絕密★考試結(jié)束前學(xué)年第一學(xué)期溫州十校聯(lián)合體期中聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：本卷共8頁滿分分，考試時間分鐘；答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降脑恿浚?；；；選擇題部分一、選擇題本大題共小題，每小題3分，共分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且在溶液中促進水的電離的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．SO2溶于水生成HSOA不符題意；B．NHCl是強電解質(zhì)，完全離解為和Cl；水解生成H+，促進水的電離，B符合題意；C．HPO4是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，不符合強電解質(zhì)條件，C不符題意；D．NaHSO4在水中完全離解為Na+、H+和，H+濃度升高抑制水的電離，D不符題意；故選B。2.下列表示正確的是A.乙炔分子球棍模型：B.的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.重晶石的化學(xué)式：第1頁/共23頁【答案】D【解析】【詳解】A．乙炔分子的結(jié)構(gòu)為，球棍模型中應(yīng)體現(xiàn)碳碳三鍵的直線形結(jié)構(gòu)（鍵角180°中模型未正確展示三鍵的空間結(jié)構(gòu)，A不符合題意；B．的核電荷數(shù)為16，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，B不符合題意；C．重晶石的化學(xué)式是BaSO（C不符合題意；D．是離子化合物，形成過程為Mg失去2個電子形成Mg2+，Cl得到1個電子形成Cl示符合離子鍵的形成規(guī)律，D符合題意；故選D。3.下圖是簡易量熱計裝置示意圖，下列反應(yīng)的反應(yīng)熱不適宜用該裝置測定的是A.和足量的水B.溶液和足量的稀硫酸C.和足量的稀硫酸D.和足量的溶液【答案】D【解析】【詳解】A．和足量的水反應(yīng)生成，為放熱反應(yīng)，無氣體生成，反應(yīng)在溶液中進行，熱量損失少，適宜用簡易量熱計測定，A正確；B．溶液和足量的稀硫酸的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，無氣體生成，反應(yīng)在溶液中進行，熱量損失少，適宜用簡易量熱計測定，B正確；C．和足量的稀硫酸反應(yīng)生成少，適宜用簡易量熱計測定，C正確；第2頁/共23頁宜用簡易量熱計測定，D錯誤；故答案選D。4.微粒邂逅時的色彩變化是化學(xué)饋贈的視覺浪漫，下列對顏色變化解釋不正確的是選顏色變化解釋項空氣中灼燒過的銅絲伸入乙A紅色懸濁液中加入B紅褐色在紫紅色的酸性高錳酸鉀溶C顏色變淺溶液中加入D溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．空氣中灼燒過的銅絲表面是CuO，A錯誤；B．與發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成，符合溶度積規(guī)則，B正確；第3頁/共23頁C還原為，C正確；D．在堿性條件下轉(zhuǎn)化為，顏色由橙變黃，D正確；故選A。5.反應(yīng)改變下列條件能提高產(chǎn)生氫氣的速率且提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)的是①增加鐵的量②將容器的體積縮小一半③適當(dāng)升高溫度④使用高效催化劑⑤保持體積不變，充入使體系壓強增大⑥及時移走氫氣A.①②④B.①③⑥C.③④D.③⑤【答案】C【解析】【分析】活化分子百分?jǐn)?shù)由溫度和催化劑決定?！驹斀狻竣俟腆w量增減不影響濃度，無效；②縮小體積雖提高濃度，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變；③升溫同時提高活化分子百分?jǐn)?shù)和反應(yīng)速率；④催化劑降低活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)和速率；⑤充入不改變反應(yīng)物濃度，無效；⑥移走僅改變濃度，不影響活化分子百分?jǐn)?shù)。③④符合題意，故答案選C。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.的溶液中的數(shù)目為B.溶液中陰離子數(shù)大于C.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為D.的溶液中數(shù)目等于【答案】B【解析】第4頁/共23頁【詳解】A．的溶液中，濃度為0.01mol/L，1L溶液中的物質(zhì)的量為0.01mol，對應(yīng)，A錯誤；B．溶液中，會水解生成和，每水解一個會增加陰離子數(shù)目，導(dǎo)致總陰離子數(shù)超過1mol，即大于，B正確；C．的溶液中，水電離的濃度等于體積，無法計算具體數(shù)目，C錯誤；D．溶液中會水解，實際濃度小于0.1mol/L，因此數(shù)目小于，D錯誤；故答案選B。7.