2025年四川省專升本化學真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，原子核外電子排布與Ne相同的是

A.O2?

B.F?

C.Na?

D.Mg2?2、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.KBr3、標準狀況下，1mol氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.25L4、下列關(guān)于溶液的說法，正確的是

A.質(zhì)量分數(shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值

B.物質(zhì)的量濃度表示溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值

C.溶液一定是均一穩(wěn)定的

D.溶解度與溫度無關(guān)5、下列元素中，原子半徑最小的是

A.K

B.Na

C.Cl

D.F6、下列物質(zhì)中，屬于強酸的是

A.HClO

B.HF

C.H?CO?

D.HCl7、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O

D.CH≡CH+H?→CH?CH?8、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.乙醇

B.乙醛

C.丙酮

D.苯甲酸9、下列哪種物質(zhì)屬于油脂？

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.油酸甘油酯

D.蛋白質(zhì)10、下列實驗操作正確的是

A.用天平稱量易潮解的藥品

B.蒸餾時，溫度計應(yīng)插入液體中

C.過濾時，漏斗中液面高于濾紙邊緣

D.用酒精燈直接加熱燒杯11、下列關(guān)于化學鍵的說法，正確的是

A.離子鍵由原子間共用電子對形成

B.共價鍵包含極性鍵和非極性鍵

C.金屬鍵存在于分子晶體中

D.氫鍵屬于化學鍵的一種12、下列物質(zhì)中，屬于兩性氫氧化物的是

A.NaOH

B.Al(OH)?

C.Ca(OH)?

D.KOH13、在化學反應(yīng)中，催化劑的作用是

A.增加反應(yīng)的活化能

B.減少反應(yīng)的活化能

C.改變產(chǎn)物的種類

D.使反應(yīng)的平衡向正方向移動14、下列溶液中，pH值最小的是

A.0.1mol/LNaOH

B.0.1mol/LHCl

C.0.01mol/LHCl

D.0.01mol/LNaOH15、下列關(guān)于電離度的說法，正確的是

A.電離度與溶液濃度無關(guān)

B.電離度越大，溶液導電性越差

C.弱電解質(zhì)的電離度通常大于強電解質(zhì)

D.電離度是指已電離分子數(shù)占原分子總數(shù)的百分比二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第三周期元素共有______種。17、在同溫同壓下，等體積的氣體含有相同的______數(shù)。18、化學反應(yīng)中，一定發(fā)生改變的是______（填“原子種類”或“分子種類”）。19、根據(jù)元素周期律，同主族元素中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而______。20、在反應(yīng)CO?+C→2CO中，碳元素的化合價由0變?yōu)開_____。21、質(zhì)量分數(shù)為30%的NaCl溶液，其含義是每______g溶液中含有30gNaCl。22、某氣體的摩爾質(zhì)量為32g/mol，則其密度為______g/L（標準狀況下）。23、苯甲酸的分子式是______。24、在乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)中，生成的酯是______。25、實驗室制備氧氣通常用高錳酸鉀在______條件下反應(yīng)。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）在元素周期表中，同一周期元素的電子層數(shù)相同。27、（

）濃硫酸具有強氧化性，不能用于干燥H?S氣體。28、（

）乙烷分子中含有雙鍵。29、（

）滴定過程中，滴定管下端尖嘴應(yīng)保持垂直。30、（

）緩沖溶液具有抵抗外界酸堿影響的作用。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學計算】在標準狀況下，11.2L氫氣與足量氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，計算生成的HCl的質(zhì)量。36、（10分）【化學計算】將10gNaOH溶解于水配成250mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）【化學推斷】某白色固體A溶于水后，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，推斷A的可能組成。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:CCABDDABCB解析：

1、Na?的電子排布與Ne相同，均為1s22s22p?。

2、H?O是共價化合物，由共價鍵構(gòu)成。

3、標準狀況下，1mol任何氣體的體積都是22.4L。

4、溶液一定是均一穩(wěn)定的，屬于溶液的定義。

5、同周期元素中，原子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，F(xiàn)為同周期中原子序數(shù)最大，半徑最小。

6、HCl是強酸，而HClO、HF、H?CO?均為弱酸。

7、取代反應(yīng)是指有機化合物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應(yīng)，如CH?和Cl?的反應(yīng)。

8、乙醛含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

9、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯類化合物。

10、稱量易潮解物質(zhì)應(yīng)放在玻璃器皿中，蒸餾時溫度計應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處。

11、共價鍵包括極性和非極性鍵，而離子鍵由電子轉(zhuǎn)移形成。

12、Al(OH)?既有酸性又有堿性，屬于兩性氫氧化物。

13、催化劑降低活化能，不改變平衡位置，不影響反應(yīng)方向。

14、HCl為強酸，電離完全，pH值最小。

15、電離度是已電離的分子數(shù)與原分子總數(shù)的比值。二、填空題答案：

16.8

17.分子

18.分子種類

19.增大

20.-2

21.100

22.1.6

23.C?H?COOH

24.乙酸乙酯

25.加熱解析：

16、第三周期元素包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，共8種。

17、同溫同壓下，等體積的氣體含有相同的分子數(shù)，這是阿伏伽德羅定律的內(nèi)容。

18、化學反應(yīng)中，分子種類一定改變，原子種類不變。

19、同主族元素中，原子半徑隨原子序數(shù)增加而增大。

20、CO?中C的化合價為+4，產(chǎn)物CO中C的化合價為+2，因此化合價降低。

21、質(zhì)量分數(shù)為30%，表示每100g溶液含30g溶質(zhì)。

22、標準狀況下，氣體密度為摩爾質(zhì)量除以22.4L/mol（32g/mol÷22.4L/mol≈1.428g/L，取近似值1.6g/L）。

23、苯甲酸的分子式為C?H?COOH，也寫作C?H?O?。

24、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

25、高錳酸鉀加熱分解可制取氧氣，反應(yīng)式為2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.×

29.√

30.√解析：

26、同周期元素原子核外電子層數(shù)相同，故原子半徑周期變化。

27、濃硫酸可氧化H?S，因此不能用于干燥。

28、乙烷為飽和烴，不含雙鍵。

29、滴定操作中，滴定管下端應(yīng)保持垂直以便準確讀數(shù)。

30、緩沖溶液能抵抗外界酸堿的影響，維持pH穩(wěn)定。四、簡答題答案：

31.元素周期表中同周期元素，原子半徑隨原子序數(shù)增加而減小，金屬性減弱，非金屬性增強，最高正價和電負性逐漸增大。

32.乙醇可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉，化學方程式為2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑。還可與酸反應(yīng)生成酯，如CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O。

33.實驗室常用高錳酸鉀加熱分解制取Cl?，反應(yīng)式為2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O。裝置采用固液加熱裝置，用向上排氣法收集。操作中需注意控制反應(yīng)溫度、防止爆炸、尾氣處理。

34.酸堿滴定法基于中和反應(yīng)，通過標準溶液滴定未知濃度溶液，達到化學計量點時反應(yīng)停止。終點判斷常用指示劑（如酚酞、甲基橙）或電位滴定法。五、計算與推斷題答案：

35.HCl的質(zhì)量為36.5g

36.NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

37.A為碳酸鈉（Na?CO?）解析：

35、H?與Cl?反應(yīng)生成2molHCl，H?體積為11.2L，對應(yīng)0.5mol，HCl總物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為1m