2025學(xué)年第一學(xué)期高二期末質(zhì)量評(píng)價(jià)題庫(kù)本題庫(kù)分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，建議做題時(shí)間90分鐘。1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、題庫(kù)答題卡號(hào)等用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫(xiě)在答題卡上。2.選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦凈。3.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，答案寫(xiě)在本題庫(kù)上無(wú)效。4.本題庫(kù)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H-1N-14Na-23Mg-24S-32Fe-56Sr-88選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3A.CO?B.SO?C.水的VSEPR模型：3.下列說(shuō)法不正確的是5.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖歉魺釋?、一硫酸一硫酸電鍍液指示?A.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B.測(cè)定Zn與稀H?SO?反應(yīng)的速率C.鐵制鍍件上鍍銅6.已知下列反應(yīng)：HCIO(aq)+OH-(aq)=ClO-(aq)+H?O(1)△H?下列說(shuō)法正確的是7.下列離子方程式不正確的是C.用惰性電極電解CuCl?溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)：2C1--2e-=Cl?個(gè)D.用Na?CO?溶液處理水垢中的CaSO4:CO3“+CaSO?=CaCO?+SO4-8.可根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)推測(cè)其性質(zhì)，下列推測(cè)的性質(zhì)不合理的是結(jié)構(gòu)性質(zhì)A干冰晶體中CO?分子密堆積B晶體SiO?的原子呈周期性的有序排列晶體SiO?具有各向異性C乙醇與水分子間能形成氫鍵乙醇易溶于水金剛石中C-C鍵能大金剛石硬度大9.利用催化技術(shù)實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣的轉(zhuǎn)化：2NO+2器中，投入等濃度的反應(yīng)物在不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，CO的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示(圖中T代表溫度),下列說(shuō)法不正確的是B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.與第I組對(duì)比，第Ⅱ組加入了更加有效的催化劑2CO?+N??，F(xiàn)在恒溫恒容的密閉容D.第I組實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡時(shí)有v正(NO)=ve(CO?)(第9題圖)物質(zhì)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x(B.Pt的化合價(jià)為+2價(jià)11.在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解A.X電極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.Y電極的電極C.離子交換膜為陰離子交換膜D.右側(cè)電極室中加入少量NaOH增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性12.X、Y、Z、M、W是周期表中前4周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是周期表中半徑最小的元素，基態(tài)Y原子的2p軌道半充滿(mǎn)，Z與Y同周期且相鄰，M與Z同主族，W是ds區(qū)元素且有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法不正確的是A.沸點(diǎn)：X?Z>X?MB.Y元素的第一電離能比同周期相鄰元素都要大C.MZ?的分子構(gòu)型為平面正三角形D.W單質(zhì)與M單質(zhì)化合生成WM反應(yīng)Ⅱ:A(g)N(g)△H?各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是B.0~t1時(shí)間段，生成M和N的平均反應(yīng)速率相等C.選擇僅對(duì)反應(yīng)I催化效率高的催化化學(xué)第3頁(yè)(共8頁(yè)〉編號(hào)①②③④濃度均為0.1mol-L-1MgCl?溶液NH?CI溶液NH?·H?O溶液步驟I取一定量5%CuSO?溶液，加入適量濃氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；A.步驟I產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀為Cu(OH)?化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè))二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)(1)基態(tài)鋁原子價(jià)層電子排布式為▲o(2)KBF?是合成聚丙烯的一種催化劑，可通過(guò)反應(yīng)BF?+KF=KBF?制備。①KF的晶體類(lèi)型為▲;②BF?的空間構(gòu)型為▲;③F-B-F鍵角比較：BF?.▲B(niǎo)F?(填“>”或“<”);18.(12分)氦化物在材料科學(xué)、環(huán)境治理等領(lǐng)域有重要作用。請(qǐng)回答：(1)Mg?Fe的氫化物的晶胞如下圖所示(最小的球?yàn)闅?,右圖為沿z軸方向的投影圖。Z①Fe在元素周期表中位于▲區(qū)。C.基態(tài)Fe2+有6個(gè)未成對(duì)電子D.H?和Cl?中的共價(jià)鍵都是σ鍵，它們的電子云圖都是軸對(duì)稱(chēng)③該Mg?Fe的氫化物的化學(xué)式為▲,每個(gè)Fe周?chē)罱腇e有▲個(gè)。(2)硅的最簡(jiǎn)單氫化物是甲硅烷(SiH?),它能在空氣中自燃。已知：電負(fù)性C>H>Si。①甲硅烷中Si的雜化方式是▲_o②試從價(jià)態(tài)和化學(xué)鍵兩個(gè)角度說(shuō)明SiH?比CH?更易與O?反應(yīng)的原因▲o19.(12分)鍶和鎂是同主族元素，氮化鍶(Sr?N?,M=292g·mol-1)廣泛用于光電材料領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室制備氮化鍶的原理為：C+SrO高迅Sr+CO;3Sr+N?夾持裝置略)(第19題圖)②醋酸二氨合亞銅溶液易被O?