一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，某時刻反應(yīng)達到平衡，下列說法正確是A.將部分移走，平衡逆向移動B.減小壓強，達到新的平衡后體系內(nèi)氣體濃度降低C.升高溫度，濃度商，平衡正向移動D.當(dāng)體系內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)保持不變，可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．固體濃度不影響化學(xué)平衡，移走部分不會改變平衡狀態(tài)，A錯誤；B．該反應(yīng)正向為氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強（如增大體積）時，平衡正向移動，但和的濃度乘積仍等于K，溫度不變，K不變，所以和的濃度保持不變，B錯誤；C．該反應(yīng)，升溫使反應(yīng)正向移動，K增大，原，，C正確；D．和50%，狀態(tài)，D錯誤；故答案選C。8.下列各組離子中，在給定的環(huán)境中一定能大量共存的是第5頁/共23頁A.在84消毒液中：、、、B.常溫下，由水電離的的溶液中：、、、C.在水溶液中：、、、D.能使甲基橙變紅的溶液：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．84消毒液主要含NaClO，溶液呈強堿性，、、、在堿性條件下穩(wěn)定，彼此不反應(yīng)，且與ClO?無沖突，A正確；B．水電離的的溶液可能為強酸或強堿環(huán)境，若為強堿，會生成沉淀，無法共存，B錯誤；C．與在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成和，無法共存，C錯誤；D在酸性條件下與反應(yīng)生成發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無法共存，D錯誤；故答案選A。9.與的反應(yīng)分兩步完成，其能量曲線如圖所示。反應(yīng)①：反應(yīng)②：(已知：)第6頁/共23頁下列有關(guān)說法不正確的是A.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以改變該反?yīng)的焓變B.C.反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)①為該化學(xué)反應(yīng)的決速步【答案】A【解析】【詳解】A．催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)的焓變，A項錯誤；B．焓變等于生成物總總能量反應(yīng)物總能量，由蓋斯定律和反應(yīng)歷程圖可知逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為：，B項正確；CC項正確；D化學(xué)反應(yīng)的決速步，D項正確；故答案選A。10.某科研小組根據(jù)反應(yīng)來探究起始反應(yīng)物的碳氮比T℃的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為的和積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.轉(zhuǎn)化率1表示NO第7頁/共23頁C.改變起始反應(yīng)物的碳氮比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大D.其他條件不變時，初始加入4molNO和4molCO，到達平衡后，氮氣的體積分?jǐn)?shù)大于25%【答案】C【解析】CONONO轉(zhuǎn)化率升高，轉(zhuǎn)化率1的曲線為NO；轉(zhuǎn)化率2的曲線為CO，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．碳氮比增大（CONO的轉(zhuǎn)化，NO轉(zhuǎn)化率升高，轉(zhuǎn)化率1的曲線為NO，A不符合題意；B．按化學(xué)計量系數(shù)投入反應(yīng)物NO與CO時，NO與CO的轉(zhuǎn)化率相同，故有，A點時，B不符合題意；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，C符合題意；D．實驗總物質(zhì)的量為4mol，A點氮氣的體積分?jǐn)?shù)為25%；初始加入4molNO和4molCO（總物質(zhì)的量25%，D不符合題意；故選C。已知、、對應(yīng)的反應(yīng)中已省略，且；下列說法正確的是A.B.C.D.穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷【答案】B【解析】【詳解】A．為水液化熱，為放熱反應(yīng)，<0，A錯誤；第8頁/共23頁B．根據(jù)蓋斯定律：由CHCHCHCH3生成二氧化碳和水的路徑有兩條，其焓變應(yīng)相同，故，B正確；C．由，而<0，所以，C錯誤；D．由，，所以<0，即正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷放熱，異丁烷的能量較低，其更穩(wěn)定，D錯誤；故選B。12.