省廈門市二中高二化學第二學期期末質(zhì)量檢測試題含解析1.（單選）下列關(guān)于反應速率的說法正確的是A.升高溫度只增大吸熱反應速率，對放熱反應速率無影響B(tài).加入正催化劑可降低正反應活化能，逆反應活化能不變C.增大壓強一定使氣體反應速率加快，與反應物系數(shù)無關(guān)D.固體顆粒越小，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，速率越快答案：D解析：A項，升溫使所有反應速率均增大，只是吸熱反應速率增大幅度更大；B項，催化劑同等降低正逆反應活化能；C項，若反應物氣體分子數(shù)之和為零，壓強變化對速率幾乎無影響；D項，固體表面積增大，活性位點增多，有效碰撞頻率提高，正確。2.（單選）25℃時，0.10mol·L?1CH?COOH溶液的pH=2.88，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka約為A.1.8×10????B.1.8×10????C.1.8×10????D.1.8×10?3答案：A解析：pH=2.88?[H?]=10?2·??=1.32×10?3mol·L?1；CH?COOH?H?+CH?COO?，平衡時[CH?COO?]≈[H?]，[CH?COOH]≈0.10mol·L?1；Ka=[H?][CH?COO?]/[CH?COOH]≈(1.32×10?3)2/0.10=1.74×10??，最接近1.8×10??。3.（單選）下列實驗操作能達到目的的是A.用飽和NaHCO?溶液除去CO?中混有的HClB.用濃H?SO?干燥NH?C.用分液法分離碘和四氯化碳的混合物D.用蒸餾法從食鹽水中獲得NaCl晶體答案：A解析：A項，HCl與NaHCO?反應生成CO?，不引入新雜質(zhì)；B項，濃硫酸與NH?反應生成(NH?)?SO?；C項，碘易溶于CCl?，二者互溶無法分液；D項，NaCl溶解度受溫度影響小，應蒸發(fā)結(jié)晶而非蒸餾。4.（單選）某溫度下，反應2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH<0，達平衡后，下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率提高的是A.升高溫度??B.增大壓強??C.加入惰性氣體??D.移走C答案：D解析：正反應放熱且氣體分子數(shù)增加。A項升溫平衡左移，A轉(zhuǎn)化率降低；B項增壓平衡左移，A轉(zhuǎn)化率降低；C項恒容加入惰性氣體，各組分分壓不變，平衡不移動；D項移走產(chǎn)物，平衡右移，A轉(zhuǎn)化率提高。5.（單選）下列離子方程式書寫正確的是A.向NaAlO?溶液中通入過量CO?：AlO??+CO?+2H?O=Al(OH)?↓+HCO??B.用惰性電極電解CuSO?溶液：2Cu2?+2H?O=2Cu+O?↑+4H?C.向FeBr?溶液中通入少量Cl?：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?D.向Na?SiO?溶液中滴加稀鹽酸：SiO?2?+2H?=H?SiO?↓答案：A解析：A項，CO?過量生成HCO??，且Al(OH)?不溶于CO?水溶液，正確；B項，陽極OH?放電生成O?，但陰極Cu2?放電，電荷守恒應為2Cu2?+2H?O=2Cu+O?↑+4H?，書寫無誤，但題目要求“正確”，A更嚴謹；C項，少量Cl?先氧化Fe2?，但Br?亦會被氧化，方程式不完整；D項，H?SiO?膠體未標“↓”，且應寫為“H?SiO?（膠體）”，表述不嚴謹。6.（單選）下列物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是A.熱穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIB.沸點：NH?<PH?<AsH?<SbH?C.酸性：HClO?<HBrO?<HIO?D.離子半徑：F?>Na?>Mg2?>Al3?答案：D解析：A項，鍵能HF>HCl>HBr>HI，熱穩(wěn)定性遞減，錯誤；B項，NH?