2025年四川省(專升本)化學(xué)考試題庫(含答案)考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素種類的是

A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.電子數(shù)

D.核外電子排布答案：A

解析：元素的種類由原子核中的質(zhì)子數(shù)決定，即原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)不同則元素不同。2、下列哪種化學(xué)鍵在分子間作用力中最強(qiáng)？

A.離子鍵

B.氫鍵

C.倫敦力

D.范德華力答案：A

解析：離子鍵是化學(xué)鍵的一種，存在于離子化合物中，強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力。3、1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.22.8L答案：A

解析：根據(jù)阿伏伽德羅定律，標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下1mol任何氣體的體積為22.4L。4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與

A.溶劑質(zhì)量的比

B.溶液總質(zhì)量的比

C.溶液體積的比

D.溶質(zhì)體積的比答案：B

解析：質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的比例，公式為溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量×100%。5、下列元素中金屬性最強(qiáng)的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si答案：A

解析：在同一周期中，金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱，Na在第三周期第一主族，金屬性最強(qiáng)。6、制備FeCl?最適合的方法是

A.鐵與鹽酸反應(yīng)

B.鐵與氯氣反應(yīng)

C.鐵與硫酸銅反應(yīng)

D.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)答案：D

解析：FeCl?通常由氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成，反應(yīng)式為Fe?O?+6HCl→2FeCl?+3H?O。7、下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?+2O?→CO?+2H?O

C.CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O

D.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O答案：C

解析：取代反應(yīng)是指有機(jī)分子中的某個原子或基團(tuán)被另一個原子或基團(tuán)取代，C選項為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。8、能與FeCl?溶液反應(yīng)顯紫色的是

A.苯酚

B.醇

C.醛

D.羧酸答案：A

解析：苯酚與FeCl?溶液反應(yīng)生成紫色絡(luò)合物，是苯酚的特征反應(yīng)。9、下列儀器中適合用于精確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的是

A.量筒

B.燒杯

C.容量瓶

D.酸式滴定管答案：C

解析：容量瓶用于精確配制一定體積和濃度的溶液，其容積精確至0.01mL。10、下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH?COOH

D.H?SO?答案：C

解析：弱電解質(zhì)是指部分電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿，CH?COOH為弱酸。11、物質(zhì)的量濃度的單位是

A.g/L

B.mol/L

C.mg/kg

D.%答案：B

解析：物質(zhì)的量濃度的單位是mol每升（mol/L）。12、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙烷答案：B

解析：銀鏡反應(yīng)是醛基的特征反應(yīng)，乙醛含有醛基，可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡。13、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H?O

B.Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?O

C.MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

D.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O答案：C

解析：氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，C選項中Mn和Cl的氧化態(tài)發(fā)生變化。14、下列條件中，能增大反應(yīng)速率的是

A.降低溫度

B.減小濃度

C.增大壓強(qiáng)

D.使用負(fù)催化劑答案：C

解析：增大壓強(qiáng)一般適用于氣體反應(yīng)，可以增加分子碰撞頻率，從而加快反應(yīng)速率。15、下列物質(zhì)中，能用作緩沖溶液的是

A.NaOH

B.NaCl

C.NaHCO?和Na?CO?

D.Na?CO?和Na?SO?答案：C

解析：緩沖溶液是由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成的，NaHCO?和Na?CO?是碳酸的共軛酸堿對。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而________。

答案：增大

解析：同一主族中，隨著原子序數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。17、HCl分子中，H和Cl通過________鍵結(jié)合。

答案：共價

解析：HCl為共價化合物，H和Cl通過共價鍵結(jié)合。18、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液中，100g溶液含NaCl________g。

答案：5

解析：質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義為溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的比例，所以100g溶液中含有5gNaCl。19、實驗室中分離不溶性固體和液體常用________操作。

答案：過濾

解析：過濾是通過濾紙將不溶性固體與液體分離的方法。20、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為________。

