過(guò)程性學(xué)科素質(zhì)評(píng)價(jià)高二化學(xué)B滿分:100分時(shí)間:75分鐘注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清晰。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:C12N14O16K39Fe56一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是A.現(xiàn)代農(nóng)業(yè)中,將磷酸銨(含NH4+)與草木灰(K2CO3)混合施用,有利于農(nóng)作物的養(yǎng)分吸收B.國(guó)產(chǎn)大型郵輪"愛(ài)達(dá)·魔都號(hào)"船身鑲嵌鋅塊,采用的是"外加電流法"防止船體腐蝕C.民諺:青銅和鐵器"干千年,濕萬(wàn)年,不干不濕就半年",半干半濕條件下易發(fā)生吸氧腐蝕D.牙齒的表面釉質(zhì)層的主要成分羥基磷灰石屬于有機(jī)物2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.泡沫滅火器滅火的原理:Al3+3HCO3—Al(OH)33C2B.用醋酸和淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3:IO35I+6H+—3I23H2C.犧牲陽(yáng)極法保護(hù)海水中鋼閘門(mén)的正極反應(yīng):2H2+4e——2個(gè)+4OHD.用惰性電極電解氯化鎂溶液:2C+2H2電解2H+ci2+H23.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖①準(zhǔn)確測(cè)量中和反應(yīng)反應(yīng)熱B.圖②通過(guò)觀察記錄高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間,探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.圖③溫度計(jì)顯示溫度升高,證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.圖④測(cè)定鹽酸濃度【高二化學(xué)第1頁(yè)(共8頁(yè))】【高二化學(xué)第2頁(yè)(共8頁(yè))】4.室溫下,下列在指定溶液中的各組離子,一定能夠大量共存的是A.使甲基橙變紅的溶液中:Fe2+、Na+、SO24、NO3B.滴加KSCN變紅的溶液中:I、Na+、S24、H+D.水電離的C(H+)=10'mol·I'的溶液中:NH4+、cl、Na+、CO23閱讀下列材料,完成56題。烯等樹(shù)脂,被大量應(yīng)用于制造各種塑料制品。工業(yè)上,以Fe23作催化劑,用乙苯除脫氫生成苯乙烯,該反催化劑應(yīng)為:CH5C2H5(g)——CH5CH=CH2(g)十H2(g)H=+188KJ·mol?！?.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法錯(cuò)誤的是A.中子數(shù)為2的氫核素:3HD.Fe3+的價(jià)電子排布式:3d56.在913K、120kpa下,向恒壓反應(yīng)器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生上述除脫氫反應(yīng),5min后達(dá)到平衡狀態(tài),其平衡轉(zhuǎn)化率為50%。下列說(shuō)法正確的是A.0~5min內(nèi),用乙苯的壓強(qiáng)變化量表示的反應(yīng)速率為12kpa·min1B.若升高溫度,達(dá)到新平衡后,苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)減小C.若5min后,向反應(yīng)器中再加入乙苯、苯乙烯和氫氣各1mol,則此時(shí)v(逆)>v(正)D.若同時(shí)充入水蒸氣作稀釋氣,則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%7.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是A.同溫同壓下,對(duì)于反應(yīng)H2(g)十cl2(g)——2Hcl(g),在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同B.已知H2(g)的燃燒熱△H=285.8KJ·mol',則在25℃、101kpa條件下水分解的熱化學(xué)方程式為2H2(1)——2H2(g)十o2(g)ΔH=+285.8KJ·mol-C.稀鹽酸和稀NaoH溶液的反應(yīng)熱△H=57.3KJ·mol,則稀硝酸溶解CU(OH)2在相同條件下的熱化學(xué)方程式為2H+(aq)十cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)十2H2(l)H= 114.6KJ·mol2D.已知熱化學(xué)方程式:So2(g)十2(g)=so3(g)△H=98.32KJ·mol',在容器2中充入2molS2和1mol2充分反應(yīng),最終放出的熱量為196.64KJ8.一種應(yīng)用廣泛的催化劑結(jié)構(gòu)如圖所示,已知X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中W的氧化物可做耐火材料,Y族元素,其中W的氧化物可做耐火材料,Y和Q位于同主族。下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑:Y>Z>QB.