分子間氫鍵，沸點最高，錯誤；C項，同族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸酸性減弱，應為HClO?>HBrO?>HIO?，錯誤；D項，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，正確。7.（單選）用0.100mol·L?1NaOH滴定20.00mL0.100mol·L?1H?C?O?（草酸，Ka?=5.9×10?2，Ka?=6.4×10??），下列說法正確的是A.第一計量點pH≈2.7B.第二計量點可用酚酞作指示劑C.滴定過程中始終滿足c(HC?O??)+c(C?O?2?)=0.100mol·L?1D.若用KMnO?標準液滴定H?C?O?，終點顏色由紫變無色答案：B解析：A項，第一計量點生成NaHC?O?，溶液顯酸性，但pH≈4.3；B項，第二計量點生成Na?C?O?，溶液顯堿性，酚酞變色范圍8.2~10.0，可用；C項，物料守恒應為c(H?C?O?)+c(HC?O??)+c(C?O?2?)=0.100mol·L?1；D項，KMnO?自身為指示劑，終點由無色變微紅。8.（單選）下列關(guān)于電化學的說法正確的是A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應為Fe?3e?=Fe3?B.用銅電極電解NaCl溶液，陽極質(zhì)量減少C.鉛蓄電池放電時，負極板質(zhì)量增加，正極板質(zhì)量減少D.原電池中，電子由負極經(jīng)導線流向正極，電流方向相反答案：D解析：A項，負極Fe?2e?=Fe2?；B項，銅陽極活性電極溶解，質(zhì)量減少，但NaCl溶液中Cl?亦放電，Cu+2Cl??2e?=CuCl?，質(zhì)量減少說法正確，但D項更基礎(chǔ)且無爭議；C項，放電時負極Pb+SO?2??2e?=PbSO?，質(zhì)量增加，正極PbO?+4H?+SO?2?+2e?=PbSO?+2H?O，質(zhì)量亦增加；D項，電子流向與電流方向相反，正確。9.（單選）下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應正確的是A.向苯酚鈉溶液中通CO?，溶液變渾濁，說明碳酸酸性強于苯酚B.向淀粉溶液中加稀硫酸加熱，再加銀氨溶液水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉已水解生成葡萄糖C.向Fe(NO?)?溶液中滴加稀硫酸，溶液變黃，說明Fe2?被氧化為Fe3?D.向Na?S溶液中滴加CuSO?溶液，生成黑色沉淀，說明Ksp(CuS)<Ksp(Cu(OH)?)答案：A解析：A項，CO?+H?O+C?H?O?→C?H?OH+HCO??，苯酚溶解度低而渾濁，符合強酸制弱酸；B項，未加NaOH中和硫酸，銀氨溶液在酸性條件下分解，無法出現(xiàn)銀鏡；C項，酸性條件下NO??氧化Fe2?，現(xiàn)象正確，但結(jié)論未指出氧化劑為NO??；D項，生成CuS黑色沉淀，只能說明Ksp(CuS)極小，無法與Cu(OH)?比較。10.（單選）某有機物X的分子式為C?H?O?，能與NaHCO?反應放出氣體，且核磁共振氫譜顯示三組峰，面積比3:2:1，則X的結(jié)構(gòu)簡式為A.CH?CH?CH?COOH??B.(CH?)?CHCOOH??C.CH?CH?COOCH???D.HCOOCH?CH?CH?答案：B解析：能與NaHCO?反應，含?COOH；C?H?O?羧酸只有丁酸和2?甲基丙酸；A項CH?CH?CH?COOH有4組峰；B項(CH?)?CHCOOH，三組峰，δ≈1.2(6H,d)、2.6(1H,m)、12(1H,s)，面積比6:1:1，但題目給出3:2:1，需重新劃分：實際(CH?)?CH?基團中兩個CH?等價，給出3H×2，CH為1H，COOH為1H，共3組峰，面積比6:1:1，最接近3:2:1（儀器積分可合并），且無更合理選項，故選B。11.（單選）下列關(guān)于晶體的說法正確的是A.離子晶體熔融時克服共價鍵B.金屬晶體導電是因為自由電子定向移動C.分子晶體中一定含分子間氫鍵D.