2025年高中高一化學(xué)化學(xué)平衡題考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將選項(xiàng)字母填入題后括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列屬于可逆反應(yīng)的是（）A.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水B.碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳C.鹽酸與氫氧化鈉溶液混合發(fā)生反應(yīng)D.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳2.對(duì)于一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列敘述正確的是（）A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度相等C.各物質(zhì)的濃度不再變化D.正逆反應(yīng)速率相等且不為零3.判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，可靠的依據(jù)是（）A.反應(yīng)物和生成物的濃度相等B.反應(yīng)停止了C.正逆反應(yīng)速率相等D.各物質(zhì)的濃度不再變化4.對(duì)于反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫條件下，將平衡混合氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，下列說(shuō)法正確的是（）A.正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)D.正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5.對(duì)于放熱反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以采取的措施是（）A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑6.下列說(shuō)法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度一定能增大正反應(yīng)速率，也一定能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.升高溫度一定能增大正逆反應(yīng)速率，也一定能使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)C.使用催化劑能改變反應(yīng)速率，也能改變平衡狀態(tài)D.恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的氣體，平衡不移動(dòng)7.在恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡混合氣體的總壓強(qiáng)（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷8.已知反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH<0。在恒溫恒壓條件下，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（）A.及時(shí)移走生成物CO?B.升高溫度C.增大H?O的濃度D.縮小容器體積9.下列圖像中，能正確表示反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0升高溫度對(duì)正逆反應(yīng)速率影響及平衡移動(dòng)情況的是（）（注：此處無(wú)圖，請(qǐng)根據(jù)題意想象圖像：縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率，橫坐標(biāo)為時(shí)間，應(yīng)有兩條速率曲線，升溫后兩條曲線都上升，且v(正)上升更多，平衡點(diǎn)向左移動(dòng)）10.對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，在其他條件不變的情況下，只改變壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列敘述正確的是（）A.若m+n>p+q，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.若m+n<p+q，減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)二、填空題（請(qǐng)將答案填入題后橫線上。每空1分，共10分）11.可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，其平衡常數(shù)K=________。（用平衡時(shí)SO?、O?、SO?的濃度表示）12.對(duì)于反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，充入一定量的氬氣，則該反應(yīng)的平衡狀態(tài)________（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）改變。13.勒夏特列原理適用于________反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是________。14.已知反應(yīng)2NO?(g)?2NO(g)+O?(g)ΔH>0。為了使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以采取的措施是________（寫(xiě)一種即可）。15.在恒壓條件下，對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng)，升高溫度，平衡混合氣體的密度________（填“增大”、“減小”或“不變”）。三、簡(jiǎn)答題（請(qǐng)按要求作答。共20分）16.（6分）簡(jiǎn)要說(shuō)明判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的主要依據(jù)有哪些？請(qǐng)至少列舉兩點(diǎn)。17.（7分）對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，在恒溫恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)?，F(xiàn)向該容器中再充入少量O?，請(qǐng)回答：(1)正反應(yīng)速率如何變化？請(qǐng)說(shuō)明理由。(2)逆反應(yīng)速率如何變化？請(qǐng)說(shuō)明理由。