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù):X>Y>ZC.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y>Q【高二化學(xué)第3頁(yè)(共8頁(yè))】9.室溫下,下列有關(guān)敘述正確的是A.同濃度下列溶液中:①(NH4)2SO4;②NH4HCO3;③NH4cl;④NH3·H2;SNH4HS4,C(NH4+)由大到小的順序:①>>②>③>④B.常溫下,0.4mol·LCH3COOH溶液與0.2mol·L'NaoH溶液等體積混合后顯酸性,則溶液中粒子濃度:C(CH3C0)>C(Na+)>C(CH3CH)>C(H)>C(OH)C.在0.1mol·L'(NH4)2sO3溶液中:C(NH4+)=2[C(SO23)+C(HSO3)+C(H2sO3)]D.NaHCO3溶液中存在:C(Nat)+C(H+)=C(HCO3)+C(C23)+C(OH)10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖I表示達(dá)到平衡狀態(tài)的caco3(s)cao(s)+C2(g)△H>0,在t,時(shí)刻增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng)B.圖II表示室溫下鹽酸滴定20.00mLBa(OH)2溶液得到的滴定曲線,由圖可知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·LC.圖III表示的是室溫下稀釋冰醋酸時(shí)溶液的導(dǎo)電能力隨加入水的體積的變化曲線,其中b點(diǎn)時(shí)溶液的PH最小D.圖IV表示的是室溫下稀釋相同體積、相同PH的甲酸和乙酸時(shí)溶液的PH隨加入水的體積的變化曲線,已知K,(甲酸)>K。(乙酸),其中N表示甲酸11.室溫下,下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案A用PH計(jì)分別測(cè)定SO2和C2飽和溶液的PHs2飽和溶液的PH小B向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量Bac2固體觀察溶液顏色變化Na2C3溶液中存在水解平衡C向等物質(zhì)的量濃度的Nacl、Na2cr4混合溶液中滴加AgNO3溶液,先生成Agc白色沉淀KP(Agcl)<KP(Ag2cr4)D用PH試紙分別測(cè)0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LCH3CNa溶液的PH,Na2CO3溶液PH較大CH3CH的酸性強(qiáng)于H2C312.電化學(xué)由于存在同種電解質(zhì)溶液的濃度差而產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)的電池稱為濃差電池。利用濃差電池通過(guò)電解法可以制備KN3,同時(shí)獲得一定的副產(chǎn)品,其電解裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(已知:溶液A為1L1mol/LAgN3溶液,溶液B為1L4mol/LAgN3溶液,a、b電極均為石墨電極)【高二化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè))】A.Ag(1)是正極,與右側(cè)裝置的陽(yáng)極室a電極相連B.X膜為陰離子交換膜,Z膜為陽(yáng)離子交換膜C.電池從開(kāi)始工作到停止放電,電解池理論上可制得101gKNO3D.a、b石墨電極若用金屬Ag代替,依然可制備KN313.已知Mno2(活性物質(zhì))嵌在聚苯胺載體上可用作空氣氧化含硫廢水的催化劑,高溫下Mno2會(huì)分解。堿性條件下,催化氧化s2的機(jī)理如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程I中錳元素化合價(jià)降低,被氧化B.通入8O2,一段時(shí)間后18O存在于2、Mn2和OH中C.催化劑因S覆蓋表面或進(jìn)入空位而失效,高溫灼燒除去硫后可繼續(xù)使用D.該反應(yīng)過(guò)程中催化劑降低了總反應(yīng)的變,加快了化學(xué)反應(yīng)速率14.向AgBr飽和溶液(有足量AgBr固體)中滴加Na2s23溶液,發(fā)生如下反應(yīng):Ag++s223=[Ag(s23)]、[Ag(23)]十S223=[Ag(s23)2]3,其中l(wèi)gcc(M)/(mol·L')],lgN與lgcc(s223)/(mol·L')]的關(guān)系如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是A·L2代表lgc(Ag+)隨lgc(s223)變化的關(guān)系B.KP(AgBr)=1O12·2C.當(dāng)C(s223)=0.001mol/L時(shí),CAg(s23)]}:CAg(s23)2]3}=101.6D.當(dāng)C(Ag`)=1O'molI/L時(shí),C(Br)>CAg(S23)]}+CAg(S23)23}【高二化學(xué)第5頁(yè)(共8頁(yè))】二、非選擇題:共4小題,共58分。15.(14分)、F是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A的s能級(jí)的電子數(shù)是P能級(jí)電子數(shù)的2倍,B元素原子最外電子層的P能級(jí)上的電子處于半充滿狀態(tài),且與E位于同一主族。