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.向氫氧化鈉溶液中滴加稀醋酸至中性，B.常溫下，加水稀釋醋酸，所有離子濃度都減小C.將溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大D.常溫下，和的混合溶液，：【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)電荷守恒，，溶液中性時，則，，A錯誤；B和因KwB錯誤；C．升溫促進醋酸鈉水解，醋酸電離常數(shù)Ka增大，表達式，故該比值增大，C正確；D和的混合溶液，解程度，溶液顯酸性，，D錯誤；故答案選C。第9頁/共23頁物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，并利用此電池為電源模擬電化學(xué)降解2說法不正確的是A.電解過程中，Pt電極為電解池的陽極B.燃料電池工作時，電極A的電極反應(yīng)式為：C.燃料電池工作時，電子由B極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向A極D.理論上，圖1中每生成，圖2中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是【答案】C【解析】【分析】圖1B）氧化為，電極反應(yīng)式為：，在正極（A）還原為，電極反應(yīng)式為：，實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)電能。圖2（電解池）：利用燃料電池供電，在陰極（AgPt電極）被還原為，電極反應(yīng)式為：，據(jù)此分析?！驹斀狻緼2中在陰極（AgPt電極）被還原為NPt電極為陽極，連接電源正極，A不符合題意；B．燃料電池正極（A）發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，B不符合題意；C．燃料電池工作時，電子只能通過導(dǎo)線（用電器）傳遞，不能通過電解質(zhì)溶液（溶液中靠離子導(dǎo)電），C符合題意；D．圖1中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4N，根據(jù)串聯(lián)電路中得失電子相等，此時圖2中生成第10頁/共23頁故選C。14.下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是A.圖甲是恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時，隨反應(yīng)時間變化的曲線，時刻改變的條件可能是縮小容器的體積B.圖乙可知，反應(yīng)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率最高的是b點C.圖丙表示常溫下，溶液滴定醋酸溶液的滴定曲線D.圖丁表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的變化，時刻改變的條件一定是使用了催化劑【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)的平衡常數(shù)（恒溫下不變），時刻衡值”的變化，A符合題意；B．反應(yīng)，起始量越多，轉(zhuǎn)化率越高，圖乙中c點量多于b點，故轉(zhuǎn)化率c>b，B不符合題意；C醋酸溶液20mL（若恰好中和生成醋酸鈉，20mL時”矛盾，C不符合題意；D．增大壓強”，D不符合題意；故選A。15.已知：常溫下，，，下第11頁/共23頁A.常溫下，溶液呈中性B.常溫下，的醋酸溶液中與純水中由水電離產(chǎn)生的比為C.D.溶液中，【答案】B【解析】【詳解】A．CHCOOH和NH·HO的電離常數(shù)相等，則CHCOO?和NH的水解程度相等，溶液呈中性，A正確；B．pH=1的醋酸溶液中，水電離的c(H+)=1×10?13；純水中水電離的c(H+)=1×10?7，比值為10?6:1，B錯誤；C．反應(yīng)平衡常數(shù)K=K3/K=(1.8×10?5)3/(2.8×10?39)≈2.08×1024，C正確；D．根據(jù)物料守恒可得2c(SO)=c(NH)+c(NH·HO)，Kb=，Kw=c(H+)c(OH)，可得，D正確；故選B。16.下列實驗?zāi)苓_到目的的是選實驗?zāi)康膶嶒灧桨冈O(shè)計與操作現(xiàn)象和結(jié)論項若次氯酸鈉溶液的較探究醋酸和次氯酸的用計分別測定等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉A大，則證明次氯酸的酸性較酸性強弱溶液和次氯酸鈉溶液的pH弱室溫時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的

