2025年天津市化學(xué)專升本考試試題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列哪種粒子在原子核中存在？

A.質(zhì)子

B.中子

C.電子

D.以上全部2、在元素周期表中，同一周期元素的原子半徑變化趨勢(shì)是？

A.逐漸增大

B.逐漸減小

C.先減小后增大

D.先增大后減小3、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是？

A.CO?

B.CH?

C.NaCl

D.H?O4、下列哪種作用力對(duì)分子的物理性質(zhì)（如沸點(diǎn)、熔點(diǎn)）影響最大？

A.共價(jià)鍵

B.離子鍵

C.氫鍵

D.范德華力5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為？

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.10L6、下列物質(zhì)中，不能作為溶劑的是？

A.水

B.酒精

C.汽油

D.氧氣7、下列元素中，屬于堿金屬的是？

A.鐵

B.鈉

C.銅

D.鋅8、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是？

A.HCl

B.NaOH

C.CH?COOH

D.KNO?9、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是？

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

C.CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O

D.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl10、下列物質(zhì)中，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是？

A.HCl

B.NH?

C.CO?

D.SO?11、下列分子中，存在順?lè)串悩?gòu)的是？

A.CH?

B.CH?=CH?

C.CH?CH=CHCH?

D.CH?CH?CH?12、已知某烴分子中含一個(gè)雙鍵，其分子式為C?H??，則該烴的名稱是？

A.戊烷

B.戊烯

C.戊炔

D.無(wú)法確定13、在酸堿滴定中，通常使用哪種指示劑判斷終點(diǎn)？

A.酚酞

B.石蕊

C.碘化鉀

D.以上皆可14、下列哪種反應(yīng)速率影響因素最大的是？

A.濃度

B.溫度

C.催化劑

D.壓強(qiáng)15、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法，正確的是？

A.平衡時(shí)反應(yīng)停止

B.平衡是動(dòng)態(tài)的

C.平衡時(shí)各物質(zhì)濃度相等

D.增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)多的方向移動(dòng)二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素稱為________。17、確定物質(zhì)的量濃度的公式是________。18、共價(jià)鍵中，________鍵的極性最強(qiáng)（填極性或非極性）。19、在實(shí)驗(yàn)室中，常用________方法分離兩種互溶的液體。20、CL?氣體溶于水生成HCl和________。21、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。22、淀粉遇碘變藍(lán)，用于檢測(cè)________。23、在化學(xué)反應(yīng)中，能量變化與反應(yīng)物和生成物的________有關(guān)。24、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系可用________表示。25、弱酸HA的電離平衡常數(shù)記為________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）分子間作用力包括氫鍵、范德華力和離子鍵。27、（

）實(shí)驗(yàn)室制取Cl?通常使用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)。28、（

）在氣態(tài)分子中，分子間作用力比液態(tài)分子間的強(qiáng)。29、（

）乙醇具有還原性，可與強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng)。30、（

）在滴定分析中，若滴定速度過(guò)快可能影響終點(diǎn)判斷。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將11.2LH?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足量的CuO中完全反應(yīng)，求生成Cu的質(zhì)量。36、（10分）用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，求達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積。37、（10分）有一無(wú)色溶液，加入AgNO?溶液后產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO?后沉淀不溶解，推斷該溶液中含有何種離子？參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:ABCDBCBACBCBABB解析：

1、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子存在于核外。

2、同一周期中，原子半徑從左到右逐漸減小。

3、NaCl是由金屬陽(yáng)離子與非金屬陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物。

4、氫鍵是分子間作用力中極性最強(qiáng)的一種，對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)有明顯影響。

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。

6、氧氣是氣體，不能作為溶劑。

7、鈉是第ⅠA族元素，屬于堿金屬。

8、CH?COOH是弱酸，因此為弱電解質(zhì)。

9、CH?CH?OH與Cl?在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH?Cl和HCl。

10、NH?溶于水形成NH??和OH?，使紅色石蕊試紙變藍(lán)。

11、CH?CH=CHCH?存在順?lè)串悩?gòu)體。

12、含有一個(gè)雙鍵的C?H??為戊烯。

13、酸堿滴定中常用酚酞作為指示劑。

14、反應(yīng)速率與濃度之間的關(guān)系用速率方程來(lái)表示。

15、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)的，反應(yīng)并未停止。二、填空題答案：

16.堿金屬

17.c=n/V

18.極性

19.蒸餾

20.HClO

21.C?H?OH

22.碘離子

23.焓變

24.速率方程

25.Ka解析：

16、第ⅠA族元素為堿金屬。

17、物質(zhì)的量濃度公式c=n/V（n為物質(zhì)的量，V為溶液體積）。

18、極性鍵具有方向性和電負(fù)性差異，極性最強(qiáng)。

19、蒸餾是分離互溶液體最常用的方法。

20、Cl?與水反應(yīng)生成HCl和HClO。

21、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C?H?OH。

22、淀粉遇碘變藍(lán)，用于檢測(cè)碘離子。

23、焓變是衡量反應(yīng)熱效應(yīng)的重要參數(shù)。

24、反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系表示為速率方程。

25、弱酸HA的電離平衡常數(shù)記為Ka。三、判斷題答案：

26.×

27.√

28.×

29.√

30.√解析：

26、分子間作用力不包括離子鍵，離子鍵屬于化學(xué)鍵。

27、實(shí)驗(yàn)室常用MnO?和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?。

28、氣態(tài)分子間作用力比液態(tài)分子間弱。

29、乙醇可與強(qiáng)氧化劑如酸性KMnO?發(fā)生反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性。

30、滴定速度過(guò)快易導(dǎo)致終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)。四、簡(jiǎn)答題答案：

31.同周期元素原子半徑逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；電負(fù)性逐漸增大；第一電離能逐漸增大。

32.乙醇具有可燃性，可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；具有弱酸性，可與強(qiáng)堿反應(yīng)；可被氧化為乙醛或乙酸；可發(fā)生酯化反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式包括：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑；CH?CH?OH+O?→CH?CHO+H?O；CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O。

33.原理：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+2H?O+Cl?↑；裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶；注意事項(xiàng)：使用濃鹽酸，控制反應(yīng)溫度，及時(shí)收集氣體，避免污染環(huán)境。

34.酸堿滴定的原理是利用酸堿中和反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，酸和堿的物質(zhì)的量相等；終點(diǎn)判斷常用指示劑變色為依據(jù)，如酚酞由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，石蕊由紅色變?yōu)樗{(lán)色。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.生成Cu的質(zhì)量為16g。

36.消耗NaOH溶液的體積為20mL。

37.該溶液中含有Cl?離子。解析：

35、H?的物質(zhì)的量為0.5mo