C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,D的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期中最小,F是前四周期元素中,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)C元素在周期表中的位置為。(2)E元素原子的價(jià)層電子軌道表示式為,E基態(tài)原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。(3)F元素基態(tài)原子的電子排布式為。(4)D、E所在周期中,第一電離能介于D和E兩元素之間的有種。(5)與E元素同周期的部分元素的電離能如圖所示,其中代表元素第三電離能(I3)的是 (填字母)。(6)下列有關(guān)比較中正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.電負(fù)性:C>B>DB.原子半徑:E>B>CC.最高正化合價(jià):C>E>AD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:E>B>A16.(14分)一種以錳礦石(主要成分為Mn23,雜質(zhì)為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)為原料制備高純Mnco3的清潔生產(chǎn)新工藝流程如下:已知:溶液中某離子濃度小于1X1o5mol·L'時(shí),該離子沉淀完全;室溫下相關(guān)物質(zhì)的KSP如下表:Al(OH)3Mg(OH)2ca(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)210.9321014.3105.310'6.3108.653101.72【高二化學(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))】回答下列問(wèn)題:(1)為了提高錳礦石的酸浸效率,可采取的措施是(寫(xiě)出一種即可)。(2)酸浸環(huán)節(jié)產(chǎn)生氣體①的主要化學(xué)反應(yīng)方程式:;尾氣吸收涉及的離子反應(yīng)方程式有、。(3)濾渣①的成分有。(4)"除雜②"時(shí),溶液體系中的ca2+和M2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中C(ca2+)C(Mg2)C(F)=0.05mol·L',則+=已知KP(MgF2)=50X1OC(Mg2)KP(caF2)=2.5X10-"]。(5)沉淀工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6)沉淀工序中的NH4HCO3溶液可否換成Na2CO3:(填"可以"或"不可以"),理由是:。17.(16分)25℃時(shí),幾種酸的電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2HCNHcloH23電離平衡常數(shù)Ka18X105Ka=4.3X10-aKa25.6X1o-14Ka=1.3X107Ka27.1X1o156.2X10-103.0X10sKa=1.4X102Ka2=-8回答下列問(wèn)題:(1)下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH溶液,發(fā)生反應(yīng)為:CO232CH3COH——2CH3COO+C2+H2B.向NacN溶液中通入少量C2,發(fā)生反應(yīng)為:2CN+C2H2O——2HCN+C23C.向Naclo溶液中通入H2S,發(fā)生反應(yīng)為:clo+H2S—Hclo+HSD.向Nacl溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng)為:clo+C2H2HCO3Hcl(2)室溫下,H23的電離常數(shù)見(jiàn)上表。用0.1000mol/LNaoH溶液滴定10.00mL某未知濃度的H2sO3溶液,滴定曲線如圖所示。已知C點(diǎn)所示溶液中:C(Nat)=2C(SO22C(HSO3)2C(H2O3)。①計(jì)算C(H2so3)=mol/L(保留3位有效數(shù)字)。②a點(diǎn)處,C(H2s3)C(SO23)(填">"、"="或"<",下同);b點(diǎn)處,C(HSO3) C( C(SO3。【高二化學(xué)第7頁(yè)(共8頁(yè))】(3)已知草酸亞鐵(Fec2O4)是一種重要的化工原料?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一份不純的草酸亞鐵樣品,同學(xué)們通過(guò)測(cè)定樣品中Fe2+和C224的含量來(lái)判斷草酸亞鐵的純度。稱取4.8g樣品,溶于25.00mL2mol/LH2SO4溶液中,60~80℃水浴加熱,用100mL容量瓶配成溶液。取上述溶液20.00mL,用濃度為0.1mol/L的KMn4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMn4溶液30.00mL。若樣品中雜質(zhì)與KMn4不反應(yīng),回答下列問(wèn)題。①KMn4滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。③樣品中草酸亞鐵的純度為%。④其它操作均正確,下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是(填標(biāo)號(hào))。A.錐形瓶水洗后用草酸溶液潤(rùn)洗B.滴定過(guò)程中,振蕩錐形瓶時(shí)有液滴濺出C.