初三化學(xué)推斷題典型習(xí)題及教學(xué)指導(dǎo)請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________，E_________。(2)寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式：________________________。(3)寫出C與D反應(yīng)的基本反應(yīng)類型：________________。解析：這類題目以框圖形式呈現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，需要學(xué)生從題干中尋找“題眼”，即突破口。首先，“B是紫紅色金屬單質(zhì)”，初中化學(xué)中紫紅色金屬單質(zhì)最常見的就是銅（Cu）?！癉是常用于改良酸性土壤的堿”，很明顯是氫氧化鈣（Ca(OH)?）?！癈是一種常見的酸”，酸能與D（Ca(OH)?）反應(yīng)，也能轉(zhuǎn)化為A，A是黑色固體且能轉(zhuǎn)化為B（Cu）。那么A可能是氧化銅（CuO），因?yàn)檠趸~是黑色固體，且具有氧化性，可被還原性物質(zhì)還原為銅。而酸（C）能與氧化銅反應(yīng)生成銅鹽和水，所以C可以是稀硫酸（H?SO?）或稀鹽酸（HCl），假設(shè)為稀硫酸。E是一種鈉鹽，且由D（Ca(OH)?）轉(zhuǎn)化而來，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，但氫氧化鈉是堿，不是鹽。氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣是鹽但不是鈉鹽。那么，考慮氫氧化鈣與某種鈉鹽反應(yīng)生成另一種鈉鹽？或者氫氧化鈣與某種酸式鹽反應(yīng)？更直接的思路是，E是鈉鹽，且能由D轉(zhuǎn)化而來，D是Ca(OH)?，那么可能是Ca(OH)?與碳酸鈉（Na?CO?）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉（NaOH），但NaOH不是鈉鹽。哦，這里可能E是由C（酸）轉(zhuǎn)化而來，或者A轉(zhuǎn)化而來？不，框圖顯示D→E。那么，Ca(OH)?如何轉(zhuǎn)化為一種鈉鹽E？如果E是氯化鈉（NaCl），那么需要鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)，但鹽酸是C，C→D？C是酸，D是氫氧化鈣，酸和堿能反應(yīng)，但C→D不符合邏輯，因?yàn)樗岵荒苤苯由蓧A。所以，可能C是硫酸，A是氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。B是銅，那么A（CuO）如何生成B（Cu）？可以通過還原劑如碳、氫氣或一氧化碳還原。D是Ca(OH)?，那么D→E，E是鈉鹽。Ca(OH)?與硫酸鈉反應(yīng)？不反應(yīng)，因?yàn)闆]有沉淀、氣體或水生成。Ca(OH)?與碳酸氫鈉反應(yīng)可以生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，那么E可能是碳酸鈉（Na?CO?），這是一種鈉鹽?；蛘?，如果C是鹽酸（HCl），則A（CuO）與HCl反應(yīng)生成CuCl?。D（Ca(OH)?）與NH?Cl反應(yīng)生成CaCl?、NH?和H?O，但NH?Cl不是鈉鹽。似乎之前的思路中，E是碳酸鈉（Na?CO?）比較合理，那么D（Ca(OH)?）與CO?反應(yīng)生成CaCO?，CaCO?與Na?CO?不反應(yīng)?；蛘?，D（Ca(OH)?）與Na?CO?反應(yīng)生成CaCO?↓和NaOH，NaOH是堿。那么E是NaOH？但題目說E是鈉鹽。這里可能我一開始對(duì)E的來源判斷有誤。再看框圖，A→B，C→A，C→D？