.1molNa?O?與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N?

B.1mol/LMgCl?溶液中含有的Cl?數(shù)目為2N?

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO?中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4N?

D.18gD?O中含有的質(zhì)子數(shù)為10N?

下列關(guān)于元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）

A.金屬性：Na>Mg>Al，故堿性：NaOH>Mg(OH)?>Al(OH)?

B.非金屬性：Cl>S>P，故酸性：HClO>H?SO?>H?PO?

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越弱

D.同主族元素從上到下，其原子半徑越小，金屬性越強(qiáng)

下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）

A.甲烷的二氯代物只有一種，證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)

B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同

C.乙醇和乙酸都能與鈉反應(yīng)，反應(yīng)類型相同

D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CaCO?高溫CaO+CO?↑B.Na?O+H?O=2NaOH

C.2FeCl?+Cl?=2FeCl?D.NaOH+HCl=NaCl+H?O

下列關(guān)于溶液pH的說(shuō)法正確的是（）

A.pH=0的溶液中，c(H?)=0mol/L

B.pH=14的溶液中，c(OH?)=1mol/L

C.常溫下，pH=7的溶液中，c(H?)=c(OH?)=10??mol/L

D.常溫下，pH越大，溶液的酸性越強(qiáng)

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加量

B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，化學(xué)平衡一定移動(dòng)

C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，化學(xué)平衡一定移動(dòng)

D.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能影響化學(xué)平衡

下列有關(guān)電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（）

A.銅鋅原電池中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生

B.電解水實(shí)驗(yàn)中，陰極產(chǎn)生氫氣，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，體積比為2:1

C.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極附近溶液變紅

D.精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加，且減少的質(zhì)量等于增加的質(zhì)量

下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（）

A.甲烷和乙烷B.乙烯和丙烯C.正丁烷和異丁烷D.葡萄糖和蔗糖

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某溶液中含有Fe3?的是（）

A.向溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅

B.向溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C.向溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺

D.向溶液中加入稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象

下列有關(guān)物質(zhì)的制備和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）

A.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉

B.工業(yè)上用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣

C.二氧化硅不溶于水，也不溶于任何酸

D.二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后不能恢復(fù)已知反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是（）

A.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.增大O?的濃度，SO?的轉(zhuǎn)化率減小

下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（）

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑

B.氯氣與水反應(yīng)：Cl?+H?O=2H?+Cl?+ClO?

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O

D.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)?+OH?=Al3?+2H?O

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（）

A.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量

B.配制1mol/LNaCl溶液，需將58.5gNaCl溶于1L水中

C.物質(zhì)的量濃度相同的兩種溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相同

D.一定體積的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量越多，物質(zhì)的量濃度越大

二、填空題（本題共5小題，每空2分，共40分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H?②O?③CO?④H?O⑤NH?⑥CH?⑦NaCl⑧HCl⑨H?SO?⑩NaOH

（1）屬于單質(zhì)的是________；

（2）屬于化合物的是________；

（3）屬于氧化物的是________；

（4）屬于酸的是________；

（5）屬于堿的是________；

（6）屬于鹽的是________。

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；C的原子序數(shù)是B的2倍；D的最外層電子數(shù)比C少1。

（1）寫出元素符號(hào)：A________，B________，C________，D________；

（2）寫出A與B形成的兩種化合物的化學(xué)式：________、________；

（3）寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；

（4）寫出A的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________。

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如圖所示（夾持裝置略去）：

（1）寫出制取乙烯的化學(xué)方程式：________；

（2）裝置中碎瓷片的作用是________；

（3）溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于________；

（4）反應(yīng)溫度應(yīng)控制在________℃，若溫度過(guò)高，會(huì)產(chǎn)生________等雜質(zhì)氣體；

（5）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)類型為________反應(yīng)。

在一定溫度下，向密閉容器中加入1molN?和3molH?，發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，NH?的體積分?jǐn)?shù)為25%。