讀取KMno4溶液體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)D.盛裝KMn4溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失18.(14分)二氧化碳的資源化利用是應(yīng)對(duì)全球氣候變化與能源轉(zhuǎn)型的重要舉措,通過(guò)催化加氫反應(yīng)可將CO2轉(zhuǎn)化為乙醇、甲醇等清潔燃料。I.在恒溫恒容條件下,按物質(zhì)的量之比為1:3通入C2和H2,發(fā)生如下幾個(gè)反應(yīng):①2c2(g)十6H2(g)C2H5H(g)十3H2(g)△H1=173.7KJ·mol'②CO2(g)十H2(g)CO(g)十H2(g)H2③2CO(g)十4H2(g)C2H5H(g)十H2(g)△H3260.5KJ·mol'④c2(g)十3H2(g)CH3H(g)十H2(g)△H449.5KJ·mol'回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)②的△H2=KJ·mol。(2)若只發(fā)生反應(yīng)①①,下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A.甲醇和乙醇的物質(zhì)的量相等B.混合氣體的密度不變C.乙醇的體積分?jǐn)?shù)不變D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變(3)測(cè)得同時(shí)發(fā)生上述四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)體系中除CO外各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示,則H2對(duì)應(yīng)的曲線為,理由是:?！靖叨瘜W(xué)第8頁(yè)(共8頁(yè))】(4)若只發(fā)生反應(yīng)①,起始?jí)簭?qiáng)為12Mpa,平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如上圖2所示,則T4溫度下,該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=Mpa4(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。II.甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,工作一段時(shí)間后,斷開(kāi)K。(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(2)若A、B、C、D均為石墨,W溶液為飽和硫酸鈉溶液。工作一段時(shí)間后,向乙中所得溶液加入0.05molCuo恰好使電解質(zhì)溶液復(fù)原,則丙中C電極上生成的氣體標(biāo)況下的體積為L(zhǎng)L。高二化學(xué)B卷參考答案1234567CADCBDA891011121314CBCBDBC15.(14分,每空2分)(1)第二周期第ⅥA族(2)9(3)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(4)3(5)c(6)A、B(答對(duì)一個(gè)給1分,答錯(cuò)不給分)16.(14分,除標(biāo)注外每空2分)(1)礦石粉碎或攪拌(答適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增加酸的濃度,不得分)(1分)2)、)O(4)502,會(huì)生成堿式碳酸錳(或氫氧化錳)混在其中,導(dǎo)致碳酸錳不純(合理答案即可)17.(16分,每空2分)(1)A、D(答對(duì)一個(gè)給1分,答錯(cuò)不給分)(2)①0.108②<>e2↑不再發(fā)生改變③75④B、C(答對(duì)一個(gè)給1分,答錯(cuò)不給分)18.(14分,每空2分)Ⅰ.(1)+43.4(2)C、D(答對(duì)一個(gè)給1分,答錯(cuò)不給分)(3)a根據(jù)二氧化碳物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)上升說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)①③④平衡移動(dòng)的影響大于對(duì)反應(yīng)②平衡移動(dòng)的影響,所以氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)也一定隨著溫度的升高而增大,所以曲線a為H2的變化曲線(合理答案即可)(4)1或0.037273OH-6e-+8OH-==CO-+6H2O高二化學(xué)B卷參考答案第1頁(yè)(共5頁(yè))高二化學(xué)B卷參考答案第2頁(yè)(共5頁(yè))答案詳解【解析】NH與CO-會(huì)發(fā)生雙水解,導(dǎo)致氮肥失效,A項(xiàng)錯(cuò)誤;輪船上鑲嵌鋅塊防止鐵腐蝕,是原電池原理的犧牲陽(yáng)極法,B項(xiàng)錯(cuò)誤;羥基磷灰石又稱羥磷灰石、堿式磷酸鈣,其化學(xué)式為[Ca5(PO4)3(OH)],屬于無(wú)機(jī)物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】A【解析】Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解,A項(xiàng)正確;醋酸是弱電解質(zhì),不能拆成離子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;犧牲陽(yáng)極法保護(hù)海水中鋼閘門(mén)的正極反應(yīng)為O2得電子生成OH-,電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-==4OH-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;陰極生成的氫氧根離子會(huì)和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,3.