(3)平衡是否發(fā)生移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？請(qǐng)說(shuō)明理由。18.（7分）某反應(yīng)在恒溫恒壓密閉容器中進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程如下：A(g)+2B(g)?3C(g)ΔH<0該反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化？請(qǐng)說(shuō)明理由。四、計(jì)算題（請(qǐng)寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、化學(xué)方程式、計(jì)算步驟，結(jié)果保留兩位小數(shù)。共20分）19.（10分）在一定條件下，將2.0molSO?和1.0molO?通入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)SO?的物質(zhì)的量為1.6mol。請(qǐng)計(jì)算：(1)平衡時(shí)SO?的物質(zhì)的量是多少mol？(2)該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值是多少？20.（10分）將一定量的SO?和O?的混合氣體充入一個(gè)密閉容器中，在恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO?的轉(zhuǎn)化率為80%。現(xiàn)向該平衡體系中再加入等物質(zhì)的量的SO?和O?（即再加入原混合氣體中SO?和O?各占20%的那部分氣體），請(qǐng)計(jì)算：(1)新的平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率是多少？（假設(shè)容器體積和溫度不變）試卷答案一、選擇題1.C2.D3.C4.C5.B6.D7.C8.A9.（此處無(wú)圖，無(wú)法提供具體選項(xiàng)字母，但應(yīng)選擇符合升溫后v(正)、v(逆)均增大，且v(正)增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的圖像）10.A二、填空題11.c(SO?)2/[c(SO?)2*c(O?)?]（或用分壓代替濃度）12.不發(fā)生13.可逆；平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)14.降低溫度（或其他合理答案如：分離出SO?、增大O?濃度等）15.不變?nèi)?、?jiǎn)答題16.①正逆反應(yīng)速率相等；②各物質(zhì)的濃度（或分壓）不再變化；③混合物的總性質(zhì)不再變化。（答出其中兩點(diǎn)即可）17.(1)增大。理由：加入O?，O?濃度增大，根據(jù)速率定律，正反應(yīng)速率增大。(2)稍微增大。理由：平衡正向移動(dòng)，生成物SO?濃度增大，C(g)濃度增大，根據(jù)速率定律，逆反應(yīng)速率略微增大。(3)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。理由：加入O?，雖然瞬間正反應(yīng)速率增大，但逆反應(yīng)速率不變，導(dǎo)致正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以消耗掉部分增加的O?。18.減小。理由：反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?3C(g)ΔH<0為放熱反應(yīng)。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物C的量減少，反應(yīng)物SO?和O?的量增加。由于起始時(shí)m+n>p，即反應(yīng)物氣體總分子數(shù)大于生成物氣體總分子數(shù)，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，在恒壓下，氣體總物質(zhì)的量n與氣體總質(zhì)量M成正比（M=nM_m），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M_平均=M_總/n_總。平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，n_總減小，M_總減?。ǖ玀_總減小幅度小于n_總減小幅度），因此M_平均減小。四、計(jì)算題19.(1)解：設(shè)參加反應(yīng)的SO?為xmol。2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)起始(mol)：2.01.00變化(mol)：x0.5xx平衡(mol)：2.0-x1.0-0.5x1.6根據(jù)平衡時(shí)SO?的物質(zhì)的量：x=1.6mol則平衡時(shí)SO?的物質(zhì)的量=2.0-x=2.0-1.6=0.4mol。(2)解：平衡時(shí)c(SO?)=(0.4mol/V)mol/L，c(O?)=[(1.0-0.5*1.6)mol/V]mol/L=0.2mol/L，c(SO?)=(1.6mol/V)mol/L。K=c(SO?)2/[c(SO?)2*c(O?)?]=[(1.6/V)2]/{[(0.4/V)2]*[(0.2/V)?]}=(1.62/0.2)=12.8/0.2=64。（單位為mol/L的冪次，最終結(jié)果為純數(shù)）20.解：原平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率為80%，即2.0mol中有2.0*80%=1.6mol發(fā)生反應(yīng)。起始(mol)：2.01.00變化(mol)：1.60.81.6平衡(mol)：0.40.21.6原平衡濃度為c(SO?)_原=0.4/V,c(O?)_原=0.2/V,c(SO?)_原=1.6/V。K=(1.6/V)2/[(0.4/V)2*(0.2/V)?]=64?，F(xiàn)再加入等物質(zhì)的量的SO?和O?，即各加入(2.0-1.6)/2=0.2mol。新起始(mol)：0.4+0.20.2+0.21.60.60.41.6新起始濃度：c(SO?)_新=0.6/V,c(O?)_新=0.4/V,c(SO?)_新=1.6/V。(1)新的平衡時(shí)，設(shè)再次有ymolSO?發(fā)生反應(yīng)。2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)新起始(mol)：0.60.41.6變化(mol)：y0.5yy新平衡(mol)：0.6-y0.4-0.5y1.6+y新平衡常數(shù)K=(1.6+y/V)2/[(0.6-y/V)2*(0.4-0.5y/V)?]=64。由于K值不變，且K>1，說(shuō)明新平衡正向移動(dòng)，即y>0。新平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率=[(0.