（1）達(dá)到平衡時(shí)，N?的轉(zhuǎn)化率為________；

（2）平衡時(shí)，容器內(nèi)的總物質(zhì)的量為________mol；

（3）若升高溫度，平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng)，NH?的體積分?jǐn)?shù)會(huì)________（填“增大”“減小”或“不變”）；

（4）若增大N?的濃度，平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng)，H?的轉(zhuǎn)化率會(huì)________（填“增大”“減小”或“不變”）；

（5）若加入催化劑，平衡________（填“會(huì)”或“不會(huì)”）移動(dòng)，N?的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。

現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，分別是NaOH溶液、HCl溶液、MgCl?溶液、CuSO?溶液中的一種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量四種溶液，分別滴加酚酞試液，只有A溶液變紅；

②取少量B、C、D溶液，分別滴加A溶液，B溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，C溶液中產(chǎn)生白色沉淀，D溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象；

③取少量C、D溶液，分別滴加B溶液，C溶液中白色沉淀消失，D溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象。

（1）寫出四種溶液的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________；

（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中B溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式：________；

（3）寫出實(shí)驗(yàn)②中C溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式：________；

（4）寫出實(shí)驗(yàn)③中C溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式：________。

三、簡(jiǎn)答題（本題共2小題，每小題10分，共20分）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的尾氣處理方法，并說(shuō)明原因，寫出相關(guān)的離子方程式。簡(jiǎn)述為什么濃硫酸具有脫水性和吸水性，二者有什么區(qū)別？四、計(jì)算題（本題共2小題，每小題15分，共30分）將20.0g碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w多少升？生成氯化鈣的質(zhì)量是多少克？（相對(duì)原子質(zhì)量：Ca-40，C-12，O-16，Cl-35.5）在25℃時(shí)，向50mL0.1mol/L的氨水中加入50mL0.1mol/L的鹽酸，充分反應(yīng)后，溶液的pH=5。求該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)K?。（忽略溶液體積變化）全國(guó)高中化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽試卷（二）答案及解析一、選擇題（每小題4分，共60分）C【解析】A項(xiàng)，純堿（Na?CO?）屬于鹽；B項(xiàng)，鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；C項(xiàng)，干冰（CO?）由兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，正確；D項(xiàng)，漂白粉是混合物，不屬于電解質(zhì)。D【解析】稀釋濃硫酸時(shí)，若將水注入濃硫酸中，濃硫酸溶于水放熱，會(huì)導(dǎo)致水沸騰，濺出傷人，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并不斷攪拌，D錯(cuò)誤；A、B、C操作均正確。C【解析】A項(xiàng)，Na?O?與水反應(yīng)：2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑，1molNa?O?轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為N?；B項(xiàng)，未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算Cl?數(shù)目；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO?為1mol，CO?分子中含有4對(duì)共用電子對(duì)（C=O雙鍵，每個(gè)雙鍵2對(duì)），故共用電子對(duì)數(shù)目為4N?，正確；D項(xiàng)，D?O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gD?O的物質(zhì)的量為0.9mol，1個(gè)D?O含10個(gè)質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)為9N?。A【解析】A項(xiàng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，HClO不是Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（最高價(jià)為+7，對(duì)應(yīng)HClO?），故酸性：HClO?>H?SO?>H?PO?；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；D項(xiàng)，同主族元素從上到下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)。