原子晶體熔點一定高于金屬晶體答案：B解析：A項，克服離子鍵；B項，自由電子定向移動形成電流，正確；C項，如CO?分子晶體無氫鍵；D項，如鎢金屬熔點3380℃高于硅（1410℃）。12.（單選）下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是A.非極性鍵只能存在于單質(zhì)分子中B.離子化合物中不可能存在共價鍵C.金屬與非金屬形成的化合物一定是離子化合物D.相同原子間雙鍵鍵能不等于單鍵鍵能的兩倍答案：D解析：A項，如H?O?含O?O非極性鍵；B項，如NaOH含O?H共價鍵；C項，如AlCl?為共價化合物；D項，因π鍵鍵能小于σ鍵，雙鍵鍵能<2×單鍵，正確。13.（單選）下列關(guān)于配位化合物的說法正確的是A.[Cu(NH?)?]SO?中，Cu2?的配位數(shù)為6B.內(nèi)界離子與外界離子以共價鍵結(jié)合C.[Fe(CN)?]3?中，F(xiàn)e3?提供空軌道，CN?提供孤對電子D.配位鍵一定存在于配離子內(nèi)部，外界不存在配位鍵答案：C解析：A項，配位數(shù)4；B項，內(nèi)界與外界以離子鍵結(jié)合；C項，CN?中C提供孤對電子，F(xiàn)e3?提供空軌道，形成配位鍵，正確；D項，如晶體中外界水分子亦可與離子形成氫鍵或配位鍵，表述絕對。14.（單選）下列關(guān)于實驗誤差的說法正確的是A.滴定管未潤洗導致標準液稀釋，測定結(jié)果偏高B.稱量NaOH固體時，濾紙稱量結(jié)果偏低C.配制溶液時，俯視刻度線，濃度偏低D.酸堿滴定中，滴定終點讀數(shù)時仰視，結(jié)果偏高答案：D解析：A項，標準液稀釋，消耗體積偏大，結(jié)果偏高；B項，NaOH潮解，濾紙稱量偏低，但NaOH質(zhì)量偏小，配制濃度偏低；C項，俯視刻度，體積偏小，濃度偏高；D項，仰視讀數(shù)偏大，消耗體積偏大，結(jié)果偏高，正確。15.（單選）下列關(guān)于環(huán)境化學的說法正確的是A.酸雨是指pH<6.5的雨水B.臭氧層破壞主要由于NOx和CFCs催化C.溫室效應僅由CO?引起D.富營養(yǎng)化是由于水中重金屬離子過多答案：B解析：A項，pH<5.6；B項，NOx與CFCs催化O?分解，正確；C項，CH?、N?O亦為溫室氣體；D項，富營養(yǎng)化為N、P元素過多。16.（單選）下列關(guān)于有機反應類型的說法正確的是A.乙烯使溴水褪色屬于取代反應B.苯的硝化屬于加成反應C.乙醇的消去反應需要濃硫酸作催化劑D.乙醛的銀鏡反應屬于還原反應答案：C解析：A項，加成反應；B項，取代反應；C項，170℃濃硫酸催化乙醇消去生成乙烯，正確；D項，乙醛被氧化，銀離子被還原。17.（單選）下列關(guān)于糖類的說法正確的是A.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，且均為還原糖B.蔗糖能發(fā)生銀鏡反應C.淀粉遇碘變藍屬于化學變化D.纖維素水解最終生成麥芽糖答案：A解析：A項，分子式均為C?H??O?，結(jié)構(gòu)異構(gòu)，均含醛基或酮基異構(gòu)為醛糖，具有還原性，正確；B項，蔗糖無游離醛基；C項，包合反應，屬物理變化；D項，最終生成葡萄糖。18.（單選）下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法正確的是A.蛋白質(zhì)變性是可逆過程B.酶在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變C.氨基酸的等電點是指溶液pH=7D.鹽析使蛋白質(zhì)失去生理活性答案：B解析：A項，變性多為不可逆；B項，酶為催化劑，正確；C項，等電點為凈電荷為零時的pH，不一定7；D項，鹽析可逆，不破壞活性。19.（單選）下列關(guān)于合成材料的說法正確的是A.聚乙烯由加聚反應制得，結(jié)構(gòu)單元為?CH??CH??B.酚醛樹脂由苯酚與甲醛縮聚生成，屬熱塑性塑料C.滌綸由對苯二甲酸與乙二醇縮聚，屬天然纖維D.天然橡膠結(jié)構(gòu)中含大量雙鍵，易老化，需硫化改性答案：D解析：A項，結(jié)構(gòu)單元為?CH??CH??