離方程式為Mg2++2Cl-+2H2OMg2↓+Cl2↑+H2↑,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥緼缺少溫度計(jì);B中KMnO4溶液濃度不相同,無(wú)法根據(jù)顏色變化的快慢來(lái)判斷;C直接加熱,溫度升高,無(wú)法證明此反應(yīng)放熱。4.【答案】C【解析】A中使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液,Fe2+、H+、NO3-不共存;B中滴加KSCN變-5.【答案】B【解析】基態(tài)O原子核外電子的軌道表示式:,B項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥砍跏紩r(shí)乙苯的壓強(qiáng)為120kPa,平衡后乙苯的分壓為40kPa,則用乙苯的壓強(qiáng)變化量表示的反應(yīng)速率為16kPa·min-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),則達(dá)到新平衡后,苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若5min后,向反應(yīng)器中再加入乙v(正),C項(xiàng)錯(cuò)誤;恒壓條件下,同時(shí)充入水蒸氣作稀釋氣,對(duì)于反應(yīng)體系相當(dāng)于減壓,而該反苯、苯乙烯和氫氣各1mol,因?yàn)槭呛銐簐(正),C項(xiàng)錯(cuò)誤;恒壓條件下,同時(shí)充入水蒸氣作稀釋氣,對(duì)于反應(yīng)體系相當(dāng)于減壓,而該反應(yīng)是氣體體積分?jǐn)?shù)增大的反應(yīng),則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大,D項(xiàng)正確。7.【答案】A【解析】H2(g)的燃燒熱指的是1molH2燃燒生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量,B中熱化學(xué)方程描述的是2mol液態(tài)水分解吸收的熱量應(yīng)為2×285.8kJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu(OH)2為弱堿,電離需吸熱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2的氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能完全轉(zhuǎn)化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】C【分析】由W2+可知W最外層有2個(gè)電子,且其氧化物可做耐火材料,結(jié)合原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,推出W為Mg。Y和Q同主族,且結(jié)構(gòu)中Y形成雙鍵,推測(cè)Y為O,則Q為S(同主族且原子序數(shù)更大)。X形成4個(gè)單鍵,原子序數(shù)小于O,故X為C;Z形成1個(gè)單鍵,原子序數(shù)比O大,故Z為F。【解析】Y為O,Z為F,Q為S,離子半徑:Q>Y>Z,A項(xiàng)錯(cuò)誤;X為C,Y為O,Z為F,基態(tài)錯(cuò)誤。高二化學(xué)B卷參考答案第3頁(yè)(共5頁(yè))9.【答案】B【解析】A選項(xiàng)c(NH)由大到小的項(xiàng)正確順序:①>⑤>③>②>④,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C選項(xiàng)正10)2;D【解析】在t0時(shí)刻增大壓強(qiáng),二氧化碳的濃度突然增大,逆反應(yīng)速率突然增大,但是反應(yīng)物中沒(méi)有氣體,正反應(yīng)速率不變,新平衡時(shí)v逆與原平衡相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知,原溶液稀釋相同的倍數(shù),pH變化較大的酸的酸性較強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】SO2和CO2飽和溶液的濃度不相同,無(wú)法通過(guò)比較溶液的pH值,得出溶液酸堿性的強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液,先生成AgCl白色沉淀,無(wú)法直接得出Ksp的大小關(guān)系,C項(xiàng)錯(cuò)誤;用pH試紙分別測(cè)0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH,Na2CO3溶液pH較大,只能得出CH3COOH的酸性強(qiáng)于HCO3-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】由題意可知Ag(1)為負(fù)極,Ag(2)為正極,故Ag(1)與右側(cè)裝置的陰極室b電極相H2↑,陽(yáng)極室中的鉀離子進(jìn)入硝酸鉀溶液,NaNO3溶液中硝酸根離子進(jìn)入硝酸鉀溶液、鈉連,A項(xiàng)錯(cuò)誤;a電極反應(yīng):2Cl--2e-==Cl2↑;b電極反H2↑,陽(yáng)極室中的鉀離子進(jìn)入硝酸鉀溶液,NaNO3溶液中硝酸根離子進(jìn)入硝酸鉀溶液、鈉離子進(jìn)入陰極室生成氫氧化鈉。