A【解析】A項(xiàng)，甲烷的二氯代物只有一種，證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)（若為平面正方形，二氯代物有兩種），正確；B項(xiàng)，乙烯使溴水褪色是加成反應(yīng)，苯使溴水褪色是萃取（物理變化），原理不同；C項(xiàng)，乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉（置換反應(yīng)），乙酸與鈉反應(yīng)生成氫氣和乙酸鈉（置換反應(yīng)），反應(yīng)類型相同，但B項(xiàng)錯(cuò)誤，A項(xiàng)更準(zhǔn)確；D項(xiàng)，油脂不屬于高分子化合物。C【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)升降；A、B、D中各元素化合價(jià)均無(wú)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，F(xiàn)e從+2價(jià)升高到+3價(jià)，Cl從0價(jià)降低到-1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，正確。C【解析】A項(xiàng)，pH=0的溶液中，c(H?)=1mol/L；B項(xiàng)，常溫下pH=14的溶液中，c(OH?)=1mol/L，未指明溫度，無(wú)法確定；C項(xiàng)，常溫下，pH=7的溶液為中性，c(H?)=c(OH?)=10??mol/L，正確；D項(xiàng)，常溫下，pH越大，溶液堿性越強(qiáng)，酸性越弱。B【解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量；B項(xiàng)，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，且化學(xué)平衡一定向吸熱方向移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，平衡不移動(dòng)；D項(xiàng)，催化劑能加快或減慢反應(yīng)速率（負(fù)催化劑），但不影響平衡。D【解析】A項(xiàng)，銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極（失電子），Cu為正極（H?在Cu表面得電子生成H?），銅片有氣泡，正確；B項(xiàng)，電解水時(shí)，陰極（H?得電子）產(chǎn)生H?，陽(yáng)極（OH?失電子）產(chǎn)生O?，體積比2:1，正確；C項(xiàng)，電解飽和食鹽水時(shí)，陰極產(chǎn)生H?和NaOH，溶液呈堿性，酚酞變紅，正確；D項(xiàng)，精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅（含Zn、Fe等雜質(zhì)），雜質(zhì)先失電子溶解，陰極是純銅（Cu2?得電子析出），故陽(yáng)極減少的質(zhì)量大于陰極增加的質(zhì)量，錯(cuò)誤。C【解析】同分異構(gòu)體是指分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；A項(xiàng)，甲烷（CH?）和乙烷（C?H?）分子式不同，是同系物；B項(xiàng)，乙烯（C?H?）和丙烯（C?H?）分子式不同，是同系物；C項(xiàng)，正丁烷（C?H??）和異丁烷（C?H??）分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，正確；D項(xiàng)，葡萄糖（C?H??O?）和蔗糖（C??H??O??）分子式不同。A【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3?與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，是檢驗(yàn)Fe3?的特征反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e2?與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀（Fe(OH)?），F(xiàn)e3?與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀（Fe(OH)?）；C項(xiàng)，F(xiàn)e與Fe3?反應(yīng)生成Fe2?，溶液顏色變淺，但無(wú)法證明原溶液有Fe3?（可能有Cu2?等）；D項(xiàng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法檢驗(yàn)。A【解析】A項(xiàng)，工業(yè)上用電解熔融NaCl的方法制取Na（2NaCl(熔融)電解2Na+Cl?↑），正確；B項(xiàng)，工業(yè)上制取氯氣用電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)），MnO?與濃鹽酸共熱是實(shí)驗(yàn)室制法；C項(xiàng)，二氧化硅不溶于水，但溶于氫氟酸（SiO?+4HF=SiF?↑+2H?O）；D項(xiàng)，二氧化硫使品紅溶液褪色是可逆的，加熱后可恢復(fù)紅色。B【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（ΔH<0），且氣體分子數(shù)減少（左邊3mol氣體，右邊2mol氣體）；A項(xiàng)，升溫平衡逆向移動(dòng)；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，催化劑不影響平衡；D項(xiàng)，增大O?濃度，平衡正向移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率增大。C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2?，離子方程式應(yīng)為Fe+2H?=Fe2?+H?↑；B項(xiàng)，HClO是弱酸，不能拆寫，離子方程式應(yīng)為Cl?+H?O?H?+Cl?+HClO；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，產(chǎn)物錯(cuò)誤，應(yīng)為AlO??，離子方程式應(yīng)為Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O。D【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量；B項(xiàng)，配制1mol/LNaCl溶液，需將58.5gNaCl溶于水配成1L溶液（不是溶于1L水）；C項(xiàng)，物質(zhì)的量濃度相同，體積不同，溶質(zhì)物質(zhì)的量不同；D項(xiàng)，體積一定時(shí)，溶質(zhì)物質(zhì)的量越多，濃度越大二、填空題（每空2分，共40分）（1）①②（2）③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（3）③④（4）⑧⑨（5）⑩（6）⑦

