高中會(huì)考化學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容歸納與總結(jié)化學(xué)作為一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)，其知識(shí)體系龐雜且細(xì)節(jié)繁多。高中會(huì)考作為檢驗(yàn)學(xué)生基礎(chǔ)化學(xué)素養(yǎng)的重要環(huán)節(jié)，更側(cè)重于對(duì)核心概念、基本原理及常見物質(zhì)性質(zhì)的理解與應(yīng)用。本文旨在對(duì)高中會(huì)考化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行梳理與歸納，以期幫助同學(xué)們構(gòu)建清晰的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，提升復(fù)習(xí)效率。一、化學(xué)基本概念與理論化學(xué)基本概念與理論是化學(xué)學(xué)科的基石，貫穿于整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)過程，也是會(huì)考考查的重點(diǎn)。（一）物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成是化學(xué)研究的起點(diǎn)。從微觀角度看，物質(zhì)由原子、分子、離子等微觀粒子構(gòu)成；從宏觀角度看，物質(zhì)由元素組成。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，元素符號(hào)則是國(guó)際通用的表示元素的化學(xué)語言，必須準(zhǔn)確記憶并規(guī)范書寫。物質(zhì)的分類是系統(tǒng)化學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。根據(jù)組成物質(zhì)的成分是否單一，可將物質(zhì)分為純凈物與混合物。純凈物又可根據(jù)組成元素的種類是否單一，分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)可分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)；化合物的分類方式較多，按組成和性質(zhì)可分為氧化物（酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等）、酸、堿、鹽等。理解各類物質(zhì)的定義及從屬關(guān)系，是正確進(jìn)行分類的前提。（二）化學(xué)用語化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的“語言”，是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備工具。1.元素符號(hào)與原子結(jié)構(gòu)示意圖：元素符號(hào)不僅表示一種元素，還可表示該元素的一個(gè)原子。原子結(jié)構(gòu)示意圖則能直觀地展示原子的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）和核外電子的分層排布情況，這對(duì)于理解元素的化學(xué)性質(zhì)至關(guān)重要，尤其是最外層電子數(shù)，它決定了元素的主要化學(xué)性質(zhì)。2.化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。它不僅能表示一種物質(zhì)，還能反映出物質(zhì)的元素組成及原子個(gè)數(shù)比（對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還能表示一個(gè)分子的構(gòu)成）。3.化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫化學(xué)方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，因此配平是關(guān)鍵。同時(shí)，要注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（氣體用“↑”，沉淀用“↓”）。化學(xué)方程式不僅能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還能體現(xiàn)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比和微粒個(gè)數(shù)比。（三）化學(xué)計(jì)量以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計(jì)量是連接宏觀與微觀的橋梁。1.物質(zhì)的量（n）：是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾（mol）。1摩爾任何粒子的粒子數(shù)與0.012千克碳-12中所含的碳原子數(shù)相同，即阿伏伽德羅常數(shù)（NA）。2.摩爾質(zhì)量（M）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是克每摩爾（g/mol）。數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系為：n=m/M。3.氣體摩爾體積（Vm）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，單位是升每摩爾（L/mol）。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），任何氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系為：n=V/Vm（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。4.物質(zhì)的量濃度（c）：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，單位是摩爾每升（mol/L）。物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（nB）和溶液體積（V）之間的關(guān)系為：c=nB/V。（四）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素周期律揭示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。1.原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（普通氫原子無中子）。質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的質(zhì)量數(shù)。核外電子分層排布，遵循能量最低原理。2.元素周期表：是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。共有7個(gè)周期（三短四長(zhǎng)）、18個(gè)縱行（16個(gè)族：7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第Ⅷ族）。3.元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。主要體現(xiàn)在原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性與非金屬性等方面的周期性變化。同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。“位-構(gòu)-性”三者之間的關(guān)系是理解和應(yīng)用元素周期律的核心。4.化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。主要包括離子鍵和共價(jià)鍵。離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，通常存在于活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物中；共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，通常存在于非金屬元素組成的單質(zhì)或化合物中。