氧化，可用于吸收CO。(1)裝置D中濃硫酸的作用是▲o(2)下列說(shuō)法正確的是▲oA.裝置A的作用是制備氮?dú)釨.裝置B中的溶液為飽和食鹽水C.堿性：Sr(OH)?<Mg(OH)?D.裝置F中焦倍酚的作用是吸收空氣中的O?(3)以下是測(cè)定Sr?N?樣品純度的主要實(shí)驗(yàn)步驟：a.準(zhǔn)確量取20.00mL吸收液，用1.000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸；b.將稱(chēng)量好的樣品迅速轉(zhuǎn)入錐形瓶中，并塞緊瓶塞；d.向錐形瓶中緩慢加入足量水，并加熱至完全反應(yīng)(氣體完全逸出);e.準(zhǔn)確稱(chēng)取mgSr?N?樣品； ▲(填“甲基橙”或“酚酞”)。②三次滴定消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL,則樣品中Sr?N?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲ (列出表達(dá)式即可);若滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，測(cè)定結(jié)果會(huì).▲(填“偏大”“偏小”或“不變”)。20.(12分)H?S分解制氫既能解決廢氣污染問(wèn)題，又能實(shí)現(xiàn)其資源化的高值利用。請(qǐng)回答：(1)熱分解法：反應(yīng)I:2H?S(g)=S?(g)+2H?(g)△H?>0,溫度對(duì)H?S分解的影響如圖1所示。平衡時(shí)混合物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%平衡時(shí)混合物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%8b(第20題圖1)①反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的條件是▲(填“高溫自發(fā)”或“低溫自發(fā)”)。②對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)1的Kp=.▲(用表達(dá)式表示即可)。③下列說(shuō)法不正確的是▲oA.若vπ(H?S)=2v正(S?),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.恒溫恒壓下，用Ar稀釋氣體，平衡不移動(dòng)C.冷卻分離S?,可減少逆反應(yīng)發(fā)生1的混合氣體在溫度高于1273K下發(fā)生反應(yīng)I與反應(yīng)Ⅱ,反應(yīng)Ⅱ如下。反應(yīng)Ⅱ:CH?(g)+S?(g)=CS?(g)+2H?(g)△H?>0反應(yīng)速率：反應(yīng)I>反應(yīng)Ⅱ,在圖2坐標(biāo)系中繼續(xù)畫(huà)出反應(yīng)Ⅱ生成產(chǎn)物的反應(yīng)過(guò)程能量示意圖(無(wú)需標(biāo)明具體物質(zhì)與能量數(shù)值)。(第20題圖2)(2)紫外光催化分解法：以紫外光為光源，吸收H?S的NaOH溶液為反應(yīng)介質(zhì)，其分解制IIH?S+2OH=S2-+2H?O若分別以0.1mol·L-1Na?S溶液和0.1mol·實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol-L-INa?S溶液制氫速率更快。已知：Kn?(H?S)=1×10-7:①寫(xiě)出反應(yīng)IV的離子方程式▲o②結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明0.1mol-L-1Na?S溶液制氫速率更快的原因_▲21.(6分)以氫氣為燃料的燃料電池(電解質(zhì)溶液為H?SO?溶液)。請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式▲;(2)該電池工作時(shí)消耗了22.4L(標(biāo)況下)O?,則理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為▲mol;實(shí)際測(cè)得電路中通過(guò)了3.2mol電子，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為▲o2025學(xué)年第一學(xué)期高二期末質(zhì)量評(píng)價(jià)題庫(kù)化學(xué)(B類(lèi))參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)題號(hào)123456789AACBCDBABB題號(hào)CDCBCD二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(10分)(1)3s23p1(2分)【數(shù)字及符號(hào)有錯(cuò)，0分，沒(méi)有上標(biāo)不扣分】(2)①離子晶體(2分)【有錯(cuò)別字0分，寫(xiě)離子給1分】②平面正三角形或平面三角形(2分)【有錯(cuò)別字0分，寫(xiě)三角形給1分】③>(2分)【用文字“大于”給1分】④BF:離子半徑大于F的離子半徑，離子鍵強(qiáng)度NaBF4<NaF(2分)【或NaBF?的陰離子半徑較大，離子鍵強(qiáng)度較小，熔點(diǎn)較低；半徑1分，強(qiáng)度1分)】18.(12分)(1)①d(2分)【有錯(cuò)，0分】②BD(2分)【每個(gè)1分，錯(cuò)選、多選不得分】③Mg?FeH?(2分)【有錯(cuò)，0分】12(2分)【有錯(cuò)，0分】(3)①sp3(2分)【有錯(cuò)0分】;②H的電負(fù)性介于C和Si之間，甲硅烷中H為-1價(jià)，還原性比甲烷強(qiáng)；Si-H鍵鍵能比C-H鍵的鍵能小(共2分)?！局赋龌蟽r(jià)，即：甲硅烷中H為-1價(jià)或者Si-H中H呈負(fù)電性，得1分；指出鍵能大小，即：Si-H鍵鍵能比C-H鍵的鍵能小，得1分，只講鍵長(zhǎng)不19.(12分)(1)吸收水蒸氣，防止Sr?N?水解(2分)【寫(xiě)出防止水解即得1分，答出防止水進(jìn)入C裝置的意思就給1分，但如只答干燥或吸水不得分】(2)AD(2分)【每個(gè)1分，錯(cuò)選、多選不得分】分，錯(cuò)選0分】;甲基橙(2分)【錯(cuò)別字或者其它都0分】或化學(xué)(B類(lèi))參考答案第1頁(yè)(共2頁(yè))化學(xué)(B類(lèi))參考答案第2頁(yè)(共2頁(yè))(2分)【其它的化簡(jiǎn)正確也得分】偏大(1分)【錯(cuò)寫(xiě)0分】20.(12分)(1)①高溫自發(fā)(2分)【寫(xiě)“高溫低壓”也給分，其它不給分】②(2分)【有錯(cuò)0分】③AB(2分)【每個(gè)1分，錯(cuò)選、多選不得分】能量【說(shuō)明：無(wú)需標(biāo)明具體物質(zhì)，第二步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)(1分);第二步反應(yīng)的活化能要大(1分)?！?2)①S2-+H?O=HS?+OH(2分)【不寫(xiě)可逆符號(hào)不扣分，但必須要生成HS-,生成其他物質(zhì)不得分】溶液中大，反應(yīng)速率快(1分);或者從定量的角