若滴加的試管中產(chǎn)生探究、的催、溶液分別加入等體積的30%B氣泡的速率快，則證明的化效果的優(yōu)劣的溶液中催化效率優(yōu)于第12頁/共23頁若產(chǎn)生黃色沉淀，則證明C與的溶液，待不再產(chǎn)生的大于大小白色沉淀后加入溶液取2若溶液未變藍色，則淀粉已D探究淀粉水解程度~3min經(jīng)完全水解滴加碘水A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．通過測定等濃度醋酸鈉和次氯酸鈉溶液的pH，若次氯酸鈉pH更大，說明其對應(yīng)酸（HClO）的酸性更弱。該實驗基于水解原理——"越弱越水解"pH驗合理，結(jié)論正確，A正確；BFe3+和Cu2+FeCl3含ClCuSO4含效果判斷，無法得出明確結(jié)論，B錯誤；C．實驗中AgNO3過量，加入KI時Ag+直接與I反應(yīng)生成AgI，而非AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，無法證明K(AgCl)＞K(AgI)，C錯誤；D．淀粉水解后加入NaOH至堿性，此時碘水中的I2會與OH反應(yīng)，導(dǎo)致I2被消耗無論淀，粉是否殘留均不顯藍色，實驗設(shè)計存在邏輯錯誤，D錯誤；故選A。非選擇題部分二、非選擇題本題共5小題，共分)17.回答下列問題：（1）利用可制備乙烯及合成氣(CO、)。有關(guān)化學(xué)鍵鍵能(E)的數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵HHC=CCCCHE(kJ/mol)436a已知，則______。第13頁/共23頁（3）寫出石墨1上發(fā)生的電極反應(yīng)式：______。（4）已知：常溫下，F(xiàn)eS和CuS的溶度積分別為，。①向懸濁液中滴加溶液產(chǎn)生黑色沉淀，發(fā)生的離子方程式為______。②在上述反應(yīng)后的上層清液中，______?！敬鸢浮浚?）613（2）（3）（4）①.②.【解析】【小問1詳解】根據(jù)焓變等于反應(yīng)物鍵能總和減生成物鍵能總和，則有167=2×413×4a413×4436×2，解得a=613?！拘?詳解】16g即1mol甲烷完全燃燒放熱890.3kJ，熱化學(xué)方程式為?！拘?詳解】石墨1電極為陽極，電極反應(yīng)式為?！拘?詳解】向FeS懸濁液中滴加CuCl2發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：；由反應(yīng)式可得。第14頁/共23頁（1）寫出常溫下溶液水解的離子方程式為______。（2）常溫下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液］①向草酸溶液中滴加溶液至，該過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是______。②常溫下，草酸的第一步電離常數(shù)______。③當(dāng)溶液中時，溶液的為______。④濃度均為的、混合溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是______。(填序號)A．B．C．【答案】（1）（2）①.②.③.5.2④.AC【解析】【分析】向20mL0.1mol/L草酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，由題知所得溶液中含、第15頁/共23頁、三種粒子，交點A可求出，交點B可求出?！拘?詳解】溶液水解的離子方程式為：；【小問2詳解】pH=2.5時，溶液中主要存在的粒子是，所以向草酸溶液中滴加NaOH與NaOH反應(yīng)生成和水，故離子方程式為：；②，pH=1.2時，，常溫下，草酸的；③由圖pH=4.2時，；溶液中時，，為5.2；④A．根據(jù)電荷守恒有：，A正確；B．Na?不水解，且來自兩種鹽，濃度最高，混合后與初始濃度相等，水解，既電離又水解，但的電離程度大于其水解程度（的水解程度（濃度大于，溶液中水解產(chǎn)生，但水解程度很弱，產(chǎn)生的濃度遠(yuǎn)小于，所以，B錯誤；第16頁/共23頁的量之比為3：2，所以，C正確。19.Ⅰ、某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。用該電池電解精煉銅，請回答下列問題：（1）放電時，甲醇在______(填“正”或“負(fù)”)極發(fā)生反應(yīng)。（2）工作時，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時，A極的質(zhì)量______(填增加或減小)______g。Ⅱ、精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設(shè)計了一種從銅陽極泥中分離提取金和銀的流程，如下圖所示。回答下列問題：（31”中含有的金屬離子主要是______。（41”中，下列措施能提高銅元素浸出率的有______(填序號)。A.升高反應(yīng)液溫度至沸騰B.適當(dāng)加快攪拌速度C.適當(dāng)縮短酸浸時間D.粉碎銅陽極泥（52”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為______。【答案】（1）負(fù)（2）①.增加②.3.2（3）（4）BD第17頁/共23頁（5）【解析】【分析】甲池為原電池，負(fù)極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式，總反應(yīng)式為；乙池為電解池，陰極即A極反應(yīng)式B極反應(yīng)式Cu、Ag、Au等元素，銅陽極泥加入硫酸、浸取，Cu被轉(zhuǎn)化為進入浸出液1中，Ag、Au不反應(yīng)，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入鹽酸、浸取，Au轉(zhuǎn)化為進入浸出液2，Ag轉(zhuǎn)化為2中含有2中加入將還原為Au被氧化為渣2中加入轉(zhuǎn)化為3還原為Ag?！