貴州省遵義市2026屆高三年級(jí)第二次適應(yīng)性考試化學(xué)試題(滿(mǎn)分:100分,時(shí)間:75分鐘)注意事項(xiàng)：1.考試開(kāi)始前，請(qǐng)用黑色簽字筆將答題卡上的姓名、班級(jí)、考號(hào)填寫(xiě)清楚，并在相應(yīng)位置粘貼條形碼。2.選擇題答題時(shí)，請(qǐng)用2B鉛筆答題，若需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮輕輕擦拭干凈后再選涂其他選項(xiàng)；非選擇題答題時(shí)，請(qǐng)用黑色簽字筆在答題卡相應(yīng)的位置答題，在規(guī)定區(qū)域以外的答題不給分，在試卷上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12Mg24Fe56一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了以CO?為原料人工合成淀粉，這項(xiàng)技術(shù)被國(guó)際學(xué)術(shù)界譽(yù)為影響世界的重大突破。已知淀粉化學(xué)式為(C?H??O?)n，下列有關(guān)淀粉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.淀粉是有機(jī)高分子B.淀粉能用于制造可降解材料C.淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D.CO?合成淀粉的過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)2.磷酸亞鐵鋰在新能源電池中有重要應(yīng)用，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.POB.LiFePO?中存在離子鍵與極性共價(jià)鍵C.LiFePO?中Fe2?的價(jià)層電子排布式為3d?4s2D.基態(tài)磷原子的電子占據(jù)的最高能級(jí)軌道形狀為啞鈴形3.氯氣是制備含氯化合物的重要原料，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)，下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取氯氣B.除去Cl?中的HClC.驗(yàn)證氧化性：Cl?＞Br?＞I?D.吸收氯氣4.過(guò)氧化鈉可在呼吸面具中作CO?吸收劑和供氧劑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1molNa2OB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO?中含有σ鍵的數(shù)目為2NAC.1mol?L?1ND.Na?O?與CO?反應(yīng)生成1molO?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA5.化合物X可增加胰島素分泌，是預(yù)防糖尿病、腎病的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于化合物X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可形成分子內(nèi)氫鍵B.有3種不同的官能團(tuán)C.所有原子一定在同一平面上D.既能和鹽酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)6.下列離子方程式正確的是A.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AB.向冷的石灰乳中通入氯氣制漂白粉：2OC.用氫氟酸刻蝕石英玻璃：SiD.向稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+47.下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)或現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)或現(xiàn)象解釋A金剛石硬度大于晶體硅C-C鍵鍵能大于Si-Si鍵鍵能B臭氧在水中溶解度小臭氧分子極性小，水分子極性大C壁虎能在墻壁上爬行壁虎足上的細(xì)毛與墻體能形成強(qiáng)烈的化學(xué)鍵D缺角的NaCl晶體在飽和氯化鈉溶液中變?yōu)橥暾⒎襟w塊晶體具有自范性8.鐵鎂合金是儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。儲(chǔ)氫時(shí)，H?可在晶胞的體心和棱心位置。下列說(shuō)法正確的是A.Fe原子的配位數(shù)為4 B.晶體熔化時(shí)極性鍵斷裂C.合金的密度為4.16×1032a3NA9.下列實(shí)驗(yàn)操作或方法，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向粗鹽水中先后加入過(guò)量Na?CO?溶液、NaOH溶液和BaCl?溶液除去粗鹽中的Ca2?、Mg2?和SO?2?雜質(zhì)離子B向亮黃色的粗鹽酸(含F(xiàn)eCl??)證明FeCl?只在高濃度Cl?的條件下穩(wěn)定存在C向2mL0.1mol?L?1的Na?SO?溶液、2mL0.5mol?L?1的Na?SO?溶液中分別滴加2mL5探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D取一份新制氯水，滴加到藍(lán)色的石蕊試紙上驗(yàn)證氯氣與水的反應(yīng)存在限度10.某新型配位化合物由五種不同主族的短周期元素X、Y、Z、W、Q組成，且原子序數(shù)依次增大。其中Z、W為金屬元素，Q的單質(zhì)常溫下為氣體，原子序數(shù)大小滿(mǎn)足關(guān)系式：Z+W=Y+Q=4X。下列說(shuō)法正確的是A.氫化物沸點(diǎn):X＜YB.簡(jiǎn)單離子半徑:Z＞W(wǎng)＞QC.工業(yè)上通過(guò)電解W與Q的二元化合物制得單質(zhì)WD.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)11.在醫(yī)學(xué)上用氣敏電極檢測(cè)動(dòng)脈中CO?的含量，下圖是(CO2氣敏電極的結(jié)構(gòu)示意圖。圖中d是只允許CO?通過(guò)的滲透膜；c是NaHCO3溶液，HC①CO②下列說(shuō)法正確的是A.電子由a電極通過(guò)溶液流向b電極B.b的電極反應(yīng)式為2Hg+2CC.鈉離子向a電極移動(dòng)D.c12.環(huán)保工程師利用Na?S、FeS和H?S處理水樣中0.01mol?L?1Cd2+。已知25A.NaHS溶液顯酸性B.反應(yīng)Cd2++FeS?FC.0.1mol·L?1Na?S溶液中：cD.向水樣中通入H?S氣體保持飽和狀態(tài)，最后溶液中c13.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列流程分離和檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室廢液中的鹵素離子：Cl?、Br?、Γ。已知:①AgCl、AgBr和AgI在水中易形成膠體;②AgBr和AgI不溶于氨水;③Br?的CCl?溶液為橙紅色,I?的CCI下列說(shuō)法正確的是A.加熱可促進(jìn)沉淀①的形成，便于過(guò)濾分離B.溶液①加入HNO?后形成的沉淀是AgC.沉淀②只發(fā)生反應(yīng)Zn+2AgI=ZnD.由流程可知，氧化性強(qiáng)弱為C14.表面科學(xué)技術(shù)闡明了恒容密閉容器中N?和H?在鐵催化劑表面合成氨的過(guò)程。計(jì)算機(jī)模擬反應(yīng)的能量輪廓圖如下所示(“*”表示粒子吸附在催化劑表面有限的活性位點(diǎn)上)。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的決速步為NB.增大容器內(nèi)N?濃度，化學(xué)反應(yīng)速率可能不變C.N≡N每斷裂一條化學(xué)鍵，同時(shí)形成兩條N-H鍵D.NH?在鐵催化劑表面逆向解離的過(guò)程中，每次斷裂N-H鍵所需能量相同二、填空題：本題共4個(gè)小題，共58分。15.(15分)某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鐵強(qiáng)化醬油中的鐵元素。取20mL鐵強(qiáng)化醬油于燒杯中，用100mL1mol?L序號(hào)操作檢驗(yàn)及其現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)一取5mL預(yù)處理液于試管中，滴加5滴0.1mol?L?1K?Fe溶液立即變?yōu)榫G色，過(guò)濾后，得到藍(lán)色固體小顆粒。實(shí)驗(yàn)二取2mL預(yù)處理液于試管中，加入2mL3并加熱。冷卻后滴加4滴KSCN試劑，溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)三取10mL預(yù)處理液于表面皿中，向其中放入3支略高于液面的粉筆，一段時(shí)間后，3支粉筆高于液面的下端均為淺黃色，頂端變潮濕但仍為白色。向第2支粉筆頂端滴加KSCN溶液，頂端變?yōu)榧t色；向第3支粉筆頂端滴加K?[Fe(CN)?]溶液,頂端變?yōu)樗{(lán)色。回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)一過(guò)濾所需的玻璃儀器除漏斗外還需要，寫(xiě)出產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式。(2)實(shí)驗(yàn)二加入H?O?的目的是除去醬油中的有機(jī)色素。實(shí)驗(yàn)二能否證明只經(jīng)過(guò)預(yù)處理的溶液中含有Fe3??并說(shuō)明原因。(3)由實(shí)驗(yàn)三可知，黃色色素與粉筆的微粒間作用力Fe2?、Fe3?與粉筆的微粒間作用力(填“＞”“＜”或“=”)。這種分離方法屬于(填序號(hào))。A.質(zhì)譜法 B.色譜法 C.萃取法 D.離子交換法(4)乙二胺四乙酸鐵鈉(NaFeY)是鐵強(qiáng)化醬油中的鐵營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，乙二胺四乙酸(Y)與FeY?的結(jié)構(gòu)分別如下圖所示，則FeY?中心離子的配體數(shù)為，配位數(shù)為，其中鐵元素的化合價(jià)為。(5)乙二胺四乙酸(Y)存在H6Y2+16.(14分)電解錳渣中金屬含量高于自然礦石中含量，從電解錳渣中回收金屬，制備硫酸錳晶體，流程如下：已知：①電解錳渣主要含有Mn2+、C②25℃時(shí),Ksp(1)粉碎電解錳渣的目的是。(2)寫(xiě)出電解錳渣中MnS被氧化為MnSO?的化學(xué)方程式。(3)當(dāng)cFe3+(4)磷酸酯作萃取劑萃取錳離子時(shí)，溶液的初始pH與分離系數(shù)關(guān)系如下表所示：初始pH1.01.52.02.53.03.54.04.5分離系數(shù)7.648.839.9711.2112.1013.1713.3611.75已知：①分離系數(shù)越大，分離效果越好；②磷酸酯屬于酸性萃取劑。當(dāng)初始pH＞4.0時(shí)，分離系數(shù)降低的原因是。(5)系列操作是，最后洗滌、干燥。(6)已知渣料比=，由下圖可知最佳渣料比為，前期隨著渣料比的減少，Mn浸出率增加的原因是。17.(14分)二氧化碳合成甲醇是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向。回答下列問(wèn)題：(1)已知I.COII.C則2C(2)恒溫下，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，投入一定比例的CO?和H?，增大壓強(qiáng)，CH?OH的平衡產(chǎn)率增大的原因是(物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變)。(3)科學(xué)研究中常用產(chǎn)物的時(shí)空收率(單位物質(zhì)的量催化劑表面產(chǎn)物分子的平均生成速率)來(lái)衡量催化效果。在3MPa,nCO2:n①該反應(yīng)的最佳條件是。②Ni5Ga3作催化劑，溫度低于：(4)某溫度下，將1molCO2和3molH2時(shí)間/h12345P0.920.850.790.750.75該條件下的分壓平衡常數(shù)為Kp(5)CO?和H?O反應(yīng)也可生成CH?OH，利用等離子體和雙金屬催化劑xZnO?yZrO2催化說(shuō)明：圖中的表示ZnO,表示ZrO2,①Zr的常見(jiàn)化合價(jià)有+2、+3和+4，上圖所示機(jī)理的步驟(Ⅲ)中，元素Zr化合價(jià)發(fā)生的變化為。②增大反應(yīng)電流，等離子體會(huì)釋放出數(shù)量更多的高能粒子。隨著反應(yīng)電流的增大，CH3OH18.(15分)有機(jī)光電子材料是一類(lèi)具有光電轉(zhuǎn)換功能的有機(jī)材料，主要應(yīng)用于有機(jī)發(fā)光二極管(OLED)、有機(jī)太陽(yáng)能電池、有機(jī)晶體管及有機(jī)存儲(chǔ)器等領(lǐng)域。一種有機(jī)光電子材料Ⅰ的合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱(chēng)是。(2)E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。(3)寫(xiě)出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式(同時(shí)生成兩種氣體)。(4)試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)有機(jī)物Ⅰ中碳原子的雜化類(lèi)型有。(6)寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))。a.苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；b.含有一個(gè)手性碳；c.不存在過(guò)氧鍵(—O—O—)。(7)參照以上合成路線，以為原料制備聯(lián)苯()，無(wú)機(jī)試劑任選，寫(xiě)出合成路線。化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1234567DCDBCAC891011121314CBDDBAB二、填空題：本題共4個(gè)小題，共58分。15.(15分)(1)玻璃棒，燒杯(2分，答對(duì)1個(gè)1分)Fe2+(2)否,H?O?可能將Fe2?氧化為Fe3?,造成干擾(2分，只答“否”給1分)(3)＞(2分);B(2分)(4)1(1分);6(1分);+3(1分)5Fe16.(14分)(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，增大電解錳渣的浸出率(2分，合理即可)2MnS+4Mn(3)3(2分)(4)萃取劑磷酸酯顯酸性，pH＞4，萃取劑被反應(yīng)失效(2分，合理即可)(5)加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾(2分)(6)8(2分);被氧化的MnS增多，促進(jìn)MnS溶解(2分，合理即可)17.(14分)(1)-130.8(2分)(2)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I向