1、.三明一中20102011學(xué)年上學(xué)期高三化學(xué)第三次月考試卷考試時(shí)間：120分鐘 滿分：100分第卷 （選擇題 共52分）一選擇題（共26小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分）1.下列變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡的是 A濃度 B催化劑 C壓強(qiáng) D溫度2.同溫同PH值的CH3COOH和（NH4）2SO4溶液中，由H2O電離出的H+的物質(zhì)的量濃度A. 前者小B. 前者大C.相等D.不能確定3.分別將下列物質(zhì)：CuSO4Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是A. B. C. D.4.下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是醋酸與水能以任意比互溶 醋酸溶液

2、能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸pH大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO20.1 mol/L醋酸鈉溶液pH8.9AB C D 5將足量AgCl分別放入：5ml水10ml0.2 molL-1MgCl2溶液20ml0.5 molL-1NaCl溶液40ml0.1 molL-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是 Aabcd B dbca Cadbc Dcbda 625時(shí)，在pH=13的溶液中可以大量共存的離子組是AK+、Na+、HCO3-、NO3-BNa+、K+、SO42-、Cl-CH+、Mg2+、SO42-

3、、NO3-DAg+、K+、NO3-、Na+7在盛有水的電解槽中加入含等物質(zhì)的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br的物質(zhì)-，充分?jǐn)嚢?，然后用惰性電極電解，通電片刻后，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A.1：2 B. 8：1 C. 1：1 D.80：1088. 化學(xué)式C60與6C所表示的是 A兩種不同的元素 B一種分子與一種原子C一種單質(zhì)與一種化合物 D兩種不同的分子9下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解無(wú)關(guān)的是 明礬和FeCl3可作凈水劑實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液時(shí)，要在溶液中加少量鹽酸在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑實(shí)驗(yàn)室

4、盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞長(zhǎng)期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A B C D全有關(guān)10.下列關(guān)于溶液中離子的說(shuō)法正確的是 A0.1 mol/L的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+) = c(HCO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3)B1 L 1 molL1的CH3COOH溶液中，CH3COO數(shù)目為NAC金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為 Na + H2O Na+ + OH + H2D向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣，其反應(yīng)的離子方程式為2HCO3 +

5、 Ca2+ + 2OH CaCO3+ CO32 + 2H2O11.在某未知溶液中檢驗(yàn)出含有Ba2+、NO3，且溶液的pH = 1。某學(xué)生還需鑒定此溶液中是否大量存在Al3+ NH4+ Fe2+ Cl Al(OH)4 SO42 其實(shí)這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必再鑒定的離子組是 A B C D12. 一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：abcB.若使C點(diǎn)的增大，溶液的pH也增大，可加入適量的固體C.a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：abcD.用濕潤(rùn)的pH

6、試紙測(cè)量c處溶液的pH值，比實(shí)際pH值偏小 13. 有a、b、c、d四種一元酸的溶液，實(shí)驗(yàn)表明：物質(zhì)的量濃度相同的a、c溶液中，分別滴入甲基橙試液后，a溶液呈黃色而c溶液呈橙色；物質(zhì)的量濃度相同的b、c的鈉鹽溶液相比較，b的鈉鹽溶液pH小于c的鈉鹽溶液pH；a酸跟d的鹽反應(yīng)生成a的鹽和d酸由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序正確的是Abacd Bdacb C bcad Dcdab14在5 mL 0.1 molL1KI溶液中滴加0.1 molL1FeCl3溶液5至6滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是A再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B

7、加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色1525時(shí)，向體積為10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是 Aa點(diǎn)處： c（Na+） c（CH3COO） c（OH）c（H+）Bb點(diǎn)處：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）Cc點(diǎn)處： c（CH3COOH）+ c（CH3COO）=2 c（Na+）DNaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時(shí)：c（Na+）

