高二化學(xué)必修三期末真題匯編前言時光荏苒，學(xué)期將盡，期末考試的腳步日益臨近。高二化學(xué)必修三作為高中化學(xué)知識體系中的重要組成部分，涵蓋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理等核心內(nèi)容，既是對前期學(xué)習(xí)的深化，也是后續(xù)化學(xué)學(xué)習(xí)的基石。為幫助同學(xué)們更好地復(fù)習(xí)鞏固本學(xué)期所學(xué)知識，熟悉期末考試的題型、難度與命題規(guī)律，我們精心匯編了這份《高二化學(xué)必修三期末真題匯編》。本匯編收錄了近年來多所學(xué)校的期末經(jīng)典真題，力求全面覆蓋必修三的主干知識與重點難點。通過對這些真題的練習(xí)與研讀，同學(xué)們不僅能夠檢驗自身的學(xué)習(xí)成果，更能洞悉命題思路，掌握解題技巧，從而在期末考試中胸有成竹，取得理想成績。希望這份匯編能成為大家備考路上的得力助手。一、選擇題(本題包括若干小題，每小題只有一個選項符合題意)(說明：以下選擇題旨在考查對基本概念、基本原理及元素化合物性質(zhì)的理解與應(yīng)用。每小題后均附有考查核心知識點提示，方便同學(xué)們針對性復(fù)習(xí)。)1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是()*A.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的*B.原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)*C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8*D.原子半徑的大小主要由核外電子層數(shù)決定*考查核心：原子構(gòu)成、核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系2.下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的離子化合物是()*A.NaCl*B.H?O*C.NaOH*D.Cl?*考查核心：化學(xué)鍵類型（離子鍵、共價鍵）的判斷及化合物類型的辨識3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()*A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加*B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L*C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢*D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯*考查核心：化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及影響因素的初步理解4.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()*A.C生成的速率與C分解的速率相等*B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB*C.A、B、C的濃度相等*D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2*考查核心：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷依據(jù)5.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是()*A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)*B.NH?的水溶液能導(dǎo)電，所以NH?是電解質(zhì)*C.SO?溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，所以SO?是電解質(zhì)*D.BaSO?在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO?是電解質(zhì)*考查核心：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念辨析，以及電解質(zhì)導(dǎo)電條件6.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列措施能提高SO?轉(zhuǎn)化率的是()*A.升高溫度*B.增大容器體積*C.加入催化劑*D.通入過量O?*考查核心：勒夏特列原理在化學(xué)平衡移動中的應(yīng)用7.下列關(guān)于原電池的說法正確的是()*A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置*B.在原電池中，電子流出的一極是正極*C.原電池的兩極必須是兩種不同的金屬*D.銅鋅原電池工作時，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)*考查核心：原電池的工作原理、構(gòu)成條件及電極反應(yīng)8.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()*A.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ/mol*B.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ*C.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol*D.2H?O=2H?↑+O?↑ΔH=+571.6kJ/mol*考查核心：熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，包括物質(zhì)狀態(tài)、ΔH的符號與單位二、填空題(本題包括若干小題)9.（物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分）*(1)寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：*①鈉(Na)：_________________*②氯(Cl)：_________________*(2)元素周期表中，第三周期第IVA族的元素符號是______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______。*(3)化學(xué)鍵主要有離子鍵、共價鍵等。NaCl中存在的化學(xué)鍵是______，H?O中存在的化學(xué)鍵是______。10.（化學(xué)反應(yīng)速率與平衡部分）*(1)某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示（此處省略圖形，同學(xué)們可自行腦補或參考常見習(xí)題圖形）。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________；反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_________________。*(2)可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將______（填“增大”、“減小”或“不變”）；若增大壓強，平衡將向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。11.（電解質(zhì)溶液部分）*(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：*①HCl：_________________________*②NaOH：_________________________*③CH?COOH：_________________________*(2)常溫下，pH=1的鹽酸溶液中c(H?)=______mol/L，其與等體積pH=13的NaOH溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。三、簡答題(本題包括若干小題)12.為什么說化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成？請結(jié)合具體化學(xué)反應(yīng)實例加以說明。13.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？請舉例說明（至少列舉三種因素）。14.以銅鋅原電池（稀硫酸為電解質(zhì)溶液）為例，簡述其工作原理。指出正負(fù)極材料、電極反應(yīng)式及電子流向。四、計算題(本題包括若干小題)15.將0.5mol/L的NaCl溶液與0.5mol/L的AgNO?溶液等體積混合。*(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式。*(2)計算混合后溶液中Ag?的濃度（已知Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，假設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）。16.已知反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。在某溫度下，向一密閉容器中通入2molSO?和1molO?，達到平衡時，測得容器內(nèi)SO?的物質(zhì)的量為1.6mol。*(1)計算該溫度下，SO?的轉(zhuǎn)化率。*(2)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。參考答案與解析(部分重點題示例)一、選擇題1.B解析：A項，氫原子（1H）無中子；C項，He最外層電子數(shù)為2；D項，原子半徑大小由電子層數(shù)和核電荷數(shù)共同決定，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小。2.C解析：A項僅含離子鍵；B項是含極性共價鍵的共價化合物；D項是非極性共價鍵的單質(zhì)。NaOH中Na?與OH?之間為離子鍵，OH?內(nèi)部O與H之間為極性共價鍵。3.C解析：A項，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，但固體和純液體一般不用于表示速率；B項，0.8mol/(L·s)指的是平均速率；D項，反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系，如中和反應(yīng)速率快但現(xiàn)象不明顯。...(其余選擇題解析略，同學(xué)們可自行對照教材知識點進行分析)二、填空題9.(1)①Na:(+11)281②Cl:(+17)287(2)Si；H?SiO?(或H?SiO?)(3)離子鍵；極性共價鍵...(其余填空題解析略)三、簡答題12.答：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂，原子重新組合形成生成物分子中化學(xué)鍵的過程。例如，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫：H?+Cl?=2HCl。反應(yīng)中，H-H鍵和Cl-Cl鍵斷裂（吸收能量），然后H原子和Cl原子重新結(jié)合形成H-Cl鍵（釋放能量）。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成會釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于這兩者的相對大小。...(其余簡答題解析略)四、計算題15.解：(1)離子方程式：Ag?+Cl?=AgCl↓(2)設(shè)兩溶液體積均為VL，則混合后總體積為2VL。混合前n(Ag?)=n(Cl?)=0.5mol/L×VL=0.5Vmol恰好完全反應(yīng)，生成AgCl沉淀。此時溶液中c(Ag?)=c(Cl?)，根據(jù)Ksp(AgCl)=c(Ag?)·c(Cl?)=[c(Ag?)]2=1.8×10?1?解得：c(Ag?)=√(1.8×10?1?)≈1.34×10??mol/L...(其余計算題解析略)備考建議與溫馨提示1.回歸教材，夯實基礎(chǔ)：真題考查的知識點均源于教材，務(wù)必將教材上的基本概念、原理、方程式、實驗等吃透。2.重視真題演練：本匯編提供的真題是最好的復(fù)習(xí)資料之一。建議同學(xué)們限時完成，模擬考試情境，之后對照答案仔細分析錯題，查漏補缺。3.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)：將必修三的知識點（如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)與能量等）系統(tǒng)化、條理化，形成知識網(wǎng)絡(luò)，便于理解和記憶。4.