課題1.5尋找金屬變化規(guī)律課型新課課時第1課時教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)知領(lǐng)域：了解哪些物質(zhì)是金屬，了解金屬的物理性質(zhì)，了解金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系。2、技能領(lǐng)域：了解探究金屬性質(zhì)的方法。培養(yǎng)學(xué)生細致的觀察實驗?zāi)芰头治鰧嶒灲Y(jié)果得出科學(xué)結(jié)論的能力。3、情感領(lǐng)域：通過實驗培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。重點了解置換反應(yīng)，了解常見的金屬的主要性質(zhì)和用途，探究和認(rèn)識金屬活動性順序。難點置換反應(yīng)的特點，探究和認(rèn)識金屬活動性順序。教學(xué)方法實驗探究法，講授法教學(xué)準(zhǔn)備幻燈，互聯(lián)網(wǎng)板書設(shè)計第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律哪些物質(zhì)是金屬二、探究金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系教學(xué)反思教學(xué)過程（一）引入新課 同學(xué)們，讓我們一起來看一看元素周期表，在表中，大部分元素是金屬，你知道他們有什么性質(zhì)？（二）新課教學(xué)1、哪些物質(zhì)是金屬（1）在元素周期表中，金屬元素除汞外，元素的中文名稱都帶有金字旁。請舉出幾種常見金屬的實例。――金、銀、銅、鐵等。思考：你知道金屬汞的中文名稱上為什么沒有金字旁，而卻是個水字底？（2）讀圖：在課本P31部分金屬圖中，你知道其名稱的有哪些，你曾用過金屬制品的金屬有哪些？（3）金屬的用途很廣，如人們的日常生活用品、房屋建筑、交通工具、以及醫(yī)療設(shè)備都離不開金屬。討論：在日常生活中哪些地方用到金屬？討論后交流。2、探究金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系（1）金屬的用途非常廣泛，不同的金屬有不同的用途。而金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。為了研究金屬的性質(zhì)，推測某些金屬的用途，或根據(jù)應(yīng)用的需要去尋找具有某種特性的金屬，我們能否初步建立常見金屬的性質(zhì)和用途的關(guān)系？（2）根據(jù)常見金屬的一些物理性質(zhì)，我們可以推測：有金屬光澤―――可以做裝飾品比較硬―――可以做鉆頭、機器等。有延展性―――拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等有導(dǎo)電性―――鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線。導(dǎo)熱性―――鐵鍋、鋁茶壺等鐵磁性―――永久磁鐵等。（3）我們可以設(shè)計一些實驗方案或調(diào)查來分析金屬的物理性質(zhì)，證實它們有哪些用途。①分析常見的金屬有哪些物理性質(zhì)。―――例如：純鐵是一種具有銀白色的金屬光澤的固體，密度為7.9χ103千克/米3，熔點為1535℃。有良好的延展性，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、鐵磁性。純鐵較軟，含有雜質(zhì)時較硬。②分析常見的金屬有哪些用途。―――銅由于具有良好的導(dǎo)電性，常用作導(dǎo)線、電纜；銅由于具有良好的導(dǎo)熱性，常用作一些導(dǎo)熱器皿，銅具有良好的延展性，可拉成銅絲等，分析常見金屬的用途與它們具有的物理性質(zhì)間的關(guān)系。（4）通過實驗，我們收集的事實證據(jù)有：金屬名稱主要物理性質(zhì)用途銅易導(dǎo)電做電線鐵硬度好做機械鋁韌性好、導(dǎo)熱性好做鋁鍋（5）把你的探究結(jié)果與同學(xué)交流，看誰獲得了更豐富的證據(jù)和更準(zhǔn)確的結(jié)論。師講述：有些金屬的用途不是直接由某一性質(zhì)決定的，如合金的性質(zhì)。（如保險絲的材料需要熔點低、電阻率大的特點。所以保險絲是用鉛、銻合金做成的，鉛、銻兩種金屬熔點都低，純金屬的電阻率低，而鉛、銻合金卻提高了電阻率，符合了保險絲的要求。（三）布置作業(yè)1、課本P34練習(xí)第一題。2、作業(yè)本第5節(jié)第一部分。課題1.5尋找金屬變化規(guī)律課型新課課時第2課時教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)知領(lǐng)域：了解常見金屬的化學(xué)性質(zhì)，了解置換反應(yīng)的特點。2、技能領(lǐng)域：通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析能力。3、情感領(lǐng)域：通過實驗培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。重點了解置換反應(yīng)，了解常見的金屬的主要性質(zhì)和用途，探究和認(rèn)識金屬活動性順序。難點置換反應(yīng)的特點，探究和認(rèn)識金屬活動性順序。教學(xué)方法演示法，講授法教學(xué)準(zhǔn)備鎂帶，銅絲，鹽酸，試管，酒精燈，火柴，鋅，稀硫酸等。板書設(shè)計第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律三、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬跟氧氣的反應(yīng)2、金屬跟酸的反應(yīng)3、金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)教學(xué)反思教學(xué)過程（一）引入新課 鐵會生銹、鋅能與鹽酸應(yīng)放出氫氣，這些都是金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)。（二）新課教學(xué)1、金屬的化學(xué)性質(zhì)思考：我們已學(xué)過金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？―――鐵會生銹、鋅能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，這些都是金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)。（1）金屬跟氧氣的反應(yīng)實驗：①將一根鎂帶、一根銅絲同時放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到______________。（銀白色鎂帶很快燃燒起來，發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會燃燒，但表面變成黑色）②將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到_______________(溶液變成籃綠色)。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2Cu+O22CuOCuO+2HCl==CuCl2+H2O結(jié)論：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。