拘?詳解】甲醇燃料電池中，甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，在原電池中，還原劑在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，因此甲醇在負(fù)極反應(yīng)?！拘?詳解】電路中通過0.1mol電子時，生成Cu的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，因此A極質(zhì)量增加3.2g。小問3詳解】Cu被轉(zhuǎn)化為以及過量的酸進入浸取液11中含有的金屬離子主要是。小問4詳解】A．適當(dāng)升高溫度可以提升浸出率，溫度過高時，分解，浸取率下降，A不符合題意；B．適當(dāng)加快攪拌速度，可以使陽極泥和浸取液充分接觸，從而提升浸出率，B符合題意；C．適當(dāng)縮短酸浸時間，可能會使反應(yīng)不充分，從而降低銅元素的浸出率，C不符合題意；D．粉碎銅陽極泥，可以增大接觸面積，從而提高銅元素的浸出率，D符合題意；故選BD?！拘?詳解】第18頁/共23頁浸取2Au與鹽酸、和恒，可得反應(yīng)化學(xué)方程式：。20.制氫的重要途徑。涉及的主要反應(yīng)如下，請回答相關(guān)問題。①甲烷部分氧化反應(yīng)：②甲烷水蒸氣重整反應(yīng)：③水氣轉(zhuǎn)換反應(yīng)：請回答：（1）反應(yīng)②自發(fā)進行的條件是______。A.高溫B.任意溫度C.低溫D.無法判斷（2）研究表明，上述反應(yīng)③催化下進行，反應(yīng)歷程如下：第1步：(慢)第2步：(快)①______②請在圖甲中畫出和在催化下反應(yīng)歷程的能量變化圖______(無需標(biāo)明具體物質(zhì)與能量數(shù)值)。（3）一定溫度下，恒容反應(yīng)器中注入初始濃度均為的原料氣、、，充、第19頁/共23頁件下反應(yīng)③的平衡常數(shù)為______。（4）下列說法正確的是______。A.通過控制氧氣用量，有利于實現(xiàn)甲烷重整過程的熱平衡B.升高溫度，水氣變換反應(yīng)速率降低，產(chǎn)率降低C.恒壓條件比恒容條件利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.一定溫度下，恒容反應(yīng)器中，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)【答案】（1）A（2）①.23.8②.（3）2.0（4）AC【解析】【小問1詳解】反應(yīng)②氣體分子數(shù)增加，焓變大于零，根據(jù)<0，該反應(yīng)應(yīng)在高溫下自發(fā)進行，故選A。【小問2詳解】反應(yīng)③等于兩步催化反應(yīng)之和，故有，則；根據(jù)反應(yīng)③和兩步催化反應(yīng)，可得。【小問3詳解】根據(jù)C守恒，平衡時容器內(nèi)CO濃度為(10.250.25)mol/L=0.5mol/L，根據(jù)O守恒，平衡時容器內(nèi)HO濃度為(1×2+10.25×20.50.75×2)mol/L=0.5mol/L，根據(jù)H守恒，平衡時H2濃度為，反應(yīng)③的平衡常數(shù)為第20頁/共23頁【小問4詳解】A．控制氧氣用量，有利于控制反應(yīng)①的進行，實現(xiàn)甲烷重整的熱平衡，A正確；B．升高溫度反應(yīng)③逆向移動，氫氣產(chǎn)率降低，但反應(yīng)速率加快，B錯誤；C．由于反應(yīng)①和②均為氣體體積增大的反應(yīng)，所以恒壓條件比恒容條件利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D．反應(yīng)平衡與反應(yīng)體系中兩組分的濃度比無關(guān)，D錯誤；故選AC。21.食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于。用標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。某品牌白醋(釀造食醋)的醋酸濃度測定過程如圖所示，回答下列問題：（1）已知酚酞的變色范圍為8.2~10.0，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，石蕊試劑的變色范圍為5~8，該實驗中應(yīng)選______作指示劑(填“酚酞、甲基橙”或“石蕊”)，達到滴定終點的標(biāo)志是______。（2溶液分別滴定25.00mL線，如圖所示：請回答：①圖2表示NaOH溶液滴定______(填“鹽酸”或“醋酸”)的滴定曲線。②分別達到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a______b(填“>”“<”“=”)。③用標(biāo)準(zhǔn)的溶液滴定上述稀釋后的白醋溶液，滴定結(jié)果如下表所示：第21頁/共23頁滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL