2023年高考理綜化學(xué)模擬題附解析引言高考理綜化學(xué)作為一門綜合性與應(yīng)用性兼具的學(xué)科，不僅考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，更注重其分析問題和解決問題的能力。為幫助同學(xué)們更好地進(jìn)行考前復(fù)習(xí)與模擬演練，特精心編制本套2023年高考理綜化學(xué)模擬題。本試卷嚴(yán)格依據(jù)最新高考大綱要求，在題型、題量及難度上力求貼近真題，旨在通過實(shí)戰(zhàn)模擬，讓同學(xué)們熟悉命題規(guī)律，查漏補(bǔ)缺，提升應(yīng)試技能。以下為模擬試題及詳細(xì)解析。---一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.燃煤中加入CaO可減少SO?氣體的排放，體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”思想B.用于制作N95口罩的聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料C.北斗導(dǎo)航系統(tǒng)所用計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是SiD.“84”消毒液與潔廁靈混合使用可增強(qiáng)消毒效果2.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N?C.常溫常壓下，32gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N?D.1L0.1mol·L?1NaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為0.1N?3.下列化學(xué)用語或描述正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH?CH?B.中子數(shù)為10的氧原子：1??OC.MgCl?的電子式：[Cl?]Mg2?[Cl?]D.用電子式表示HCl的形成過程：H?+Cl?→H?[Cl?]4.下列離子方程式書寫正確的是A.向澄清石灰水中通入過量CO?：Ca2?+2OH?+CO?=CaCO?↓+H?OB.鈉與水反應(yīng)：Na+2H?O=Na?+2OH?+H?↑C.向FeCl?溶液中加入鐵粉：Fe3?+Fe=2Fe2?D.用稀鹽酸除去鐵銹：Fe?O?+6H?=2Fe3?+3H?O5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y的原子序數(shù)是W的2倍，Z與W同主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>YC.W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.X?W、X?W?中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1:26.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論:---::-------:---:---A將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色濃硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性B向某溶液中滴加BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO?2?C向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，冷卻后加入新制Cu(OH)?懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉未水解D將SO?通入酸性KMnO?溶液中溶液褪色SO?具有漂白性7.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(s)。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間/minn(A)/moln(B)/moln(C)/mol:-------::-------::-------::-------:02.01.0021.4--4-0.4-6--1.2下列說法正確的是A.前2min內(nèi)，用A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L?1·min?1B.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=36C.4min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D.其他條件不變，若起始時(shí)向容器中加入0.6molA、0.2molB，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量小于0.4mol---二、非選擇題(共58分。第8題~第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11題~第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題(共43分)8.(14分)某化學(xué)興趣小組欲制取少量漂白粉，并探究其漂白原理。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：有裝置圖，描述如下：裝置A為固液不加熱型制氣裝置，分液漏斗中盛有濃鹽酸，圓底燒瓶中盛有MnO?；裝置B為裝有飽和食鹽水的洗氣瓶；裝置C為裝有濃硫酸的洗氣瓶；裝置D為裝有石灰乳的U形管，U形管兩端塞有棉花；裝置E為尾氣處理裝置。)請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)裝置B的作用是________________________，裝置C的作用是________________________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，此反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(4)裝置E中應(yīng)盛放的試劑是________，其作用是________________________。(5)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)制得的漂白粉在空氣中放置一段時(shí)間后，有效成分會(huì)減少，原因是________________________(用化學(xué)方程式表示)。(6)為驗(yàn)證漂白粉的漂白性，可將少量漂白粉溶于水，加入________(填試劑名稱)，觀察到________________________現(xiàn)象，即可證明。9.(15分)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分為CuFeS?，含少量SiO?等雜質(zhì))為原料制備膽礬(CuSO?·5H?O)的工藝流程如下：有流程圖，描述如下：黃銅礦粉碎后，在空氣中焙燒得到焙砂；焙砂加入稀硫酸酸浸，得到浸出液和濾渣①；浸出液加入過量鐵粉，過濾得到濾渣②和濾液①；濾渣②加入稀硫酸和H?O?，過濾得到濾液②；合并濾液①和濾液②，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到膽礬。)已知：①焙燒時(shí)，CuFeS?轉(zhuǎn)化為Cu?S、FeS和SO?；②SiO?不溶于稀硫酸。請(qǐng)回答下列問題：(1)“焙燒”時(shí)，生成SO?的化學(xué)方程式為____________________________________。若有1molCuFeS?參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(2)“酸浸”時(shí)，為提高浸出率，可采取的措施有________________________(任寫一條)。濾渣①的主要成分是________。(3)“加入過量鐵粉”的目的是________________________、________________________(用離子方程式表示)。