（五）化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化。1.化學(xué)反應(yīng)的基本類型：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類及數(shù)量，可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)（即“四大基本反應(yīng)類型”）。2.氧化還原反應(yīng)：是一類有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。其特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵看反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的升降。在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（化合價(jià)降低）的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子（化合價(jià)升高）的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。3.離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件通常是生成沉淀、氣體或水（難電離物質(zhì)）。書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶物、氣體、弱電解質(zhì)及單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示，并遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。4.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：化學(xué)反應(yīng)過程中總是伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。放出熱量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物、生成物的總能量相對(duì)大小有關(guān)。（六）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡對(duì)于可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的問題。1.化學(xué)反應(yīng)速率：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)（對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)）和催化劑等。2.化學(xué)平衡：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。影響化學(xué)平衡的因素有濃度、溫度和壓強(qiáng)（對(duì)于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)）。勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）是判斷平衡移動(dòng)方向的依據(jù)：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。二、常見無機(jī)物及其應(yīng)用元素化合物知識(shí)是化學(xué)學(xué)習(xí)的主體內(nèi)容，也是會(huì)考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)。（一）金屬元素及其化合物1.鈉及其重要化合物：鈉是一種活潑的金屬元素，具有強(qiáng)還原性。鈉與水反應(yīng)劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣。氧化鈉（Na?O）是堿性氧化物，過氧化鈉（Na?O?）與水、二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣。碳酸鈉（Na?CO?）和碳酸氫鈉（NaHCO?）是鈉的兩種重要碳酸鹽，它們?cè)谌芙庑浴岱€(wěn)定性、與酸反應(yīng)等方面存在差異，可根據(jù)這些差異進(jìn)行鑒別和轉(zhuǎn)化。2.鋁及其重要化合物：鋁是一種常見的金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。鋁既能與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，表現(xiàn)出兩性。氧化鋁（Al?O?）是兩性氧化物，氫氧化鋁（Al(OH)?）是兩性氫氧化物，它們都能與酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。鋁鹽（如AlCl?）與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)因堿的用量不同而不同。3.鐵及其重要化合物：鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。鐵常見的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)。氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe?O?，鐵紅）、四氧化三鐵（Fe?O?，磁性氧化鐵）是鐵的重要氧化物。氫氧化亞鐵（Fe(OH)?）是白色絮狀沉淀，易被氧化為紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)?）。Fe2?和Fe3?的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是考查的重點(diǎn)，如Fe3?的氧化性、Fe2?的還原性，以及Fe3?的檢驗(yàn)（用KSCN溶液，顯血紅色）。4.銅及其重要化合物：銅是一種紫紅色金屬。氧化銅（CuO）是黑色固體，氧化亞銅（Cu?O）是紅色固體。氫氧化銅（Cu(OH)?）是藍(lán)色絮狀沉淀，受熱易分解。銅鹽溶液通常呈藍(lán)色或藍(lán)綠色。（二）非金屬元素及其化合物1.氯及其重要化合物：氯氣（Cl?）是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，具有強(qiáng)氧化性。氯氣能與金屬、非金屬（如H?）、水、堿溶液等發(fā)生反應(yīng)。氯水是氯氣的水溶液，含有多種微粒，具有漂白性（次氯酸HClO的作用）。次氯酸具有強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性和漂白性。氯化鈉（NaCl）是重要的調(diào)味品和化工原料。2.硫及其重要化合物：硫（S）是一種淡黃色固體。二氧化硫（SO?）是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是形成酸雨的主要原因之一，具有酸性氧化物的通性、還原性和漂白性（漂白原理與HClO不同）。三氧化硫（SO?）是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成硫酸。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。硫酸是重要的強(qiáng)酸。3.氮及其重要化合物：氮?dú)猓∟?）是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。氨氣（NH?）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，水溶液呈堿性，能與酸反應(yīng)生成銨鹽。銨鹽（如NH?Cl）受熱易分解，與堿共熱可產(chǎn)生氨氣，這是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和檢驗(yàn)NH??的方法。一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO?）是氮的兩種重要氧化物，它們是大氣污染物，參與光化學(xué)煙霧和酸雨的形成。