1、主題3:粒子間的力和材料性質(zhì)，單元2離子鍵離子晶體(1)。1.離子鍵的定義：結合帶相反電荷的正負離子的相互作用(靜電)。思考：這些粒子之間的靜電相互作用是什么？(1)離子鍵的形成，(2)相互作用，(3)靜電相互作用，(4)靜電吸引，(5)靜電排斥，(5)靜電吸引，(4)靜電排斥，(5)相反電荷之間的電子，(5)原子核之間的電子，(6)在離子化合物中，陰離子和陽離子之間的靜電吸引導致陰離子和陽離子相互吸引；陰離子的核外電子和陽離子的核外電子之間以及陰離子的核和陽離子的核之間的靜電排斥使陰離子和陽離子相互排斥。離子鍵形成的主要原因是什么？離子鍵的形成主要是由于活性金屬的最外層電子少于4個，這使得最

2、外層電子很容易丟失，并使第二外層達到8個電子的穩(wěn)定結構?；钚苑墙饘僮钔鈱拥碾娮訑?shù)大于4，因此容易獲得電子，最外層達到8個電子的穩(wěn)定結構。當兩者結合時，通過電子轉移形成具有相對穩(wěn)定結構和相反電性質(zhì)的負離子和正離子。當負離子和正離子之間的靜電吸引和靜電排斥達到平衡時，負離子和正離子保持一定的核間距，形成穩(wěn)定的離子鍵，整個系統(tǒng)達到最低能量狀態(tài)。1.由活性金屬元素(IA，IIA)和活性非金屬元素(VIA，VIIA)形成的化合物。2.由活性金屬元素和酸性離子(或氫氧根離子)形成的化合物。銨離子和酸離子(或活性非金屬元素離子)形成的鹽。思考：哪些物質(zhì)含有離子鍵？原子，離子，離子化合物，二。電子1代表的離子

3、化合物的形成。電子學：原子最外層的電子由元素符號周圍的點(或)表示。這個公式叫做電子學。摘要：離子化合物的電子書寫，1。簡單陰離子的電子類型不僅應表示最外層的所有電子(包括獲得的電子),還應包含在方括號“”中，并在右上角標明負電荷的數(shù)量。3.離子化合物的電子類型由陰離子和陽離子電子類型組成，相同的離子不能結合。2.簡單陽離子的電子類型是離子符號。2.電子類型代表離子化合物的形成過程。(1)左邊是組成離子化合物的每個原子的電子，右邊是離子化合物的電子。有些離子化合物只含有離子鍵，如氧化鎂、氟化鈉、氯化鈉等。一些離子化合物同時含有離子鍵和共價鍵，如氫氧化鈉、氯化銨等。1。下列各組數(shù)值是相應元素的原子序數(shù)，其中所代表的原子能量被離子鍵結合形成穩(wěn)定的化合物()A1和6B.2和8C.9和11D.8和14，2。下列陳述是正確的()a .由金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵必須是離子鍵。離子鍵是非定向的和飽和的。如果晶體中有陽離子，就一定有陰離子。所有含有離子鍵的化合物都是離子化合物。D，BD，1。晶格能，分解1摩爾離子晶體，形成被氣態(tài)陰離子和陽離子吸收的能量。u表示：四.離子鍵強度。2.一般來說，晶格能越大，離子晶體的離子鍵越強，晶體的熔點越高，硬度越大。離子鍵的特性，無方向性和飽和性，3。影響離子鍵強度的因素，(1)離子電荷的數(shù)量，(2)離子半徑的影響，離子攜帶的電荷越多，離子半徑越小，晶