8、+c（H+）=c（OH）+ c（CH3COO） 16. 從下列事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論，正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A等體積pH同為3的酸HA和酸HB與足量Zn反應(yīng)，酸HA放出氫氣多酸性：HA HBBNa2SO4溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH非金屬性：S CC電解同濃度的A2和B2硝酸鹽的混合溶液，A先析出金屬性：A BD 由M、N與稀硫酸構(gòu)成的原電池中，M上產(chǎn)生大量氣泡金屬性：M N17在氯化鋇溶液中通入SO2，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。若將氯化鋇溶液分裝在兩只試管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分別通入適量的SO2，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀生成。由此得出下列結(jié)論正確的是A加入NaOH，

9、溶液pH升高，c(SO32)增大B氯化鋇有兩性C兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4DSO2具有兩性且水溶液有酸性18已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，則M2O7x中M的化合價(jià)為A+2B+3C+4D+619在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g)；HV2V1 BV1V2V3 CV3V2=V1 DV1=V2V324在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B 2C(g)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 A若正反應(yīng)方向的HT2BA一定為氣體CB一定為氣體D壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定減小25.常溫下

10、，某強(qiáng)酸溶液的PH=a，強(qiáng)堿溶液的PH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后PH=7，則酸溶液的體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系是：AA.V（酸）=102V（堿）B.V（堿）=102V（酸）C.V（酸）=2V（堿）D.V（堿）=2V（酸）26以鐵為陽(yáng)極，銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解。一段時(shí)間后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為A8mol B10mol C11mol D12mol第卷 （非選擇題 共48分）二填空題（共48分）27(4分) 25時(shí)，氫氟酸、醋酸、次氯酸的電離常數(shù)分別是3.5104、1.8105、3.0108。請(qǐng)推測(cè)：它們的酸性由強(qiáng)到弱

11、的順序?yàn)開（填序號(hào)，下同），相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是_，電離程度最小的是_；相同濃度的氟化鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液pH的從大到小順序：_。28. （6分）I.有關(guān)中和滴定的操作有： 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 檢查滴定管是否漏水 滴定 洗滌正確的操作順序是 （填字母） A. B. C. D. .氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）?，F(xiàn)有0.001molL1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是：2MnO45HSO3H = 2Mn25SO423H2O填空回答下列問(wèn)題：（1）不用

12、 （填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。（2）選何種指示劑 。（填序號(hào)） 甲基橙 酚酞 石蕊 不用指示劑（3）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（ba）mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積 （填“多”或“少”）。根據(jù)（ba）mL計(jì)算得到的待測(cè)液濃度，比實(shí)際濃度 （填“大”或“小”）。（4）無(wú)論是KMnO4溶液往NaHSO3溶液中滴，還是NaHSO3溶液往KMnO4溶液中滴，在其他操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是 。（填序號(hào)）取用NaHSO3溶液的滴定管未用待測(cè)NaHSO3溶液潤(rùn)洗取用KMnO4酸性溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4

13、酸性溶液潤(rùn)洗滴定過(guò)程中不慎有液體濺出滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)29（8分）（1）在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是_。A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3 然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的_。A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通

14、過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.010-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5 molL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 molL-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為_，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為_，通過(guò)計(jì)算確定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。 ( 提示： lg5 =0.7)30.(14分）（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大

15、也可能減小”）。（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O (g) CO2(g)H2 (g)H0CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示，則： 04min間平均反應(yīng)速率v（CO）_ molL1min1 在800時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_(要求寫出表達(dá)式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率_。 圖(a)在800時(shí)，若反應(yīng)開始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是：_。（3）25時(shí)，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列說(shuō)法正確的是_A25

16、時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大B25時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小C25時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01molL1氨水中的Ksp和在20mL0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp相等D25時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF2E25 時(shí)，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561molL1，則溶液的pH=9（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是 。A化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率C勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品D催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法E正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益31.（10分）回答下列各小題：（1