不，圖是A→B，C→A，然后C和D是什么關(guān)系？原題框圖描述是“A→B，↑，C→D→E”，可能是A→B，C→A，C→D，D→E？如果是這樣，C是一種酸，能生成A（CuO）？這不可能，酸不能生成金屬氧化物。那么框圖應(yīng)該是A→B，C與A相連（可能反應(yīng)），C與D相連（可能反應(yīng)），D→E。這樣就更合理了。即：A（CuO）可以轉(zhuǎn)化為B（Cu）；C（酸，如H?SO?）可以與A（CuO）反應(yīng)；C（H?SO?）也可以與D（Ca(OH)?）反應(yīng)（酸堿中和）；D（Ca(OH)?）可以轉(zhuǎn)化為E（鈉鹽）。那么D→E：Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH，這里生成的NaOH是堿，不是鈉鹽。如果E是Na?CO?，那么D如何生成E？Ca(OH)?無法直接生成Na?CO?。除非E是CaCO?，但它不是鈉鹽。??！或許“E是一種鈉鹽”，并且E能與其他物質(zhì)反應(yīng)，但題目沒說。那么，Ca(OH)?與SO?反應(yīng)生成CaSO?，也不是鈉鹽。難道C是硝酸（HNO?）？A是CuO，C是HNO?，D是Ca(OH)?，D→E，E是NaNO?？那么Ca(OH)?與NaNO?不反應(yīng)。要生成NaNO?，需要Ca(NO?)?與Na?CO?反應(yīng)，但這是D→E嗎？感覺有點(diǎn)繞。或許，換個(gè)思路，“五種不同類別的物質(zhì)”。這是一個(gè)非常關(guān)鍵的信息！A、B、C、D、E分別屬于不同的物質(zhì)類別：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。B是紫紅色金屬單質(zhì)（單質(zhì)類別確定）。C是酸（酸類別確定）。D是堿（堿類別確定）。那么A和E就應(yīng)該是氧化物和鹽。A是黑色固體，能轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B（Cu），所以A很可能是氧化物（CuO），那么E就只能是鹽（鈉鹽，符合）。這樣類別就全了：A（氧化物）、B（單質(zhì)）、C（酸）、D（堿）、E（鹽）。好，這個(gè)信息非常重要，之前忽略了，導(dǎo)致思路混亂。那么，A是氧化物（CuO，黑色固體），B是單質(zhì)（Cu），C是酸（如H?SO?或HCl），D是堿（Ca(OH)?），E是鹽（鈉鹽）?，F(xiàn)在D（Ca(OH)?，堿）要轉(zhuǎn)化為E（鈉鹽，鹽）。堿如何轉(zhuǎn)化為鹽？與酸反應(yīng)，與鹽反應(yīng)，與非金屬氧化物反應(yīng)。與酸反應(yīng)：Ca(OH)?+2HCl=CaCl?+2H?O，生成的CaCl?是鈣鹽，不是鈉鹽。與非金屬氧化物反應(yīng)：如CO?，生成CaCO?，鈣鹽。與鹽反應(yīng)：Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH（生成堿）；Ca(OH)?+CuSO?=CaSO?+Cu(OH)?↓（鈣鹽和堿）。要生成鈉鹽，那么反應(yīng)物中的鹽必須是鈉鹽，且產(chǎn)物中的鹽也是鈉鹽。例如，Ca(OH)?與NaHSO?反應(yīng)，可能生成Na?SO?、CaSO?和水。那么E可以是Na?SO?（硫酸鈉，鈉鹽）。這個(gè)似乎可以?；蛘?，如果C是硫酸（H?SO?），那么C（酸）與D（堿）反應(yīng)生成的鹽是CaSO?（鈣鹽）。E是另一種鈉鹽?；蛘?，A（CuO）與C（H?SO?）反應(yīng)生成CuSO?（銅鹽，鹽），但E必須是鈉鹽且由D轉(zhuǎn)化。D（Ca(OH)?）→E（鈉鹽），最直接的就是與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，但氫氧化鈉是堿。除非題目允許E是氫氧化鈉，但E必須是鹽。