2025年四川省專升本化學(xué)考試真題及參考答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列哪種粒子在原子核中存在？

A.電子

B.中子

C.質(zhì)子

D.以上都不是2、根據(jù)元素周期表，同一主族元素的原子半徑變化趨勢是？

A.隨原子序數(shù)增大而增大

B.隨原子序數(shù)增大而減小

C.隨電子層數(shù)增多而減小

D.隨電子層數(shù)增多而增大3、下列哪一項是共價鍵的本質(zhì)？

A.電子轉(zhuǎn)移

B.電子對共享

C.金屬鍵作用

D.離子相互吸引4、1mol任何氣體在標準狀況下的體積是？

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.11.2L5、下列屬于質(zhì)量分數(shù)表示溶液濃度的是？

A.mol/L

B.g/mL

C.%

D.以上都不是6、亞硫酸鈉屬于哪類物質(zhì)？

A.酸

B.堿

C.鹽

D.氧化物7、屬于活潑金屬的是？

A.鐵

B.銅

C.鋁

D.鋅8、在有機化合物中，碳原子之間主要以什么鍵相連？

A.離子鍵

B.氫鍵

C.共價鍵

D.金屬鍵9、下列哪種有機化合物屬于芳香烴？

A.乙烯

B.苯

C.乙醇

D.乙醛10、下列物質(zhì)中，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是？

A.甲烷

B.乙烯

C.乙炔

D.以上都是11、某種有機物能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，該有機物可能是？

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙醚12、在酸堿滴定中，指示劑的選擇依據(jù)是？

A.溶液的溫度

B.滴定的pH突變范圍

C.溶劑的性質(zhì)

D.滴定的體積13、下列哪項不是熱力學(xué)第一定律的內(nèi)容？

A.能量守恒

B.系統(tǒng)吸熱等于內(nèi)能增加加對外做功

C.系統(tǒng)內(nèi)能變化與過程無關(guān)

D.能量可以相互轉(zhuǎn)化14、能增大化學(xué)反應(yīng)速率的方法是？

A.降低濃度

B.升高溫度

C.減小壓強

D.加入催化劑15、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離程度與什么有關(guān)？

A.溶液的溫度

B.溶液的濃度

C.溶液的體積

D.以上都是二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期元素的原子核外電子層數(shù)是________。17、共價化合物中，中心原子通常會形成________鍵（填“極性”或“非極性”）。18、1mol水的質(zhì)量是________g。19、pH值為7的溶液是________性溶液。20、乙醇的官能團是________。21、實驗室制取氧氣通常使用________反應(yīng)（填“分解”或“化合”）。22、烷烴的通式是________。23、酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是________離子的結(jié)合。24、在滴定分析中，標準溶液一般用________法進行標定。25、化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式中，不包括________（填“固體”或“液體”）。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）原子核由質(zhì)子和電子組成。27、（

）氮族元素的最高正價等于其主族序數(shù)。28、（

）乙醛可被銀氨溶液氧化為乙酸。29、（

）強酸強堿鹽溶液一定呈中性。30、（

）化學(xué)反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越快。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將3.2g硫在氧氣中完全燃燒，求生成二氧化硫的物質(zhì)的量和體積（標準狀況下）。36、（10分）用0.5mol/L的鹽酸滴定20mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，求達到中和時所需鹽酸的體積。37、（10分）某白色固體能溶于水，遇稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水變渾濁，推斷該固體的可能成分。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:BCABCBCBBDCBADB解析：

1、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，不含電子。

2、同一主族元素，電子層數(shù)相同，原子半徑隨原子序數(shù)增加而減小。

3、共價鍵是兩個原子共享電子對。

4、標準狀況下，1mol任何理想氣體的體積為22.4L。

5、質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。

6、亞硫酸鈉是由酸根和金屬離子組成的鹽。

7、鋁是活潑金屬，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。

8、有機化合物中，碳原子間主要通過共價鍵連接。

9、苯是最簡單的芳香烴。

10、乙烯、乙炔等不飽和烴可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

11、乙醛含有醛基，可被銀氨溶液氧化生成銀鏡。

12、指示劑的選擇依據(jù)滴定過程中的pH突變范圍。

13、熱力學(xué)第一定律指出系統(tǒng)內(nèi)能的變化等于熱量加功。

14、升高溫度可提高反應(yīng)速率。

15、弱電解質(zhì)的濃度越低，電離程度越高。二、填空題答案：

16.相同

17.極性

18.18

19.中

20.羥基

21.分解

22.CnH2n+2

23.H+和OH-

24.間接

25.固體解析：

16、元素周期表中，同周期元素的電子層數(shù)相同。

17、共價化合物的中心原子通常會形成極性鍵。

18、水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，所以1mol質(zhì)量為18g。

19、pH=7表示溶液呈中性。

20、乙醇的官能團是羥基（-OH）。

21、實驗室常用高錳酸鉀分解制取氧氣。

22、烷烴的通式為CnH2n+2。

23、酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水。

24、滴定分析中標準溶液通常用間接法標定。

25、化學(xué)平衡常數(shù)K中不包括固體和純液體。三、判斷題答案：

26.×

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，不含電子。

27、同主族元素，最高正價等于主族序數(shù)。

28、乙醛可被氧化為乙酸。

29、強酸強堿鹽的水溶液呈中性。

30、活化能越高，反應(yīng)速率越慢。四、簡答題答案：

31.同周期元素，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

32.乙醇具有酸性、還原性和與金屬鈉反應(yīng)的性質(zhì)，與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。

33.實驗室制取氯氣常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，在圓底燒瓶中進行，使用向上排空氣法收集，需注意防毒和防爆。

34.酸堿滴定法是通過酸堿中和反應(yīng)，以滴定終點確定物質(zhì)含量。常用指示劑如酚酞、甲基橙判斷終點。解析：

31、同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，金屬性減弱，非金屬性增強。

32、乙醇具有還原性，可被氧化為乙酸，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+[O]→CH3COOH+H2O。

33、實驗室用MnO2和濃HCl反應(yīng)制取Cl2，生成氣體用向上排空氣法收集，操作時要注意通風(fēng)和安全。

34、酸堿滴定基于中和反應(yīng)，以滴定終點即反應(yīng)完全時判斷，通常通過顏色變化確定。五、計算與推斷題答案：

35.生成SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，體積為11.2L。

36.所需鹽酸體積為8mL。

37.該固體可能為碳酸鈣或碳酸鈉。解析：

35、S+O2→SO2，3.2gS為0.1mol，