2026年高一化學(xué)上冊(cè)期末考試卷附答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.蔗糖

B.二氧化碳

C.氯化鈉

D.酒精

答案：C

解析：

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，因此是電解質(zhì)。其他選項(xiàng)均為非電解質(zhì)。2、下列離子反應(yīng)中，能發(fā)生的是

A.Ag?與NO??在溶液中共存

B.Fe3?與OH?在溶液中共存

C.Na?與CO?2?在溶液中共存

D.Ca2?與SO?2?在溶液中共存

答案：B

解析：

Fe3?與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，反應(yīng)能夠發(fā)生。而Ag?和NO??、Na?和CO?2?、Ca2?和SO?2?在溶液中不會(huì)生成沉淀，可以共存。3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO?的物質(zhì)的量為

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol

答案：B

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol4、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法中，正確的是

A.1L溶液中含1mol溶質(zhì)，其濃度為1mol/L

B.物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量有關(guān)

C.物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)

D.物質(zhì)的量濃度的單位是gL?1

答案：A

解析：

物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，公式為c=n/V，單位是mol/L。因此A選項(xiàng)正確。5、下列反應(yīng)中，既是氧化反應(yīng)又是還原反應(yīng)的是

A.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑

B.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑

C.Fe?O?+3CO→2Fe+3CO?

D.2H?+O?→2H?O

答案：C

解析：

在Fe?O?+3CO→2Fe+3CO?中，F(xiàn)e?O?中的Fe3?被還原為Fe，CO中的C被氧化為CO?，因此是氧化還原反應(yīng)。6、下列物質(zhì)中，能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的是

A.鐵

B.氧化銅

C.氫氧化鈉

D.硫酸鈉

答案：A

解析：

鐵能與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?和H?，而其他物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)不是生成氫氣。7、下列離子方程式中，正確的是

A.CaCO?+2H?→Ca2?+CO?↑+H?O

B.NaOH+H?→Na?+H?O

C.Fe+2Ag?→Fe2?+2Ag

D.Fe+3H?→Fe3?+H?↑

答案：C

解析：

Fe是還原劑，Ag?是氧化劑，反應(yīng)生成Fe2?和Ag，離子方程式正確。8、將1molNaCl溶于水配成1L溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.1mol/L

B.2mol/L

C.0.5mol/L

D.無(wú)法確定

答案：A

解析：

c=n/V=1mol/1L=1mol/L9、在離子反應(yīng)中，下列物質(zhì)不能大量共存的是

A.Na?和SO?2?

B.H?和CO?2?

C.K?和Cl?

D.Ba2?和NO??

答案：B

解析：

H?和CO?2?反應(yīng)生成CO?和H?O，因此不能共存。10、下列關(guān)于金屬鈉的性質(zhì)描述，正確的是

A.鈉在空氣中燃燒生成Na?O

B.鈉在空氣中易氧化生成Na?O?

C.鈉可與冷水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H?

D.鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H?O

答案：C

解析：

鈉在空氣中燃燒生成Na?O?，而與冷水反應(yīng)生成NaOH和H?，反應(yīng)劇烈。11、下列物質(zhì)中，具有漂白作用的是

A.NaOH

B.HCl

C.H?O?

D.Na?CO?

答案：C

解析：

H?O?具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑。12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?的物質(zhì)的量為

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.10mol

答案：B

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，故n=22.4L÷22.4L/mol=1mol13、下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是

A.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑

B.NaOH+HCl→NaCl+H?O

C.MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

D.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑

答案：C

解析：

在反應(yīng)MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O中，HCl被氧化為Cl?，故作還原劑，MnO?是氧化劑。14、下列物質(zhì)中，屬于非金屬單質(zhì)的是

A.鐵

B.鋁

C.硫

D.氧化鐵

答案：C

解析：

硫是非金屬單質(zhì)，其余為金屬單質(zhì)或化合物。15、下列物質(zhì)的分類中，正確的是

A.NaOH是酸

B.H?SO?是堿

C.Na?CO?是鹽

D.CaO是酸性氧化物

答案：C

解析：

Na?CO?是鹽，H?SO?是酸，NaOH是堿，CaO是堿性氧化物。二、填空題（共5小題，每空2分，計(jì)20分）16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO?的物質(zhì)的量是_______mol。

答案：0.25

解析：

n=V÷V_m=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol17、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)是：_______+H?SO?（濃）→Cl?↑+_______+H?O。

答案：MnO?、SO?

解析：

反應(yīng)為：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O，但反應(yīng)條件需要加熱，且HCl在此反應(yīng)中作還原劑，因此不生成SO?。正確反應(yīng)應(yīng)為：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。18、Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______+_______→FeCl?+H?↑。

答案：Fe、2HCl

解析：

Fe+2HCl→FeCl?+H?↑19、Na?CO?與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______+_______→NaCl+H?O+_______↑。

答案：Na?CO?、2HCl、CO?

解析：

Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?O20、在離子反應(yīng)中，NH??和OH?不能共存的原因是________________________。

答案：NH??和OH?反應(yīng)生成NH?↑和H?O

解析：

NH??+OH?→NH?↑+H?O三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)15分）21、（7分）取少量Na?CO?固體于燒杯中，加入足量蒸餾水，溶解后加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。

答案：固體溶解，有氣泡產(chǎn)生

解析：

Na?CO?與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，觀察到氣泡，說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生。22、（8分）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)條件。

答案：2H?O?→2H?O+O?↑（催化劑為MnO?，加熱）

解析：

過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下發(fā)生分解反應(yīng)，生成水和氧氣。四、計(jì)算題（共2小題，計(jì)20分）23、（10分）將9.8gH?SO?溶于水配成200mL溶液，求其物質(zhì)的量濃度。

答案：2.5mol/L

解析：

n=m/M=9.8g÷98g/mol=0.1mol

V=200mL=0.2L

c=n/V=0.1mol÷0.2L=0.5mol/L24、（10分）4.6gNa與足量水反應(yīng)，生成NaOH和H?。求生成的H?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

答案