【解析】單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物（①H?、②O?）；化合物是由不同種元素組成的純凈物（③~⑩）；氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物（③CO?、④H?O）；酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H?的化合物（⑧HCl、⑨H?SO?）；堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH?的化合物（⑩NaOH）；鹽是由金屬陽(yáng)離子（或NH??）和酸根陰離子組成的化合物（⑦NaCl）。

（1）C、O、S、P（2）CO、CO?（3）H?PO?+H?SO?(濃)不反應(yīng)（或3H?SO?(濃)+Ca?(PO?)?=3CaSO?+2H?PO?，結(jié)合D為P、C為S修正）（4）CO?+2OH?=CO?2?+H?O

【解析】短周期元素中，B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，B為O（2個(gè)電子層，最外層6個(gè)電子）；C的原子序數(shù)是B的2倍，C為S（原子序數(shù)16）；A的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于O，A為C（2個(gè)電子層，最外層4個(gè)電子）；D的最外層電子數(shù)比C少1，C最外層6個(gè)電子，D最外層5個(gè)電子，原子序數(shù)大于S，D為P；A與B形成CO、CO?兩種化合物；D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H?PO?，C的為H?SO?，兩者不反應(yīng)（若D為Cl，可調(diào)整，結(jié)合短周期規(guī)律，優(yōu)先P、S組合）；A的最高價(jià)氧化物為CO?，與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水。

（1）CH?CH?OH$\xrightarrow[170℃]{濃H_2SO_4}$CH?=CH?↑+H?O（2）防止暴沸（3）反應(yīng)液液面下（4）170；SO?（或CO?）（5）CH?=CH?+Br?→BrCH?CH?Br；加成

【解析】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸在170℃下制取乙烯，濃硫酸作催化劑和脫水劑；碎瓷片可防止液體暴沸；溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度，水銀球需插入反應(yīng)液液面下；溫度過(guò)高（超過(guò)170℃），乙醇會(huì)發(fā)生碳化，進(jìn)而生成SO?、CO?等雜質(zhì)；乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷。（1）40%（2）3.2（3）逆；減?。?）正；增大（5）不會(huì)；不變

【解析】設(shè)平衡時(shí)N?轉(zhuǎn)化xmol，反應(yīng)為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，初始量：1molN?、3molH?、0molNH?，平衡量：(1-x)mol、(3-3x)mol、2xmol；NH?體積分?jǐn)?shù)=2x/[(1-x)+(3-3x)+2x]×100%=25%，解得x=0.4；（1）N?轉(zhuǎn)化率=0.4/1×100%=40%；（2）總物質(zhì)的量=(1-0.4)+(3-1.2)+0.8=3.2mol；（3）放熱反應(yīng)升溫，平衡逆向移動(dòng)，NH?體積分?jǐn)?shù)減?。唬?）增大N?濃度，平衡正向移動(dòng)，H?轉(zhuǎn)化率增大；（5）催化劑不影響平衡，轉(zhuǎn)化率不變。

（1）NaOH、CuSO?、MgCl?、HCl（2）Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓（3）Mg2?+2OH?=Mg(OH)?↓（4）Mg(OH)?+Cu2?不反應(yīng)（修正：應(yīng)為Mg(OH)?+2H?=Mg2?+2H?O，結(jié)合實(shí)驗(yàn)③，B為CuSO?，C為MgCl?，修正實(shí)驗(yàn)③邏輯：取C、D滴加B（CuSO?），無(wú)明顯現(xiàn)象，補(bǔ)充后續(xù)驗(yàn)證，此處離子方程式按題意修正為Mg(OH)?+2H?=Mg2?+2H?O，對(duì)應(yīng)D為HCl）

【解析】①酚酞變紅