所以，E只能是某種鈉鹽，那么D（Ca(OH)?）與含有鈉離子的鹽反應(yīng)，且生成另一種鈉鹽。似乎只有當(dāng)生成的鈣鹽是沉淀時(shí)，另一種產(chǎn)物是鈉鹽才合理。例如，Ca(OH)?+Na?CO?→CaCO?↓+2NaOH（NaOH是堿，不是鹽）。Ca(OH)?+Na?SO?→不反應(yīng)（CaSO?微溶，若為溶液狀態(tài)，當(dāng)濃度大時(shí)會(huì)沉淀，但通常不作為典型反應(yīng)）。難道E是氯化鈉？Ca(OH)?如何生成NaCl？需要HCl和Na?CO?，似乎不搭界。此時(shí)，我們?cè)賹徱曇幌拢珽是鈉鹽，D是Ca(OH)?。如果E是Na?CO?（碳酸鈉），那么D（Ca(OH)?）能生成Na?CO?嗎？通常是Na?CO?生成Ca(OH)?的逆反應(yīng)。除非通過其他復(fù)雜途徑，比如Ca(OH)?先與CO?反應(yīng)生成CaCO?，CaCO?高溫分解生成CaO和CO?，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)?，這又回去了?；蛟S，C是鹽酸（HCl），那么C是酸，D是Ca(OH)?，C和D反應(yīng)生成CaCl?和H?O。A是CuO，A和C反應(yīng)生成CuCl?和H?O。B是Cu。E是鈉鹽，由D轉(zhuǎn)化。那么D（Ca(OH)?）與NH?Cl（氯化銨，銨鹽）反應(yīng)生成CaCl?、NH?和H?O，不是鈉鹽。哦！我可能陷入了一個(gè)誤區(qū)，D→E不一定是一步反應(yīng)。雖然初中推斷題通常是一步反應(yīng)，但也不排除兩步，但題目沒說。不過，大概率是一步。我們回到“題眼”：E是鈉鹽。初中常見的重要鈉鹽有：NaCl、Na?CO?、NaHCO?、Na?SO?、NaNO?等。D是Ca(OH)?。Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH（NaOH是堿）Ca(OH)?+2NaHCO?=Na?CO?+CaCO?↓+2H?O（生成Na?CO?，鈉鹽?。┌」∪绻鸇（Ca(OH)?）與足量的碳酸氫鈉（NaHCO?）反應(yīng)，就會(huì)生成碳酸鈉（Na?CO?）、碳酸鈣沉淀和水。那么E就可以是Na?CO?（碳酸鈉），這是一種鈉鹽，屬于鹽類。這個(gè)反應(yīng)在初中可能不那么強(qiáng)調(diào)，但作為一種可能性存在?；蛘?，如果題目不考慮這個(gè)，那么最常見的鈉鹽且與Ca(OH)?能建立聯(lián)系的，可能E就是NaCl，但前面思路不通?；蛘?，我們換個(gè)A試試？A是黑色固體，除了CuO，還有C（碳單質(zhì)）、Fe?O?、MnO?等。如果A是碳（單質(zhì)），那么B是什么？A→B，B是紫紅色金屬單質(zhì)Cu，碳可以還原氧化銅得到銅。那么A是C（單質(zhì)），B是Cu（單質(zhì)），但題目說五種不同類別，單質(zhì)只能有一種，所以A不能是單質(zhì)。Fe?O?也是黑色固體，能否轉(zhuǎn)化為紫紅色金屬？不能，它含鐵元素。MnO?也不行。所以A還是CuO最合理。那么，E是Na?CO?。所以，答案基本可以確定：(1)A:CuO,E:Na?CO?(或其他合理鈉鹽，但若E是Na?SO?，D如何生成？Ca(OH)?與Na?SO?反應(yīng)不易進(jìn)行，所以Na?CO?更可能，通過與NaHCO?反應(yīng)，或者題目默認(rèn)D→E是與某種鈉鹽反應(yīng)生成另一種鈉鹽，可能題目設(shè)計(jì)時(shí)E就是Na?CO?，而D→E的反應(yīng)就是Ca(OH)?與CO?反應(yīng)生成CaCO?，然后CaCO?與Na?CO?不反應(yīng)，這不對(duì)?；蛟S我太糾結(jié)于D→E的一步反應(yīng)了，也許題目中的箭頭只是表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，不一定是直接反應(yīng)。比如D（Ca(OH)?）可以通過一系列反應(yīng)生成E（Na?CO?），例如Ca(OH)?→CaCO?→CO?→Na?CO?。這樣就合理了！Ca(OH)?與CO?反應(yīng)生成CaCO?沉淀，CaCO?高溫分解生成CO?，CO?與NaOH反應(yīng)生成Na?CO?和H?O。那么E就是Na?CO?。雖然是兩步，但推斷題中這種間接轉(zhuǎn)化也是允許的，特別是當(dāng)直接轉(zhuǎn)化難以實(shí)現(xiàn)時(shí)。因此，最終結(jié)論：(1)A:CuO，E:Na?CO?(2)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式（以兩步為例，或?qū)懽羁赡艿囊徊?，若按與NaHCO?反應(yīng)則為：Ca(OH)?+2NaHCO?=Na?CO?+CaCO?↓+2H?O）。若按間接轉(zhuǎn)化，可能題目期望的是Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O（這生成的是鈣鹽），所以還是回到一步反應(yīng)生成鈉鹽?；蛟S題目中的C是硫酸，D是Ca(OH)?，C和D反應(yīng)生成CaSO?和水，而E是Na?SO?，那么D如何生成E？Ca(OH)?+Na?SO?→不反應(yīng)。所以，最可能的還是E為Na?CO?，D→E的反應(yīng)為Ca(OH)?與Na?CO?反應(yīng)生成NaOH和CaCO?，但這生成的是NaOH。我暈了?；蛟S，題目中的“五種不同類別”是我理解錯(cuò)了？B是單質(zhì)，C是酸，D是堿，A是氧化物，E是鹽，這個(gè)分類是對(duì)的。那么E是鹽（鈉鹽）。那么D（堿）生成E（鹽），最常規(guī)的就是和酸反應(yīng)。如果C是鹽酸，那么D（Ca(OH)?）和C（HCl）反應(yīng)生成CaCl?（鹽，鈣鹽）和水。E是另一種鹽（鈉鹽）。那么E可以由誰生成？A→E？A是CuO，CuO不能直接生成鈉鹽。B→E？Cu也不能。C→E？C是HCl，HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl（鈉鹽）和水。那么C→E是可以的（HCl+NaOH=NaCl+H?O）。如果框圖中有C→E的箭頭，那么E就是NaCl。但原題框圖描述是“A→B，↑，C→D→E”。如果箭頭是C→D，D→E，那么E只能由D生成。好吧，考慮到這是初三習(xí)題，不會(huì)考太偏的反應(yīng)。那么最可能的設(shè)定是：A:CuO(氧化物)B:Cu(單質(zhì))C:H?SO?(酸)或HClD:Ca(OH)?(堿)E:Na?CO?(鹽，鈉鹽)D→E:Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O(此為生成鈣鹽，不符合)?？磥?，我可能在E的確定上過于復(fù)雜了?；蛟SE就是NaCl，而D→E是通過Ca(OH)?→CaCl?→NaCl。例如，Ca(OH)?與HCl反應(yīng)生成CaCl?，CaCl?與AgNO?反應(yīng)生成AgCl↓和Ca(NO?)?，也不是NaCl。CaCl?與Na?CO?反應(yīng)生成CaCO?↓和NaCl！對(duì)！如果D→E是兩步：Ca(OH)?→CaCl?→NaCl，那么E就是NaCl。那么D→E可以理解為Ca(OH)?先與鹽酸反應(yīng)生成CaCl?，CaCl?再與Na?CO?反應(yīng)生成NaCl。雖然是兩步，但也是轉(zhuǎn)化關(guān)系。這道題的解析過程充分體現(xiàn)了推斷題的思考路徑：抓住“題眼”（B的顏色和狀態(tài)、D的用途），確定部分物質(zhì)，再根據(jù)物質(zhì)類別、轉(zhuǎn)化關(guān)系等逐步推斷其他物質(zhì)。過程中會(huì)有假設(shè)、驗(yàn)證、排除，最終確定合