答案：CH?CH?OH

解析：乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為兩個碳原子連接一個羥基，即CH?CH?OH。21、弱酸的電離常數(shù)K?越大，酸性________。

答案：越強(qiáng)

解析：電離常數(shù)K?越大，表示弱酸越容易電離，酸性越強(qiáng)。22、在FeCl?溶液中加入KSCN溶液，呈________色。

答案：血紅

解析：Fe3+與SCN?反應(yīng)生成血紅色的[Fe(SCN)]2?絡(luò)合物。23、酸堿滴定中，常用的指示劑為________。

答案：酚酞

解析：酚酞是酸堿滴定中常用的弱酸性指示劑，pH變色范圍在8.2～10.0之間。24、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是________保持不變。

答案：濃度、顏色、壓力

解析：化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度、顏色和壓力等物理量保持不變。25、氫氣在氯氣中燃燒生成________。

答案：HCl

解析：氫氣與氯氣在點燃或光照下反應(yīng)生成HCl，反應(yīng)式為H?+Cl?→2HCl。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）同主族元素的原子半徑隨周期數(shù)遞增而減小。

答案：×

解析：同主族元素的原子半徑隨周期數(shù)的增加而增大，電子層數(shù)增多導(dǎo)致原子半徑增大。27、（

）在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑不參與反應(yīng)，只改變反應(yīng)速率。

答案：√

解析：催化劑通過提供新的反應(yīng)路徑降低活化能，改變反應(yīng)速率而不參與反應(yīng)。28、（

）乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)。

答案：√

解析：乙醇在酸性條件下可與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水。29、（

）弱電解質(zhì)在溶液中完全電離。

答案：×

解析：弱電解質(zhì)只能部分電離，電離程度小于100%。30、（

）反應(yīng)的焓變ΔH只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)。

答案：√

解析：根據(jù)蓋斯定律，焓變是狀態(tài)函數(shù)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

答案：同周期元素，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；最高正化合價逐漸升高，負(fù)化合價逐漸降低（除稀有氣體外）；電負(fù)性逐漸增大。

解析：同周期元素從左到右，電子層數(shù)相同，核電荷增加，導(dǎo)致原子半徑減小，元素性質(zhì)由金屬向非金屬過渡。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

答案：乙醇具有可燃性、還原性、與鈉反應(yīng)生成氫氣、與酸反應(yīng)生成酯、氧化生成乙醛或乙酸等。

化學(xué)式：C?H?OH

反應(yīng)式：

①2C?H?OH+2Na→2C?H?ONa+H?↑

②C?H?OH+O?→CH?CHO+H?O（不完全氧化）

③CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O（完全氧化）

解析：乙醇的性質(zhì)包括與金屬鈉反應(yīng)、可燃性、氧化反應(yīng)等，反應(yīng)方程式對應(yīng)這些性質(zhì)，涉及還原性和氧化反應(yīng)。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。

答案：原理：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

裝置：固液反應(yīng)裝置，用圓底燒瓶和分液漏斗

操作注意事項：避免氯氣泄漏，防止中毒，點燃?xì)錃馇氨仨汄灱儭?/p>

解析：實驗室制取氯氣通常選用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，使用的裝置為固液反應(yīng)裝置，需要注意安全防護(hù)措施。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。

答案：酸堿滴定原理是利用酸堿中和反應(yīng)，通過標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的酸或堿。終點判斷通常使用指示劑變色或電位滴定法。

解析：滴定法通過標(biāo)準(zhǔn)溶液逐滴加入到待測溶液中，直到反應(yīng)恰好完成時為滴定終點，判斷方法有指示劑法和電位法兩種。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學(xué)計算】已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氫氣的物質(zhì)的量是多少？

答案：0.1mol

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，所以2.24LH?對應(yīng)的物質(zhì)的量為2.24/22.4=0.1mol。36、（10分）【化學(xué)計算】將20gNaOH溶解于水配成500mL溶液，求其物質(zhì)的量濃度？

答案：1mol/L

解析：NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol