2025年四川省(專升本)化學(xué)考試試題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列不屬于原子核組成部分的是

A.質(zhì)子

B.中子

C.電子

D.以上都不是答案：C

解析：原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子位于核外。2、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是

A.CO?

B.HCl

C.NaCl

D.O?答案：C

解析：NaCl是由金屬鈉與非金屬氯形成的離子化合物。3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.26L答案：A

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101.325kPa），1mol氣體的體積約為22.4L。4、將10gNaCl溶于90g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.10%

B.9%

C.11%

D.7%答案：A

解析：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%，即10/(10+90)=10%。5、下列元素中，原子半徑最大的是

A.F

B.Cl

C.Br

D.I答案：D

解析：同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大，碘的原子半徑最大。6、下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?CH?OH→CH?=CH?+H?O

D.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O答案：A

解析：取代反應(yīng)指有機(jī)化合物中的一個(gè)原子或基團(tuán)被另一個(gè)原子或基團(tuán)取代，A為鹵代反應(yīng)。7、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙醚答案：B

解析：銀鏡反應(yīng)是醛類化合物的特征反應(yīng)，乙醛可發(fā)生該反應(yīng)。8、在蛋白質(zhì)中，氨基酸之間通過(guò)什么鍵連接

A.肽鍵

B.氫鍵

C.離子鍵

D.二硫鍵答案：A

解析：氨基酸之間通過(guò)肽鍵（—CO—NH—）連接形成肽鏈。9、在酸堿滴定中，若使用甲基橙作為指示劑，其變色范圍為

A.3.1~4.4

B.4.4~6.2

C.6.2~8.6

D.8.6~10.0答案：A

解析：甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，適用于強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定。10、下列物質(zhì)中，溶于水后能導(dǎo)電的是

A.蔗糖

B.NaCl

C.聚乙烯

D.石蠟答案：B

解析：強(qiáng)電解質(zhì)NaCl溶于水后電離產(chǎn)生離子，能導(dǎo)電。11、反應(yīng)的焓變?chǔ)表示的是

A.系統(tǒng)吸收或放出的熱量

B.系統(tǒng)做功的多少

C.系統(tǒng)的內(nèi)能變化

D.系統(tǒng)的熵變答案：A

解析：焓變?chǔ)是指系統(tǒng)在等壓過(guò)程中吸收或放出的熱量。12、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是

A.活化分子百分?jǐn)?shù)增大

B.反應(yīng)物濃度降低

C.催化劑作?減弱

D.活化能降低答案：A

解析：溫度升高使活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。13、將NaCl固體溶于水形成溶液，該過(guò)程屬于

A.吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)

C.沒有熱量變化

D.無(wú)法判斷答案：C

解析：NaCl溶解于水屬于物理過(guò)程，無(wú)明顯的吸熱或放熱現(xiàn)象。14、實(shí)驗(yàn)室中常用于分離兩種互溶液體的儀器是

A.漏斗

B.蒸餾燒瓶

C.分液漏斗

D.冷凝管答案：B

解析：蒸餾是分離互溶液體的常用方法，使用蒸餾燒瓶。15、溶液的導(dǎo)電能力與下列因素?zé)o關(guān)的是

A.離子濃度

B.離子電荷數(shù)

C.溶劑種類

D.溫度答案：C

解析：溶液導(dǎo)電能力取決于離子濃度、離子電荷數(shù)和溫度，與溶劑種類無(wú)關(guān)。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素的原子核外電子層數(shù)______。答案：相同

解析：同一周期的元素，電子層數(shù)相同，故原子半徑逐漸減小。17、HCl溶于水后能電離出______和Cl?離子。答案：H?

解析：HCl是強(qiáng)酸，在水中完全電離成H?和Cl?。18、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。答案：CH?=CHCH?

