一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共45紅色的線型高分子；在濃氨水催化作用下反應(yīng)生成黃色的7．很多配離子的顏色是因?yàn)榘l(fā)生了價(jià)層電子的d-d躍遷導(dǎo)致的。配體使原來能量相同的d軌道發(fā)生分裂，有的d軌道能量升高，有的d軌道能量降低，價(jià)層電子的d軌道上的電子可以在不同能量的d軌道之間躍遷，吸收一定波長的光而表現(xiàn)出特定顏色。下列配A．Zn(NH3)42+B．Ti(H2O)63+C．[SnCl6]2-D．AlF63-①②③④.. 24-3原子為N成化為SO2，再將SO2通入庫侖測硫儀中。已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如I-) I-原定值，測定結(jié)束，通過測定電解消耗的電A．SO2在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+I3-+2H2O=3I-+SO-+4H+B．測硫儀工作時(shí)電解池的陽極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-C．測定過程中若陽極反應(yīng)生成I2，則由于發(fā)生反應(yīng)I2+I-=I3-，不會(huì)影響測得的全硫含量13．溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、CO、Cl-、NO3-、SO中的五種離子，C．沉淀乙溶于氨水后的產(chǎn)物中含有18molσ鍵14．鎵(Ga)常用作半導(dǎo)體的原料，能形成化合物Ga6I6，研究表明該物質(zhì)由離子構(gòu)成，其陰離子[Ga2I6]2-6D．[Ga2I6]2-中Ga原子的雜化方式為sp3(i)含MA(s)的0.10mol.L-1Na2A溶液中，lgc(M2+)/(mol.L-1)與pH的關(guān)系。cA2-10-D．(i)中增加MA(s)，平衡后溶液中H2A、cA2-10-D．(i)中增加MA(s)，平衡后溶液中H2A、HA-、A2-濃度之和增大（1）Sn基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為： c(Ba2+)=3×10-3mol/L，則沉（6）蒸發(fā)濃縮“濾液II”前，往體系中加入適量的 。（7）以KSn合金為負(fù)極，以含羧基多壁碳納米管(MWCNTs-COOH)為正極催化劑構(gòu)建了可充電K- 。4???→COCl218．KMnO4是一種重要的分析試劑和氧化劑。某研究小組通過如下步驟制備KMnO4。②堿性條件下，ClO-的氧化性強(qiáng)于MnO4-。Ⅰ.將2.5gKClO3固體和5.2gKOH固體放入坩堝中，攪拌，加熱，待混合物熔融后，再將2.9gMnO2分多次加入坩堝中，不斷攪拌，繼續(xù)加熱，得到墨綠色K2MnO4熔融物，停止加熱。（1）透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，KMnO4中K+的焰色為。（2）步驟Ⅰ中，熔融時(shí)用到的儀器是(填“石英坩堝”或“鐵坩堝”)，反應(yīng)生成K2MnO4的化棒蘸取C中的反應(yīng)溶液點(diǎn)在濾紙上，如果濾紙上出現(xiàn)現(xiàn)象，表示K2MnO4已經(jīng)歧化完全，pH在10～11之間，則歧化反應(yīng)的離子方程式為。a．步驟Ⅰ中，可先加KClO3和MnO2，熔融后再加KOHNa2C2O4溶液完全反應(yīng)。則上述步驟制得的KMnO4的產(chǎn)率為（1）已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)?H②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)?H2=-126若4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的逆（2）氫氣選擇性催化還原NO是一種比NH面反應(yīng)的離子方程式1molHI(g)發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)同時(shí)開始，80s時(shí)圖乙反應(yīng)區(qū)處于平衡狀態(tài)，平衡80s時(shí)反應(yīng)區(qū)nI2(g)/mol（4）反應(yīng)器乙中，膜反應(yīng)器體系內(nèi)外H2的物質(zhì)的量之比為。CH3CH2CH2CH3(g)?CH2=CHCH2CH3(g)＋H2(g)ΔH>0。催化脫氫反應(yīng)，若起始投料量不變，經(jīng)過相B．絲絹主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在酶的作用下會(huì)水解為氨基酸，因此不能用加酶洗滌劑清洗；4.答案：BC.溶液中n(Cl2)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO【詳解】A．Zn(NH3)42+中心離子Zn2+的價(jià)層電子排布式為3d10，d軌道已排滿電子，不可能發(fā)生價(jià)層B．Ti(H2O)63+中心離子Ti3+的價(jià)層電子排布式為3d1，d軌道未排滿電子，可能發(fā)生價(jià)層電子C．[SnCl6]2-中心離子Sn4+的價(jià)層電子排d-d躍遷，[SnCl6]2-不可能有顏色；【詳解】A．X環(huán)內(nèi)碳碳雙鍵兩側(cè)連的C、O原子共平面，且雙鍵兩側(cè)碳原子D．對(duì)比X、Y、Z結(jié)構(gòu)可知Y上氨基取代了X上的乙氧基（-OC2H5-OC2H5與氨基的氫原子 +1=4，則含有4個(gè)KFe[Fe(C失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I3-+2H2O=3I-+SO-+4H+，A正確；3I--2e-=I3-，B正確；C．