硝酸是一種強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。4.硅及其重要化合物：硅（Si）是良好的半導(dǎo)體材料。二氧化硅（SiO?）是酸性氧化物，是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，能與氫氟酸反應(yīng)（這是其特性）。硅酸（H?SiO?）是一種弱酸，難溶于水。硅酸鹽（如Na?SiO?）是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，其水溶液俗稱水玻璃，具有粘性。（三）常見無機(jī)物的性質(zhì)與應(yīng)用掌握常見無機(jī)物的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、溶解性等）和化學(xué)性質(zhì)（與酸、堿、鹽、氧化物等的反應(yīng)），并了解其用途是學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。例如，強(qiáng)酸（鹽酸、硫酸、硝酸）的通性，強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的通性，重要鹽類（如碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸銅、硫酸亞鐵、氯化鐵等）的性質(zhì)和用途。三、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)是化學(xué)的重要分支，高中階段主要學(xué)習(xí)一些典型有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。（一）有機(jī)化合物的基本概念1.有機(jī)物：通常指含有碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外）。有機(jī)物種類繁多，其特點(diǎn)是大多易燃、難溶于水、反應(yīng)速率較慢、副反應(yīng)較多。2.烴：僅含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物。是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。3.同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH?原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。同系物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。4.同分異構(gòu)體：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。（二）常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.甲烷（CH?）：是最簡(jiǎn)單的烴，具有正四面體結(jié)構(gòu)。化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。在光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。甲烷是優(yōu)良的氣體燃料。2.乙烯（C?H?）：分子中含有碳碳雙鍵，平面結(jié)構(gòu)。乙烯是不飽和烴，易發(fā)生加成反應(yīng)（如與溴水加成使溴水褪色）、氧化反應(yīng)（能使酸性高錳酸鉀溶液褪色）和加聚反應(yīng)。乙烯是重要的化工原料，也是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。3.苯（C?H?）：分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。苯易發(fā)生取代反應(yīng)（如與液溴、濃硝酸在一定條件下反應(yīng)），能發(fā)生加成反應(yīng)（如與氫氣加成），但難被酸性高錳酸鉀溶液氧化（即不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色）。4.乙醇（C?H?OH）：分子中含有羥基（-OH）。乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；在銅或銀作催化劑并加熱的條件下，能被氧氣氧化為乙醛；能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。乙醇是常用的有機(jī)溶劑和燃料。5.乙酸（CH?COOH）：分子中含有羧基（-COOH）。乙酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，酸性強(qiáng)于碳酸；能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)（生成乙酸乙酯，具有香味）。乙酸是重要的有機(jī)酸，俗稱醋酸。6.基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：*糖類：包括單糖（如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）和多糖（如淀粉、纖維素）。葡萄糖是人體重要的供能物質(zhì)，淀粉和纖維素是天然高分子化合物。*油脂：是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，分為油和脂肪。油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)。*蛋白質(zhì)：是由氨基酸通過肽鍵連接而成的高分子化合物，具有兩性。蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成氨基酸；蛋白質(zhì)還能發(fā)生鹽析、變性和顏色反應(yīng)等。（三）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型常見的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等。理解各類反應(yīng)的特點(diǎn)，能判斷有機(jī)反應(yīng)的類型。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)技能是化學(xué)素養(yǎng)的重要組成部分。（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及基本操作1.常用儀器：識(shí)別常見的化學(xué)儀器，如試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、酒精燈、量筒、容量瓶、滴定管、托盤天平、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管等，并了解其主要用途和使用注意事項(xiàng)。2.基本操作：掌握藥品的取用（固體、液體）、加熱、溶解、攪拌、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、溶液的配制（一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制）、試紙的使用（pH試紙等）等基本實(shí)驗(yàn)操作方法和注意事項(xiàng)。（二）化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的重要性，掌握常見化學(xué)危險(xiǎn)品的標(biāo)志，知道實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。例如，酒精等有機(jī)物著火時(shí)用濕抹布蓋滅；濃酸、濃堿沾到皮膚上的處理方法等。（三）物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純1.物質(zhì)的檢驗(yàn)：掌握常見氣體（如H?、O?、CO?、Cl?、NH?、SO?等）、常見離子（如H?、OH?、Cl?、SO?2?、CO?2?、NH??、Fe3?、Cu2?等）的檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象。2.物質(zhì)的分離和提純：根據(jù)混合物中各組分性質(zhì)的差異，選擇合適的分離和提純方法，如過濾（分離不溶性固體與液體）、蒸