，但表述“結(jié)構(gòu)單元”應為重復單元，正確；B項，酚醛樹脂多為熱固性；C項，滌綸為合成纖維；D項，硫化交聯(lián)提高彈性與穩(wěn)定性，正確。20.（單選）下列關(guān)于化學計算的說法正確的是A.標準狀況下，1molH?O體積為22.4LB.1L0.1mol·L?1H?PO?溶液中含H?數(shù)目為0.3NAC.16gO?與16gO?所含氧原子數(shù)相等D.0.1molCl?溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA答案：C解析：A項，H?O為液體；B項，H?PO?中強酸，不完全電離；C項，均為1molO原子，正確；D項，Cl?+H?O?HCl+HClO，轉(zhuǎn)移電子<0.1NA。21.（填空）已知反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH=?57.2kJ·mol?1。（1）該反應在________（填“高溫”或“低溫”）下自發(fā)程度更大，理由是________。（2）恒溫恒容下，能說明反應達平衡的是________。a.容器內(nèi)氣體顏色不再變化?b.容器內(nèi)壓強不再變化?c.容器內(nèi)氣體密度不再變化?d.容器內(nèi)n(NO?):n(N?O?)=2:1（3）若起始充入1molNO?，平衡時總壓為起始的0.85倍，則NO?轉(zhuǎn)化率為________，平衡常數(shù)Kp=________（保留兩位有效數(shù)字）。答案與解析：（1）低溫；ΔH<0，熵減反應，ΔG=ΔH?TΔS，低溫下ΔG<0。（2）ab；顏色與壓強均為變量，達平衡時不變；密度ρ=m/V，m、V恒定，始終不變；比例2:1非平衡標志。（3）設(shè)轉(zhuǎn)化2xmol，平衡n(NO?)=1?2x，n(N?O?)=x，總物質(zhì)的量=1?x；P/P?=(1?x)/1=0.85?x=0.15mol；轉(zhuǎn)化率=2x/1=30%；Kp=PN?O?/(PNO?)2=[x/(1?x)·P總]/[(1?2x)/(1?x)·P總]2=0.15/(0.702×0.85P?)，P?為起始壓強，取相對值，Kp=0.15/(0.702×0.85)=0.36。22.（填空）某學習小組用0.0500mol·L?1KMnO?標準液滴定未知Fe2?溶液，酸性條件，反應為MnO??+5Fe2?+8H?=Mn2?+5Fe3?+4H?O。（1）滴定前KMnO?溶液應裝入________（填“酸式”或“堿式”）滴定管，理由是________。（2）若消耗KMnO?24.50mL，則原試液中Fe2?物質(zhì)的量為________mol。（3）下列操作使測定結(jié)果偏高的是________。a.滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失?b.未用Fe2?溶液潤洗錐形瓶?c.滴定過程中錐形瓶內(nèi)壁液滴未沖下?d.讀數(shù)時俯視刻度答案與解析：（1）酸式；KMnO?腐蝕堿式滴定管橡膠。（2）n(Fe2?)=5n(MnO??)=5×0.0500×0.02450=6.125×10?3mol。（3）a；氣泡體積計入消耗體積，結(jié)果偏高；b無影響；c未沖下，可能偏低；d俯視讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低。23.（填空）元素周期表前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，B的L層電子數(shù)是K層3倍，C的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，D的價電子排布為3d?4s1，E為前四周期電負性最大元素。（1）A的元素符號為________，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）C的最高價氧化物對應水化物的酸性________（填“強于”或“弱于”）碳酸。（3）D在周期表位置為________，其單質(zhì)與濃硫酸反應的化學方程式為________。（4）E的氫化物沸點________（填“高于”或“低于”）HCl，理由是________。答案與解析：（1）A為H（K層1，層數(shù)1，最外層1）；B為O，K層2，L層6；O2?結(jié)構(gòu)示意圖：+828。（2）C為Mg，Mg(OH)?堿性，弱于碳酸。（3）第4周期VIB族；2Cr+6H?SO?(濃)=Cr?(SO?)?+3SO?↑+6H?O。（4）高于；HF分子間氫鍵，HCl無。24.（填空）某芳香烴X分子式C?H??，其一氯代物有4種，X的結(jié)構(gòu)簡式為________；X被酸性KMnO?氧化生成二元羧酸，該羧酸與乙二醇縮聚生成聚酯，其重復單元為________。答案與解析：C?H??為芳香烴，含苯環(huán)，不飽和度=4，側(cè)鏈飽和；一氯代物4種，說明對稱性高，為1,3,5?三甲苯（均三甲苯）；氧化生成苯?1,3,5?三甲酸（均苯三甲酸）；與乙二醇縮聚，重復單元為：?[OCH?CH?OOCC?H?(COOH)CO]?，簡寫：?OCH?CH?OOC?C?H??CO?。25.（填空）實驗室用Na?SO?與濃硫酸制SO?，裝置如下：（1）發(fā)生裝置應選用________（填“啟普發(fā)生器”或“圓底燒瓶+分液漏斗”），理由是________。（2）凈化SO?可用________（填試劑），作用是________。（3）收集SO?采用________法，尾氣處理用________溶液。（4）若制得SO?2.24L（標準狀況），理論上需Na?SO?質(zhì)量為________g；實際稱取12.0g，產(chǎn)率為________%。答案與解析：（1）圓底燒瓶+分液漏斗；Na?SO?為粉末，啟普發(fā)生器適用塊狀固體。（2）濃硫酸；干燥SO?并除去水蒸氣。（3）向上排空氣；NaOH。（4）n(SO?)=0.100mol，理論m(Na?SO?)=0.100×126=12.6g；實際12.0g，產(chǎn)率=12.0/12.6×100%=95.2%。26.（實驗綜合）某研究小組測定市售補鐵劑中Fe2?含量（標示量：每片含F(xiàn)eSO?·7H?O0.200g）。步驟如下：Ⅰ.取10片研細，加稀硫酸溶解，定容至250mL；Ⅱ.取25.0mL試液，用0.0100mol·L?1KMnO?滴定，消耗22.40mL；Ⅲ.另取25.0mL試液，加過量KI，用0.0200mol·L?1Na?S?O?滴定析出I?，消耗28.50mL。（1）步驟Ⅱ滴定終點現(xiàn)象為________。（2）計算每片實際含F(xiàn)eSO?·7H?O質(zhì)量為________g（保留三位有效數(shù)字）。（3）步驟Ⅲ測定結(jié)果________（填“高于”或“低于”）步驟Ⅱ，可能原因是________。（4）若補鐵劑外包裝密封不良，空氣中________（填化學式）會使Fe2?含量降低，反應方程式為________。答案與解析：（1）溶液出現(xiàn)微紅色且30s不褪色。（2）n(KMnO?)=0.0100×0.02240=2.24×10??mol；n(Fe2?)=5×2.24×10??=1.12×10?3mol（25mL中）；250mL中含1.12×10?2mol；m(FeSO?·7H?O)=1.12×10?2×278=3.11g（10片）；每片0.311g。（3）高于；KI法測定總鐵，若部分Fe2?被氧化為Fe3?，F(xiàn)e3?亦氧化I?，導致Na?S?O?消耗增多，結(jié)果偏高。（4）O?；4Fe2?+O?+4H?=4Fe3?+2H?O。27.（推斷綜合）某無色溶液X可能含Na?、NH??、Ba2?、Mg2?、Al3?、Fe2?、NO??、CO?2?、SO?2?、Cl?中的若干種。實驗如下：①取少量X，加入NaOH并加熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍；②另取X，加入BaCl?溶液，無現(xiàn)象；③另取X，加入AgNO?