(4)“濾渣②”的主要成分是________(填化學(xué)式)?！凹尤胂×蛩岷虷?O?”時(shí)，H?O?的作用是________________________(填“氧化劑”或“還原劑”)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(5)“蒸發(fā)濃縮”時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)________________________時(shí)，應(yīng)停止加熱。(6)膽礬晶體受熱易分解，取25.00g膽礬晶體加熱，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。則250℃時(shí)，剩余固體的化學(xué)式為________。10.(14分)研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：(1)已知：①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ·mol?1②2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH?=-566.0kJ·mol?1③2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH?=-483.6kJ·mol?1則反應(yīng)C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)的ΔH=________kJ·mol?1。(2)某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH<0。起始時(shí)投入CO和H?O的物質(zhì)的量均為2mol，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%。①該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。②若升高溫度，則平衡常數(shù)K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。③若保持溫度不變，起始時(shí)向容器中投入CO、H?O、CO?、H?的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、1mol、1mol，則反應(yīng)將向________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)進(jìn)行。(3)常溫下，將0.1mol·L?1的CH?COOH溶液加水稀釋，下列說法正確的是________(填字母)。A.溶液中c(H?)和c(OH?)都減小B.溶液中c(H?)/c(CH?COOH)增大C.CH?COOH的電離程度增大，電離常數(shù)不變D.溶液的pH減小(4)已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgI)=8.5×10?1?。向含有Cl?、I?且濃度均為0.01mol·L?1的混合溶液中，逐滴加入AgNO?溶液，首先生成的沉淀是________(填化學(xué)式)。當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中c(I?)/c(Cl?)=________(保留兩位有效數(shù)字)。(二)選考題(共15分。請(qǐng)考生從第11、12兩題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分)11.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為________，其核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________。(2)Cu2?能與NH?、H?O等形成配位數(shù)為4的配合物。①[Cu(NH?)?]2?中，提供孤電子對(duì)的原子是________(填元素符號(hào))，Cu2?的雜化方式為________。②[Cu(NH?)?]2?的穩(wěn)定性________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)[Cu(H?O)?]2?，原因是____________________________________。(3)Cu?O的熔點(diǎn)為1235℃，CuO的熔點(diǎn)為1026℃，Cu?O熔點(diǎn)較高的原因是____________________________________。(4)銅與氧元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為________。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N?，則該晶體的密度為________g·cm?3(列出計(jì)算式)。12.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)化合物H是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如下：有流程圖，描述如下：A(C?H?)在光照條件下與Cl?反應(yīng)生成B(C?H?Cl)；B在NaOH水溶液加熱條件下生成C(C?H?O)；C在Cu作催化劑、加熱條件下與O?反應(yīng)生成D(C?H?O)；D與CH?CHO在NaOH水溶液加熱條件下反應(yīng)生成E；E在一定條件下反應(yīng)生成F(C?H?O?)；F與Br?的CCl?溶液反應(yīng)生成G(C?H?Br?O?)；G在NaOH醇溶液加熱條件下反應(yīng)生成H(C?H?O?)。)請(qǐng)回答下列問題：(1)A的名稱是________，B中含有的官能團(tuán)名稱是________。(2)由C生成D的化學(xué)方程式為____________________________________，反應(yīng)類型為________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，F(xiàn)中最多有________個(gè)原子共平面。(4)由F生成G的化學(xué)方程式為____________________________________。(5)H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的有________種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。其中，核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。(6)參照上述合成路線，以苯甲醛和乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備苯丙烯酸乙酯的合成路線：____________________________________。---參考答案與解析一、選擇題1.D解析：A項(xiàng)，CaO與SO?反應(yīng)生成CaSO?，CaSO?進(jìn)一步被氧化為CaSO?，可減少SO?排放，符合綠色化學(xué)思想，正確；B項(xiàng)，聚丙烯是由丙烯加聚而成的高分子化合物，正確；C項(xiàng)，計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是硅單質(zhì)，正確；D項(xiàng)，“84”消毒液的主要成分為NaClO，潔廁靈的主要成分為HCl，二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)：ClO?+Cl?+2H?=Cl?↑+H?O，生成有毒的Cl?，不能混合使用，錯(cuò)誤。2.C解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e與足量稀硝酸反應(yīng)生成Fe3?，1molFe轉(zhuǎn)移3mol電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O?和O?均由氧原子構(gòu)成，32g混合氣體中氧原子的物