寧夏吳忠市2025-2026學(xué)年高二（上）期末模擬化學(xué)試卷（A卷）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Zn-65一、單選題：本大題共18小題，共54分。1.下列關(guān)于鹽類水解應(yīng)用的說法不正確的是(

)A.將FeSO4的溶液蒸干，灼燒可得到FeSO4固體

B.純堿溶液用帶橡膠塞的玻璃瓶保存，是因?yàn)镃O32-的水解呈堿性

C.配制一定濃度的Fe2(SO4)3溶液時(shí)，將F2.下列常溫條件下溶液的pH計(jì)算正確的是(混合溶液忽略體積的變化)A.0.1?mol·L-1的CH3COOH溶液pH為1

B.將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合pH為9

C.將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液等體積混合pH為7

D.1?mL?pH=8的NaOH溶液加水至3.室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(

)A.Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)4.已知AgCl的沉淀溶解平衡為AgCl(s)?Ag+(aq)+ClA.向AgCl懸濁液中加少量水，c(Ag+)一定減小

B.AgCl飽和溶液中c(Ag+)=Kspmol/L

C.用5.下列實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到目的的是(

)A.測定NaOH溶液濃度，所用試劑是：NaOH溶液，0.1000mol/L鹽酸

B.用pH=1的鹽酸配制100mL，pH=2的鹽酸，所需玻璃儀器是：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

C.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL：

D.量取15.00?mL?NaOH溶液：6.按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示(

)①c(Ag+)?②c(NO3-)?③a棒的質(zhì)量A.②④ B.①③ C.①③⑤ D.②④⑤7.下列有關(guān)電解精煉銅與電鍍的說法正確的是(

)A.電解精煉銅時(shí)，電路中每通過1mole-時(shí)，陽極就減輕32克

B.電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)保持不變

8.用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量的某種純凈物(括號內(nèi)物質(zhì))，不能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是(

)A.KCl(HCl) B.H2SO4(H9.下列有關(guān)電池、電解、電鍍和電化學(xué)腐蝕的說法正確的是

圖a

圖b

圖c

圖dA.圖a是原電池，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.圖b電解一段時(shí)間后，加入適量CuO固體，可以使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

C.圖c裝置可以防止鐵釘生銹

D.圖10.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(

)A.鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.NH4Cl的電子式：

C.N的電子排布圖：

D.Br-11.下列說法正確的是(

)A.基態(tài)原子的2s電子的能量較高，其一定在比1s電子離核更遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

B.已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d512.已知火藥爆炸的反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+A.上述化學(xué)方程式涉及元素的簡單離子半徑：K+>S2->N3->O2-

B.氣體產(chǎn)物N2與13.下列關(guān)于原子軌道的說法正確的是(

)A.中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是四面體形

B.CH4中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混雜而形成的

C.sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混雜形成的一組能量相同的新軌道

14.某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是(

)A.X元素可能為+4價(jià)

B.X的最高價(jià)氫氧化物一定為強(qiáng)堿

C.X為第五周期元素

D.X與氯氣反應(yīng)生成化合物為XC15.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s2A.第一電離能：④>③>②>① B.原子半徑：④>③>②>①

C.電負(fù)性：④>③>②>① D.最高正化合價(jià)：④>③=②>①16.合成某種滴眼液的原料為4-二甲氨基吡啶。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)

A.該分子中C原子的雜化類型有sp2、sp3 B.該分子中N原子的雜化類型有sp2、sp3

C.1?mol該分子所含的17.下列敘述中正確的有(

)

①沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl

②COCl2、BF3中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

③一般分子的極性越大，范德華力越大

④氫鍵是一種分子間作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間

⑤CH3CH=CH2分子中，σ鍵與πA.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)18.用價(jià)層電子對互斥模型可以預(yù)測許多分子或離子的立體構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測鍵角大小。下列判斷正確的是(

)A.SO2、CS2、HI都是直線形分子

B.BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°

C.CH2O、B二、綜合題：本大題共3小題，共46分。19.（20分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為______，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______。②Y(2)如要用電解方法精煉粗銅，則：電解液a選用______，X電極的材料是______，Y電極的材料是______。(3)某新型可充電電池，能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，該電池的總反應(yīng)。①放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為______；②充電時(shí)Fe(OH)3發(fā)生______反應(yīng)；(③放電時(shí)1molK220.（16分）按要求回答下列問題：

(1)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。Co基態(tài)原子核外電子排布式為______。在上述反應(yīng)中，非金屬元素的電負(fù)性最大的是______，在周期表中Mn的價(jià)電子排布式為______。反應(yīng)中的CO2的空間構(gòu)型為______鍵角為______。

(2)我國科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。

①氮原子的價(jià)電子軌道表示式為______。

②元素的基態(tài)氣志原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的變化趨勢E1如圖所示。氮元素的(E1)呈現(xiàn)異常的原因是______。

(3)21.10分R、T、W、X、Y、Z為前四周期元素，且W、X、Y、Z元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R原子價(jià)電子排布式為nT基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且各能級上的電子數(shù)相等W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等X核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等Y元素的原子半徑在該周期中最大(除稀有氣體外)Z第四周期未成對電子數(shù)最多的元素(1)

寫出下列元素的元素符號：Z_______(2)

RW3分子的立體構(gòu)型為_______；在以上6種元素組成的物質(zhì)中，與(3)

R2X是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一，有關(guān)理論認(rèn)為其與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)；已知R2X分子中X原子只與一個(gè)R原子相連，則RA.2?s軌道

B．2p軌道

C.sp雜化軌道

D．sp2答案1.A

2.C

3.B

4.A

5.D

6.B

7.D

8.C

9.