2025年高二化學秋季壓軸卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）1.下列屬于化學變化的是（）A.石蠟熔化B.酒精揮發(fā)C.鐵鍋生銹D.冰雪消融2.下列粒子半徑比較中，正確的是（）A.O>FB.Na+>Mg2+C.Cl>KD.Al3+>Si4+3.下列元素中，最易失去電子的是（）A.HB.OC.NaD.Cl4.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.氧化鐵D.漂白粉5.下列關于氫氣的敘述中，錯誤的是（）A.氫氣是一種無色無味的氣體B.氫氣是密度最小的氣體C.氫氣可燃性極強D.氫氣是一種清潔能源E.氫氣具有還原性F.氫氣可以液化6.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.氧化鋁B.氫氧化鈉C.碳酸鈣D.碳酸氫鈉7.下列關于燃燒熱的敘述中，正確的是（）A.1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量稱為碳的燃燒熱B.燃燒熱是指1g物質完全燃燒放出的熱量C.燃燒熱的單位通常為kJ/molD.燃燒熱是吸熱反應8.下列關于化學鍵的敘述中，錯誤的是（）A.化學鍵是原子間相互作用力B.化學鍵只存在于分子中C.化學鍵的形成通常伴隨著能量的變化D.離子鍵和共價鍵是兩種常見的化學鍵9.下列物質中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.NO2D.Na2O10.下列物質中，屬于堿性氧化物的是（）A.Al2O3B.CuOC.SO3D.CO11.下列物質中，屬于兩性氧化物的是（）A.Na2OB.Al2O3C.SO2D.CaO12.下列關于電解質的敘述中，正確的是（）A.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物B.酸、堿、鹽都是電解質C.非金屬氧化物都是電解質D.純水是電解質13.下列關于非電解質的敘述中，正確的是（）A.非電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物B.酒精是非電解質C.氧氣是非電解質D.碳酸鈣是非電解質14.下列關于原電池的敘述中，錯誤的是（）A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置B.原電池中，電子流向正極C.原電池中，負極發(fā)生氧化反應D.原電池中，正極發(fā)生還原反應15.下列關于電解池的敘述中，正確的是（）A.電解池是將電能轉化為化學能的裝置B.電解池中，電子由負極流向正極C.電解池中，陽極發(fā)生氧化反應D.電解池中，陰極發(fā)生還原反應16.下列關于電解質溶液的敘述中，正確的是（）A.電解質溶液都能導電B.電解質溶液導電的原因是存在自由移動的離子C.稀硫酸不能導電D.醋酸溶液不能導電17.下列關于pH值的敘述中，正確的是（）A.pH值越小，溶液酸性越強B.pH值越大，溶液堿性越強C.中性溶液的pH值為7D.pH值是衡量溶液酸堿度的指標18.下列關于化學平衡的敘述中，正確的是（）A.化學平衡是可逆反應中正逆反應速率相等的狀態(tài)B.化學平衡是可逆反應中正逆反應停止的狀態(tài)C.化學平衡是動態(tài)平衡D.化學平衡狀態(tài)下，各物質濃度保持不變19.下列關于勒夏特列原理的敘述中，正確的是（）A.改變條件，平衡不發(fā)生移動B.改變條件，平衡一定發(fā)生移動C.勒夏特列原理適用于所有可逆反應D.勒夏特列原理只適用于可逆反應20.下列關于合成氨工業(yè)的敘述中，錯誤的是（）A.合成氨工業(yè)是將氮氣和氫氣在一定條件下反應生成氨氣的工業(yè)B.合成氨工業(yè)采用高溫高壓的條件C.合成氨工業(yè)采用催化劑D.合成氨工業(yè)的原料是空氣和水二、填空題（每空2分，共30分）21.氫原子核外電子排布式為1s1，其最外層電子數(shù)是1，位于周期表中的第IA族，屬于s區(qū)元素。22.寫出下列物質的化學式：氧化鋁Al2O3，硫酸H2SO4，碳酸鈉Na2CO3，氯化鈉NaCl。23.將2mol氫氣和1mol氧氣混合點燃，充分反應后，生成水的物質的量為2mol，剩余氧氣為0mol。24.用化學方程式表示下列反應：（1）鎂與稀硫酸反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（2）氫氧化鈉與鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O25.寫出下列離子的電子式：Na+[Ne]，O2-[He]2s2p6。26.用離子方程式表示下列反應：（1）碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2）氫氧化鋇與硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓27.將pH值為3的鹽酸和pH值為11的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH值小于7。三、簡答題（每題5分，共10分）28.簡述原電池的工作原理。29.簡述電解池的工作原理。四、實驗題（10分）30.現(xiàn)有下列儀器：試管、燒杯、酒精燈、鐵架臺（帶鐵夾）、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、試管夾。請選擇合適的儀器，完成以下實驗操作：（1）配制100mL1mol/L的鹽酸溶液：需要用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。（2）進行鐵與硫酸銅溶液的反應實驗：需要用到試管、鐵架臺（帶鐵夾）、試管夾、酒精燈、燒杯。五、計算題（15分）31.將3.2g碳酸鈉投入到100mL濃度為2mol/L的鹽酸中，充分反應后，求：（1）反應消耗的碳酸鈉的物質的量：0.02mol（2）反應生成二氧化碳的物質的量：0.01mol（3）反應后溶液中氯化鈉的物質的量濃度：2mol/L試卷答案一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）1.C解析：鐵鍋生銹生成了新物質鐵銹（主要成分是氧化鐵），屬于化學變化。石蠟熔化、酒精揮發(fā)、冰雪消融只是狀態(tài)改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。