氧化鋁是一層致密的保護膜。（2）金屬跟酸的反應(yīng)實驗：將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：____________。思考：①鋁制容器在實用時應(yīng)注意些什么？―――鋁制容器在使用時應(yīng)注意，不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會被腐蝕。②是否所有的金屬都能被酸腐蝕？實驗：①取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：_（鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒氣泡產(chǎn)生）。②產(chǎn)生氣體的試管口點燃，會發(fā)生爆鳴聲，說明產(chǎn)生的是氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑實驗：少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：______________(鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒有氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑結(jié)論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。（3）金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)實驗：①在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化____________________________.（鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成）。化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu②在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到______________(銅絲表面沒變化)。說明銅與硫酸亞鐵溶液沒有發(fā)生化學(xué)變化。在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到___________________(浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag思考：上述反應(yīng)與前面學(xué)過的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？（4）置換反應(yīng)①由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。②通式：A＋BC＝AC＋B或A＋BC＝BA＋C③金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。思考：化學(xué)方程式：CO+CuOCu+CO2，這是不是置換反應(yīng)？為什么？思考：根據(jù)以上實驗事實，比較銅、銀、鋅的活動性大小的順序為_________。（三）布置作業(yè)1、課本P34練習(xí)第三題。2、作業(yè)本第5節(jié)第二部分。課題1.5尋找金屬變化規(guī)律課型新課課時第3課時教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)知領(lǐng)域：通過典型金屬和酸以及某些鹽的反應(yīng)，認(rèn)識金屬活動性順序，認(rèn)識電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。2、技能領(lǐng)域：能過實驗，歸納類推出金屬的活動性順序。3、情感領(lǐng)域：通過學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生自然物質(zhì)之間是相互聯(lián)系的。重點了解置換反應(yīng)，了解常見的金屬的主要性質(zhì)和用途，探究和認(rèn)識金屬活動性順序。難點置換反應(yīng)的特點，探究和認(rèn)識金屬活動性順序。教學(xué)方法講授法，實驗法教學(xué)準(zhǔn)備幻燈，硫酸銅，鐵，亞硫酸鐵，銅，鋅，鎂等板書設(shè)計第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律四、金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱教學(xué)反思教學(xué)過程（一）引入新課知識回顧：①金屬跟氧氣的反應(yīng)；②金屬跟酸的反應(yīng)；③金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)。從上述反應(yīng)中知道，不同的金屬它們的活動性________（不一樣）。（二）新課教學(xué)1、金屬活動性順序：實驗討論：設(shè)計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？（1）試劑的選擇：鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸。（2）實驗：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管?？捎^察到：____________(銅表面無氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快)。（3）結(jié)論：鎂、鋅、銅（氫）的活動性由強到弱的順序為________。經(jīng)過許多實驗，人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動性順序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱（4）金屬活動性順序的應(yīng)用規(guī)律：金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。金屬跟鹽溶液的反應(yīng)；在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。討論：金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)有什么意義？―――見P36圖1－38用銅、銀、金等不活潑金屬制造的錢幣。2、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移實驗：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到__________________（銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅）。思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進入溶液？師分析：在上述的化學(xué)反應(yīng)中，金屬鋅失去電子變成鋅離子進入溶液，而銅離子從金屬鋅表面得到了電子變成了金屬銅，上述反應(yīng)的過程實際上是電子轉(zhuǎn)移的過程。2eZn+CuSO4==ZnSO4+Cu說明：金屬鋅失電子的能力比銅強，鋅金屬活