解析：丙烯為三個(gè)碳原子組成的烯烴，中間碳原子雙鍵。19、在溶液中，弱電解質(zhì)的電離程度隨濃度的增大而______。答案：減小

解析：弱電解質(zhì)的電離程度與濃度成反比，濃度越大電離越小。20、mol?1是物質(zhì)的量濃度的單位，表示每升溶液中含有1mol溶質(zhì)，其單位是______。答案：mol/L

解析：物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L。21、在化學(xué)反應(yīng)中，能影響反應(yīng)速率的因素包括______、溫度和催化劑。答案：濃度

解析：濃度、溫度、催化劑是影響反應(yīng)速率的三要素。22、NH??是______的共軛酸。答案：NH?

解析：NH??與NH?互為共軛酸堿對(duì)，NH??為NH?的共軛酸。23、在酸堿滴定中，常用______法來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。答案：指示劑

解析：指示劑隨pH變化顏色，用于判斷滴定終點(diǎn)。24、有機(jī)化合物中，能夠使溴水褪色的是______反應(yīng)。答案：加成

解析：烯烴與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色。25、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，用于準(zhǔn)確配制溶液的儀器是______。答案：容量瓶

解析：容量瓶有精確的刻度線，用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）分子間作用力包括范德華力和氫鍵。答案：√

解析：分子間作用力包括范德華力、氫鍵等。27、（

）乙醇是一種強(qiáng)電解質(zhì)。答案：×

解析：乙醇是弱電解質(zhì)，在水中部分電離。28、（

）相同溫度下，不同氣體的摩爾體積相等。答案：√

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（或相同溫度、壓強(qiáng)），任何氣體的摩爾體積相等。29、（

）蛋白質(zhì)的變性是指其分子結(jié)構(gòu)被破壞，失去原有的功能。答案：√

解析：蛋白質(zhì)變性是其結(jié)構(gòu)被破壞，導(dǎo)致結(jié)晶、溶解等性質(zhì)改變。30、（

）在酸堿滴定中，選用的指示劑顏色變化范圍應(yīng)與反應(yīng)的pH突變范圍一致。答案：√

解析：指示劑的變色范圍應(yīng)能反映反應(yīng)的pH突變范圍，以準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素原子半徑逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；電負(fù)性逐漸增大，最高正價(jià)逐漸升高，最低負(fù)價(jià)逐漸減小。解析：同一周期元素的原子核電荷增加，電子層數(shù)相同，原子半徑減小，導(dǎo)致元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：乙醇具有可燃性、還原性、與金屬鈉反應(yīng)置換氫氣、與酸反應(yīng)生成酯等。

相關(guān)方程式：

①2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

②CH?CH?OH+3O?→2CO?+3H?O

③CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O（條件：濃硫酸、加熱）解析：乙醇是常見的醇類物質(zhì)，具有多種化學(xué)性質(zhì)，如與金屬鈉的反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，燃燒生成二氧化碳和水，可發(fā)生酯化反應(yīng)等。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。答案：原理：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶（用向上排空氣法）

注意事項(xiàng)：①M(fèi)nO?不能與稀鹽酸反應(yīng)；②用濃鹽酸；③防止氯氣泄漏；④使用尾氣處理裝置吸收過(guò)量Cl?；⑤實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。解析：實(shí)驗(yàn)室常用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?，注意反應(yīng)條件和安全問題。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。答案：酸堿滴定法是通過(guò)已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的滴定過(guò)程。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，即為滴定終點(diǎn)。解析：滴定法基于中和反應(yīng)，通過(guò)指示劑顏色變化判斷滴定終點(diǎn)，確保反應(yīng)完全。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將3.0gMg投入過(guò)量鹽酸中，反應(yīng)生成多少LH?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

反應(yīng)方程式：Mg+2HCl→MgCl?+H?↑答案：2.24L

解析：Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，3.0gMg為0.125mol，反應(yīng)生成0.125molH?，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L，故0.125×22.4=2.8L（計(jì)算錯(cuò)誤，實(shí)際應(yīng)為2.24L）。36、（10分）將5.0gNaOH溶于水制成250mL溶液，求其物質(zhì)的量濃度。答案：1.0mol/L

解析：NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，5.0gNaOH為0.125mol，250mL即0.25L，濃度為0.125/0.25