2.B解析：電子層越多，半徑越大；電子層相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。Na+和Mg2+都有2個電子層，但Mg2+的核電荷數(shù)更大，所以Mg2+半徑更小。O和F都有2個電子層，但F的核電荷數(shù)更大，所以F半徑更小。Cl和K都有3個電子層，但K的核電荷數(shù)更小，所以K半徑更大。Al3+和Si4+都有2個電子層，但Si4+的核電荷數(shù)更大，所以Si4+半徑更小。3.C解析：Na位于周期表左下角，金屬性最強，最易失去電子。H雖然位于最右上角，但易得電子。O和Cl都是非金屬元素，不易失去電子。4.C解析：純凈物是由一種物質組成的，氧化鐵是由一種物質組成的，屬于純凈物?？諝狻Ⅺ}酸、漂白粉都是由多種物質組成的，屬于混合物。5.D解析：氫氣是一種無色無味的氣體，密度最小的氣體，可燃性極強，是一種清潔能源，具有還原性。氫氣可以液化。6.A解析：氧化鋁是兩性氧化物，既能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水。氫氧化鈉是堿，碳酸鈣是鹽，碳酸氫鈉是酸式鹽，它們不能與鹽酸和氫氧化鈉都反應。7.C解析：1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量稱為碳的燃燒熱。燃燒熱是指1mol物質完全燃燒放出的熱量，單位通常為kJ/mol。燃燒熱是放熱反應。8.B解析：化學鍵是原子間相互作用力?；瘜W鍵不僅存在于分子中，也存在于離子化合物中。化學鍵的形成通常伴隨著能量的變化。離子鍵和共價鍵是兩種常見的化學鍵。9.A解析：CO2與水反應生成碳酸，碳酸是酸，所以CO2是酸性氧化物。SO2與水反應生成亞硫酸，亞硫酸是酸，所以SO2是酸性氧化物。NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，不是生成酸，所以NO2不是酸性氧化物。Na2O與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，所以Na2O不是酸性氧化物。10.B解析：Al2O3是兩性氧化物。CuO與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物。SO3與水反應生成硫酸，硫酸是酸，所以SO3是酸性氧化物。CO不與水或酸堿反應，不是酸性氧化物也不是堿性氧化物。11.B解析：Na2O與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物。Al2O3與酸和堿都能反應生成鹽和水，是兩性氧化物。SO2是酸性氧化物。CaO與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物。12.A解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。酸、堿、鹽都是電解質。非金屬氧化物不一定是電解質，如CO、NO等。純水導電性極弱，不是電解質。13.A解析：非電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物。酒精是非電解質。氧氣是單質，不是化合物。碳酸鈣是電解質。14.B解析：原電池是將化學能轉化為電能的裝置。原電池中，電子流向負極。負極發(fā)生氧化反應。正極發(fā)生還原反應。15.A解析：電解池是將電能轉化為化學能的裝置。電解池中，電子由電源負極流向陰極，由陽極流向電源正極。陽極發(fā)生氧化反應。陰極發(fā)生還原反應。16.B解析：電解質溶液都能導電，但導電性強弱不同。電解質溶液導電的原因是存在自由移動的離子。稀硫酸和醋酸溶液都能導電。17.ABCD解析：pH值越小，溶液酸性越強。pH值越大，溶液堿性越強。中性溶液的pH值為7。pH值是衡量溶液酸堿度的指標。18.ACD解析：化學平衡是可逆反應中正逆反應速率相等的狀態(tài)?；瘜W平衡是動態(tài)平衡。化學平衡狀態(tài)下，各物質濃度保持不變。19.BCD解析：改變條件，平衡一定發(fā)生移動。勒夏特列原理適用于所有可逆反應。勒夏特列原理只適用于可逆反應。20.B解析：合成氨工業(yè)是將氮氣和氫氣在一定條件下反應生成氨氣的工業(yè)。合成氨工業(yè)采用高溫高壓的條件。合成氨工業(yè)采用催化劑。合成氨工業(yè)的原料是氮氣和氫氣，氮氣來自空氣，氫氣通常來自水。二、填空題（每空2分，共30分）21.1；1；s22.Al2O3；H2SO4；Na2CO3；NaCl23.2mol；0mol24.（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O25.[Ne]；[He]2s2p626.（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓27.小于三、簡答題（每題5分，共10分）28.原電池是利用化學能轉化為電能的裝置。它由兩個電極和一個電解質溶液組成。其中一個電極是負極，另一個電極是正極。負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。電子從負極通過外電路流向正極。在電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，形成閉合回路，從而產(chǎn)生電流。29.電解池是利用電能轉化為化學能的裝置。它由電源、兩個電極和一個電解質溶液組成。電源的正極連接陽極，電源的負極連接陰極。在電源的作用下，電子從電源負極通過外電路流向陰極，陰極發(fā)生還原反應。電子從陽極通過外電路流向電源正極，陽極發(fā)生氧化反應。在電解質溶液中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，形成閉合回路，從而實現(xiàn)非自發(fā)的化學反應。四、實驗題（10分）30.（1）配制100mL1mol/L的鹽酸溶液：需要用到量筒（量取濃鹽酸）、燒杯（溶解）、玻璃棒（攪拌）、膠頭滴管（定容）、100mL容量瓶（配制）。（2）進行鐵與硫酸銅溶液的反應實驗：需要用到試管（盛放藥品）、鐵架臺（帶鐵夾）（固定試管）、試管夾（固定試管）、酒精燈（加熱）、燒杯（盛放廢液）。五、計算題（15分）31.（1）n(Na2CO3)=m/M=3.2g/106g/mol=0.0302mol由于鹽酸濃度和體積已知，可以先計算鹽酸的物質的量：n(HCl)=c*V=2mol/L*0.1L=