2025年四川專升本化學(xué)真題試卷及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，電子層數(shù)最多的是

A.Cl?

B.Ar

C.K?

D.Ca2?2、下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl3、下列分子中，中心原子采取sp3雜化的是

A.CH?

B.CO?

C.BF?

D.NH?4、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH?COOH

D.H?SO?5、下列實(shí)驗(yàn)操作中，能加快晶體析出速率的是

A.升溫

B.降溫

C.攪拌

D.靜置6、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O

C.CH?CH?Cl+NaOH→CH?=CH?+NaCl+H?O

D.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O7、下列物質(zhì)中，具有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象的是

A.CH?=CH?

B.CH?=CHCl

C.CH?=CHCH?

D.CH?=CHCH?CH?8、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)又能與HCl反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.NaHCO?

C.Al(OH)?

D.Mg(OH)?9、在實(shí)驗(yàn)室中，欲從碘水中萃取碘，應(yīng)選用的溶劑是

A.水

B.酒精

C.汽油

D.苯10、下列化學(xué)反應(yīng)中，ΔG<0的是

A.2KClO?(s)→2KCl(s)+3O?(g)

B.CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)

C.2Na(s)+Cl?(g)→2NaCl(s)

D.H?O(l)→H?O(g)11、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.乙烷

B.乙醇

C.乙醛

D.乙酸12、下列關(guān)于勒夏特列原理的應(yīng)用，正確的是

A.增加壓強(qiáng)使反應(yīng)向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)

B.增加溫度使吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

C.增加催化劑使反應(yīng)速率加快，但不改變平衡位置

D.所有上述說(shuō)法都正確13、下列物質(zhì)中，可用來(lái)配制緩沖溶液的是

A.NaOH和HCl

B.NaCl和HCl

C.CH?COOH和CH?COONa

D.Na?CO?和NaHCO?14、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.氧氣

D.二氧化碳15、下列操作中，屬于萃取的是

A.蒸餾

B.過(guò)濾

C.分液

D.蒸發(fā)二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸______。17、共價(jià)鍵中，______鍵的鍵能高于______鍵的鍵能。18、22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀況下______的摩爾體積。19、pH=7的溶液在25℃時(shí)屬于______性溶液。20、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。21、在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于它們的______之比。22、電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)稱為_(kāi)_____。23、實(shí)驗(yàn)室常用______法來(lái)測(cè)定溶液的pH值。24、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成的沉淀是______。25、蛋白質(zhì)的組成元素包括碳、氫、氧、氮和______。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑只加快反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)的平衡常數(shù)。27、（

）苯環(huán)上的鹵代反應(yīng)通常在光照條件下進(jìn)行。28、（

）Na?O是堿性氧化物，其水溶液呈堿性。29、（

）強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離。30、（

）牛乳中的主要成分是蛋白質(zhì)。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LH?與足量O?反應(yīng)，生成H?O，計(jì)算生成H?O的質(zhì)量。36、（10分）將5.0gNaOH溶于水配成250mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某溶液中FeCl?和CuCl?的物質(zhì)的量之比為1:3，滴加NaOH溶液，得到紅褐色沉淀和藍(lán)色沉淀，推斷生成沉淀的成分。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:CADCCCBCDADCCDA解析：

1、K?的電子層數(shù)為3層，比Cl?、Ar、Ca2?多，故正確。

2、金屬活動(dòng)性順序中，Na>Mg>Al>Cl，故Na金屬性最強(qiáng)。

3、CH?中心原子C采取sp3雜化，形成四個(gè)等價(jià)的σ鍵，故正確。

4、CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，正確。

5、攪拌可以加速分子的擴(kuò)散，從而加快晶體析出速率，故正確。

6、CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O屬于取代反應(yīng)，正確。

7、CH?=CHCl中，雙鍵兩端的原子不同，存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，故正確。

8、Al(OH)?是兩性氫氧化物，能與酸和堿反應(yīng)，故正確。

9、苯是有機(jī)溶劑，可萃取碘，故正確。

10、2Na+Cl?→2NaCl是放熱反應(yīng)，ΔG<0，故正確。

11、乙醛含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確。

12、勒夏特列原理中，催化劑不影響平衡位置，僅改變達(dá)到平衡的時(shí)間，故正確。

13、緩沖溶液由弱酸和其共軛堿或弱堿和其共軛酸組成，故正確。

14、聚乙烯是高分子化合物，故正確。

15、萃取操作是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度差異，故正確。二、填空題答案：

16.減小

17.雙鍵，單鍵

18.氣體

19.中

20.CH?CH?OH

21.比例

22.電離平衡常數(shù)

23.酚酞

24.AgCl

25.硫解析：

16、同一周期中，原子半徑從左到右逐漸減小。

17、雙鍵鍵能比單鍵高，所以雙鍵鍵能更高。

18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L。

19、pH=7為中性，25℃時(shí)中性溶液pH=7。

20、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?OH。

21、化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比。

22、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)。

23、實(shí)驗(yàn)室常使用酚酞指示劑測(cè)定溶液pH值。

24、FeCl?與NaOH反應(yīng)生成AgCl沉淀。

25、蛋白質(zhì)含有C、H、O、N和S元素。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.√解析：

26、催化劑不影響化學(xué)平衡常數(shù)，僅改變反應(yīng)速率，正確。

27、苯環(huán)上的鹵代反應(yīng)通常在催化劑FeBr?存在下進(jìn)行，故錯(cuò)誤。

28、Na?O是堿性氧化物，其水溶液顯堿性，正確。

29、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，故正確。

30、牛乳的主要成分是蛋白質(zhì)，正確。四、簡(jiǎn)答題答案：

31.同周期元素原子半徑依次減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；第一電離能依次增大；電負(fù)性依次增大；氧化性增強(qiáng)，還原性減弱。

32.乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉；能被氧化生成乙醛或乙酸；能發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。其反應(yīng)式為：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑；CH?CH?OH+[O]→CH?CHO+H?O（氧化反應(yīng)）；CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O（酯化反應(yīng)）。

33.原理：MnO?與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成Cl?；裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管、集氣瓶；注意事項(xiàng)：反應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，避免有毒氣體逸出；注意控制反應(yīng)溫度，防止液體沸騰沖出；濃鹽酸需過(guò)量以保證反應(yīng)完全。

34.酸堿滴定法是利用酸堿中和反應(yīng)，通過(guò)指示劑顏色變化判斷反應(yīng)終點(diǎn)；常用方法有酸堿滴定法和氧化還原滴定法，終點(diǎn)判斷可用滴定曲線法或指示劑法，如酚酞用于強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.生成H?O的質(zhì)量為4.5g。

36.該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。

37.生成的沉淀為Fe(OH)?和Cu(OH)?。解析：

35、根據(jù)反應(yīng)2H?+O?→2H?O，2.24LH?為