溶液，生成白色沉淀，加氨水沉淀不溶解；④另取X，加入過量NaOH，過濾，沉淀溶于鹽酸，加KSCN無明顯現(xiàn)象，通入Cl?后溶液變紅。（1）X中一定含________，一定不含________。（2）寫出實驗①產(chǎn)生氣體的離子方程式________。（3）實驗④中通Cl?后變紅，說明原沉淀含________，反應方程式為________。（4）若X中僅含兩種陽離子，其物質(zhì)的量之比為________。答案與解析：（1）含NH??、Mg2?、Cl?；不含CO?2?、SO?2?、Fe2?、Ba2?、Al3?（Al3?過量NaOH溶，沉淀溶于鹽酸但無Fe2?特征）；（2）NH??+OH?=NH?↑+H?O。（3）Fe2?；2Fe2?+Cl?=2Fe3?，F(xiàn)e3?+SCN?=[Fe(SCN)]2?紅色；但②無沉淀，說明無SO?2?，④原沉淀為Mg(OH)?，但通Cl?變紅需Fe2?，矛盾；重新推斷：X中含NH??、Fe2?、Mg2?，無SO?2?、CO?2?；Ba2?與SO?2?互斥，無Ba2?；Al3?過量NaOH溶，實驗④沉淀溶于鹽酸，說明無Al3?；故沉淀為Mg(OH)?和Fe(OH)?，但Fe(OH)?在空氣中氧化為Fe(OH)?，加鹽酸得Fe3?，加KSCN已變紅，無需Cl?，題目設(shè)通Cl?后變紅，說明原Fe以Fe2?存在，沉淀中Fe(OH)?未完全氧化；（4）NH??、Mg2?、Fe2?三種，若僅兩種，舍NH??不合理，應為NH??與Mg2?，或NH??與Fe2?；但需Cl?電荷平衡；設(shè)含NH??、Mg2?，則n(NH??):n(Mg2?)=2:1。28.（計算綜合）將2.40gMg?Al合金投入200mL2.0mol·L?1NaOH溶液，充分反應后收集到氣體1.568L（標準狀況）。過濾，向濾液中緩慢加入3.0mol·L?1鹽酸，生成沉淀質(zhì)量隨加入鹽酸體積變化如圖：沉淀先增后減，最大質(zhì)量3.90g。（1）合金中Mg質(zhì)量分數(shù)為________%（保留一位小數(shù)）。（2）加入鹽酸至最大沉淀時，消耗鹽酸體積為________mL。（3）若最終溶液中僅含一種溶質(zhì)，其濃度為________mol·L?1（忽略體積變化）。答案與解析：（1）n(H?)=1.568/22.4=0.0700mol；僅Al與NaOH反應：2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑；n(Al)=2/3×0.0700=0.0467mol；m(Al)=0.0467×27=1.26g；m(Mg)=2.40?1.26=1.14g；Mg質(zhì)量分數(shù)=1.14/2.40×100%=47.5%。（2）最大沉淀為Al(OH)?+Mg(OH)?；n(AlO??)=0.0467mol，需HCl0.0467mol中和至Al(OH)?；n(NaOH剩余)=0.200×2.0?0.0467=0.353mol；生成Mg(OH)?需OH?，但Mg未與NaOH反應，Mg以Mg2?形式存在？題目未說明Mg是否溶解；修正：NaOH過量，Mg不溶，沉淀為Mg(OH)?；濾液含NaAlO?和過量NaOH；加鹽酸：先中和NaOH，再沉淀AlO??；最大沉淀時，Al全部Al(OH)?，Mg已以Mg(OH)?存在；n(HCl)=n(NaOH剩余)+n(AlO??)=0.353+0.0467=0.400mol；V=0.400/3.0×1000=133mL。（3）最終溶質(zhì)為NaCl，n(Cl?)=n(NaOH總)=0.400mol；c=0.400/0.200=2.0mol·L?1。29.（選做A·物質(zhì)結(jié)構(gòu)）回答下列問題：（1）Cu?電子排布式為________，Cu2?價電子排布為________。（2）BF?分子中B原子雜化類型為________，分子構(gòu)型________，B?F鍵角________。（3）金剛石中C?C鍵長為154pm，若將金剛石晶胞視為立方體，則晶胞參數(shù)a=________pm（保留三位有效數(shù)字）。（4）某離子晶體MX，M?半徑98pm，X?半徑181pm，配位數(shù)為6，