2025年四川省(專升本)化學歷年真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列哪種粒子在原子核中不存在？

A.質子

B.中子

C.電子

D.核子2、下列哪種化學鍵屬于共價鍵？

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.K2O3、標準狀況下，1mol氣體的體積是：

A.22.4g

B.22.4L

C.22.4mL

D.22.4mol4、下列物質中，溶解度通常用溶解度積表示的是：

A.NaCl

B.CaCO3

C.HCl

D.H2O5、同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大如何變化？

A.增大

B.減小

C.不變

D.有時增大有時減小6、下列反應中，屬于取代反應的是：

A.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

C.CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O

D.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O7、下列物質中，屬于酯類的是：

A.CH3CH2OH

B.CH3COOH

C.CH3COOCH3

D.CH3COCH38、下列物質中，具有順反異構現(xiàn)象的是：

A.CH3CH2CH2CH3

B.CH2=CHCH2CH3

C.CH3CH=CHCH3

D.CH3CH2CH39、在酸堿滴定中，PH值突變的范圍稱為：

A.滴定終點

B.滴定突躍

C.指示劑變色點

D.化學計量點10、下列物質中，能用作緩沖溶液的是：

A.NaOH和HCl

B.CH3COOH和CH3COONa

C.NaCl和KCl

D.Na2CO3和H2O11、在化學反應中，既能作為氧化劑又能作為還原劑的物質是：

A.H2O

B.KMnO4

C.H2S

D.O212、下列物質中，屬于強電解質的是：

A.CH3COOH

B.NH3·H2O

C.HCl

D.C6H12O613、下列物質中，屬于高分子化合物的是：

A.葡萄糖

B.蛋白質

C.淀粉

D.蔗糖14、下列操作中，屬于減壓過濾的是：

A.蒸餾

B.蒸發(fā)

C.抽濾

D.結晶15、在化學反應速率表達式中，濃度的單位通常為：

A.g/L

B.mol/L

C.mL

D.g/mol二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素原子半徑的遞變規(guī)律是__________。17、乙醇的分子式為__________，其官能團是__________。18、活潑金屬與水反應生成的產物是__________和__________。19、弱酸HA的電離平衡常數(shù)表達式為__________。20、氫氣在氯氣中燃燒的化學反應方程式是__________。21、葡萄糖的分子式為__________，其在人體內主要通過__________作用供能。22、蒸餾操作的目的是__________，常用于分離__________混合物。23、在酸堿滴定中，通常選擇__________作為指示劑，當溶液由__________變?yōu)開_________時，表示反應到達終點。24、化學反應的反應熱與反應途徑__________，只與初始和最終狀態(tài)有關。25、在閉合系統(tǒng)中，熱力學第一定律表達式為__________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）同周期元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強。27、（

）在酸堿滴定中，使用酚酞指示劑時，終點顏色由無色變?yōu)榧t色。28、（

）離子鍵是由原子間電子轉移形成的。29、（

）凡能與堿反應生成鹽和水的物質一定是酸。30、（

）蒸餾操作中，溫度計應插入液體中測量沸點。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學性質，并寫出相關化學方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標準狀況下，將2.24LH2通入足量的Cl2中反應，求生成HCl的物質的量。36、（10分）向500mL0.1mol/LNaOH溶液中加入2mol/LHCl溶液，當反應達到完全中和時，求所加HCl溶液的體積。37、（10分）有一種白色固體，與稀鹽酸反應產生無色刺激性氣體，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加稀硫酸無明顯現(xiàn)象。推斷該白色固體是什么，并寫出相關反應方程式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:CBBBCACCBBCCCCB解析：

1、電子存在于核外，不位于原子核中。

2、H2O中的O與H之間是共價鍵。

3、標準狀況下1mol氣體的體積為22.4L。

4、CaCO3是難溶物，用溶解度積表示。

5、同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大。

6、CH4與Cl2發(fā)生取代反應。

7、CH3COOCH3是酯類化合物。

8、CH3CH=CHCH3存在順反異構。

9、滴定突躍是指PH值突變的范圍。

10、CH3COOH和CH3COONa可組成緩沖溶液。

11、H2S可作為還原劑，也可作為氧化劑。

12、HCl是強電解質。

13、淀粉是天然高分子化合物。

14、抽濾屬于減壓過濾操作。

15、反應速率表達式中濃度單位為mol/L。二、填空題答案：

16.隨原子序數(shù)增加逐漸減小

17.C2H5OH；羥基

18.堿金屬；氫氣

19.Ka=[H+][A-]/[HA]

20.H2+Cl2→2HCl

21.C6H12O6；氧化

22.分離沸點不同的液體；沸點差異較大的

23.酚酞；無色；粉紅色

24.無關

25.ΔU=Q+W解析：

16、同周期元素原子半徑遞減。

17、乙醇的分子式為C2H5OH，官能團是羥基。

18、活潑金屬與水反應生成堿和氫氣。

19、弱酸HA的電離表達式為Ka=[H+][A-]/[HA]。

20、氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體。

21、葡萄糖分子式為C6H12O6，通過氧化供能。

22、蒸餾用于分離沸點不同的液體混合物。

23、酸堿滴定中常用酚酞，變色點為無色到粉紅色。

24、化學反應熱與途徑無關，只與始末狀態(tài)有關。

25、熱力學第一定律為ΔU=Q+W。三、判斷題答案：

26.×

27.×

28.√

29.×

30.×解析：

26、同周期元素金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱。

27、酚酞終點顏色由無色變?yōu)榉奂t色。

28、離子鍵形成于電子轉移過程。

29、能與堿反應生成鹽和水的不一定是酸，也可能是酸性氧化物。

30、蒸餾操作中溫度計放在支管口處測量沸點。四、簡答題答案：

31.同周期元素原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，電負性逐漸增大。

32.乙醇具有可燃性、可氧化性和與金屬鈉反應生成氫氣和乙醇鈉。方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O。

33.實驗室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+2H2O+Cl2↑。裝置采用燒瓶、導管、酒精燈等，操作時應在通風櫥內進行，避免吸入有毒氣體。

34.酸堿滴定法是通過已知濃度的標準溶液滴定未知濃度的溶液，以確定其濃度。終點判斷方法是根據指示劑顏色的突變來判斷。五、計算與推斷題答案：

35.n(HCl)=2mol

36.V(HCl)=250mL

37.該白色固體為Na2CO3，反應方程式：Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O；Na2CO3+AgNO3→Ag2CO3