故X,Y,Z離子交換膜依次為陽(yáng)離子交換膜,陰離子交換膜,陽(yáng)離子交換膜,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電池從開(kāi)始工作到停止放電,正極區(qū)硝酸銀溶液的濃度將由4mol/L降低到2.5mol/L,負(fù)極區(qū)硝酸銀溶液的濃度同時(shí)由1mol/L升高到2.5mol/L,正mol電子,電解池的陽(yáng)極反應(yīng)減少1.5molCl,即有1.5molK透過(guò)X膜,從而生成mol電子,電解池的陽(yáng)極反應(yīng)減少1.5molCl,即有1.5molK透過(guò)X膜,從而生成1.5molKNO3,即151.5gKNO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Ag電極為活性電極,此時(shí)電極反應(yīng)為:Ag+Cl--13.Al,陽(yáng)極室K+依然可以透過(guò)X膜,從而制得純凈的KNO3,D項(xiàng)正確?！窘馕觥窟^(guò)程Ⅰ中,MnO2與S2-反應(yīng)生成S,硫元素化合價(jià)升高,S2-為還原劑,則MnO2為氧化劑,Mn元素化合價(jià)應(yīng)降低,被還原,A項(xiàng)錯(cuò)誤;18O2參與反應(yīng)時(shí),O2中的18O進(jìn)入催化劑的空位,MnO2中含有18O,18O會(huì)通過(guò)吸附態(tài)氧原子(*O)轉(zhuǎn)移到產(chǎn)物OH-,故O2、MnO2和OH-中均存在18O,B項(xiàng)正確;MnO2高溫下會(huì)分解,灼燒除去硫時(shí)MnO2已分解,無(wú)法繼續(xù)使用,C項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑只能降低反應(yīng)的活化能,不能改變反應(yīng)的焓變,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！痉治觥夸寤y的飽和溶液中溴離子濃度和銀離子濃度相等,向飽和溶液中滴加硫代硫酸鈉溶液時(shí),溶液中銀離子濃度減小、溴離子濃度增大,則b點(diǎn)所在曲線L2表示銀離子濃度與硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系、d點(diǎn)所在曲線L1表示溴離子與硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系;溴化銀與硫代硫酸鈉溶液開(kāi)始反應(yīng)時(shí),溴化銀主要轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O-)]-,溶液中小于則直線L4表示隨硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系、直線L3表示隨硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)高二化學(xué)B卷參考答案第4頁(yè)(共5頁(yè))系;由圖可知,溶液中硫代硫酸根離子濃度為10-4.6mol/L時(shí),溶液中溴離子和銀離子濃度10-12.2,據(jù)此分析。分別為10-3.85mol/L、10-8.35mol/L,則溴化銀的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)?c(Br10-12.2,據(jù)此分析?！窘馕觥坑缮鲜龇治隹芍?L2代表lgc(Ag+)隨lgc(S2O-)變化的關(guān)系,A項(xiàng)正確;c(S2O3)=0.001mol/L時(shí),再根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算得c{[Ag(S2O3)]}∶c{[Ag(S2O3)2]}--12Sc(S2O3)=0.001mol/L時(shí),再根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算得c{[Ag(S2O3)]}∶c{[Ag(S2O3)2]}物6,;Na2S2O3溶液過(guò)程中始終存在c(Br-)=c{[Ag(S2O3)]-}+c{[Ag(S(S2O3)2]3-}+c(Ag+),故當(dāng)c(Ag+)=10-7mol/L時(shí),c(Br-)>c{[Ag(S2O3)]-}+c{[Ag(S2O3)2]3-},D項(xiàng)正確。15.(14分,每空2分)(1)第二周期第ⅥA族(2)9(3)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(4)3(5)c(6)A、B(答對(duì)一個(gè)給1分,答錯(cuò)不給分)【解析】A的s能級(jí)的電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的2倍,A元素為C,C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,故C元素為O。B元素原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài),即1s22s22