測定過程中若陽極反應(yīng)生成I2，但因?yàn)榈怆x子會(huì)與電解生成的碘反應(yīng)生成碘三離子，因此不可知甲為NO、乙為NO2，則溶液A中含有Fe2+和NO3-，根據(jù)共存原理可知溶液中不含CO-、HCO3-；加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同，說明反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有存在3個(gè)共價(jià)鍵，N與Cu之間形成配位鍵，OH-與配離子之間為離子鍵，因此1mol[Cu(NH3)4](OH)2中含(3×4+4+1×2)mol=18molσ鍵，但題干未指明生成物或反應(yīng)物的量；8個(gè)電子，因此共用電子對(duì)=8-最外層電子數(shù)，但由于陰離子[Ga2I6]2-所帶電荷為-2，相當(dāng)于每個(gè)鎵原子均已得到1個(gè)電子，則可知每個(gè)鎵應(yīng)該形成4,據(jù)此作答。移，這就導(dǎo)致了[Ga2I6]2-中鎵元素為+2價(jià)，結(jié)合陰離子所帶電荷為-2，可知剩6因此Ga原子的雜化方式為sp3?！痉治觥縃2A是一種二元酸，隨著pH增大，c(H2A)逐漸減小，c(HA-)先增大后減小，c(A2-)逐漸增大；含MA(s)的0.10mol.L-1Na2A溶液中，隨著pH增大，A2-+H2O?HA-+OH-逆移，c(A2-)逐漸增大，導(dǎo)致MA(s)?M2+(aq)+A2-(aq)逆移，c(M2+)逐漸減小，但由于平衡移動(dòng)的程度不大，因此c(M2+)變化不大；A2-)10-5.4610-5.46C．Ksp(MA)=c(M2+)×c(A2-)，由圖可知，pH=2.73時(shí)，c(A2-)=10-2.49mol.L-1，c(M2+)=10-4.30mol.L-1，則Ksp(MA)=c(M2+)×c(A2-)=10-4.30×10-2.49=10-6.79，因此pKsp(MA)=6.79，C錯(cuò)誤；D．(ⅱ)中增加MA(s)，MA(s)?M2+(aq)+A2-(aq)平衡不移動(dòng)，c(A2-)不變，則c(H2A)、c(HA-)均不變，因此平衡后溶液中H2A、HA-、A2-濃度之和不變，D錯(cuò)誤；（2）還原反應(yīng)（1分(2)鐵坩堝（1分）KClO3+6KOH+3MnO2Δ3K2MnO4+KCl+3H2O全部為紫紅色痕跡3MnO-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO-(5)82.6%【分析】2.5gKClO3固體和5.2gKOH固體加熱，待混合物熔融后，再將2.9gMnO2分多次加入坩堝中，不 斷攪拌，繼續(xù)加熱，得到墨綠色K2MnO4熔融物，停止加熱，將坩堝中的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加水，加熱 溶解，再將綠色浸取液轉(zhuǎn)移到二頸燒瓶C中，并通入CO2，反應(yīng)生成高錳酸鉀，過濾得到高錳酸鉀溶液，（2）氫氧化鉀為強(qiáng)堿，能和石英中二氧化硅反應(yīng)，故步驟Ⅰ中，熔融時(shí)用到的儀器是鐵坩堝；氯酸鉀還原反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化錳發(fā)生氧化反應(yīng)生成K2MnO4，故在堿性條件下氯酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2MnO4和水、氯化鉀，KClO3+6KOH+3MnO2Δ3K2MnO4+KCl+3H2O；（3）大理石內(nèi)含少量硫化物，硫化物和鹽酸生成雜質(zhì)氣體硫化氫，故試劑X是硫酸銅溶液，用于吸收硫?yàn)樽霞t色痕跡的現(xiàn)象，表示K2MnO4已經(jīng)歧化完（5）2MnO4-+5C2O-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，根據(jù)反應(yīng)體現(xiàn)的關(guān)系可知，KMnO4粗產(chǎn)品3.0g中KMnO4的質(zhì)量為25.00×10-3×0.100mol×2×158g/mol×3.0≈2.87g；2.5gKClO3、5.2gKOH、2.9gMnO250.165物質(zhì)的量分別約為0.02mol、0.09mol、0.033mol，KClO3+6KOH+3Mn化錳完全反應(yīng)理論上生成0.033molK2MnO4，3MnO-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-，則應(yīng)該生成0.022molKMnO4，則制得的KMnO4的產(chǎn)率為×100%≈82.6%。（2）N+NO=N2O、3H+N=NH34NH+2NO+2O2=3N2+6H2O+4H+②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)?H2=-126=?H-E逆=-1812kJ?mol-1-akJ?mol-1=(a-1812)kJ?m（2）①Pt為催化劑，反應(yīng)在Pt原子表面上發(fā)生，發(fā)生的反應(yīng)有N+N=N2、2H+O=H2O、N+NO=N2O、已知NO、O2物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平，得到4NH+2NO+2O2=3N2+6H2O+4H+，故答案為:4NH+2NO+2O2=3N2+6H2O+4H+；（3）反應(yīng)器甲和反應(yīng)器乙溫度相同，則平衡常數(shù)相同，反應(yīng)乙80s時(shí)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)甲未處于平2HI(g)?H2(g)+I2(g)衡狀態(tài)，設(shè)反應(yīng)甲生成氫氣物質(zhì)的量為x，列三段式有初始mol100，則平衡mol1-2xxx(1-2x1?0a0