1、河北省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共22題；共44分)1. （2分） 下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（ ） 煤的液化；變色；煤的干餾；爆炸；白磷轉(zhuǎn)變成紅磷；工業(yè)制氧氣；久置氯水變成無色；分餾；NO2氣體冷卻后顏色變淺；潮解A . B . C . D . 2. （2分） 有關(guān)化學(xué)用語正確的（ ） A . NH3的結(jié)構(gòu)式為： B . NH4Cl的電子式： C . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D . CH3（甲基）的電子式為： 3. （2分） (2016高一上紅橋期中) 有以下四種物質(zhì)：標(biāo)況下11.2L CO2 1g H2 1.2041024個(gè)N24時(shí)18

2、mLH2O，下列說法不正確的是（ ） A . 分子個(gè)數(shù)：=B . 原子個(gè)數(shù)：C . 體積：=D . 質(zhì)量：4. （2分） (2016高一下泉州期中) 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . N2NO2HNO3B . FeFeCl3FeCl2C . SSO3Na2SO4D . Al2O3Al（OH）3NaAlO25. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 用紙上層析法分離物質(zhì)時(shí)，濾紙為固定相，濾紙上吸附的水為流動(dòng)相B . 制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品，而在制阿司匹林時(shí)用水洗滌產(chǎn)品C . 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D . 提取海帶中碘元素，為保證I完全

3、氧化為I2 ， 加入的氧化劑(H2O2或新制氯水)均應(yīng)過量6. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)或操作正確的是（ ）A . 加熱試管中的液體B . 移走蒸發(fā)皿C . 加熱結(jié)晶水合物D . 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液7. （2分） 稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”。金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列說法正確的是A . 電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得B . 鈰有四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互為同素異形體C . 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程

4、式為：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D . 鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H28. （2分） 下列物質(zhì)中，不能用作漂白劑的是（ ） A . SO2B . Ca（ClO）2C . NaClOD . H2SO4（濃）9. （2分） (2017高一上河北期中) 等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A . 1：2：3B . 1：6：9C . 1：3：3D . 1：3：610. （2分） (2015撫順模擬) W，X，Y，Z均是短周期元素，X，Y，Z處于同一周期，W，X，

5、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O，下列說法正確的是（ ） A . 單質(zhì)熔點(diǎn)：WZB . 離子半徑：WXZC . 最高正價(jià)：WXZD . 原子序數(shù)：ZWXY11. （2分） (2018高一下桂林期末) 下列物質(zhì)中，能與Br2發(fā)生置換反應(yīng)的是（ ） A . NaFB . NaClC . KBrD . KI12. （2分） (2017高三上海淀期中) 是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示：元素主要化合價(jià)+1+1+2-2-1-1、+7原子半徑/nrn0.1520.1860.1600.0

6、740.0710.099下列說法不正確的是A . 的單質(zhì)加熱時(shí)能與氧氣化合B . 的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)C . 與可以形成離子化合物D . 非金屬性13. （2分） (2019高三上呂梁期末) 已知A，B，D，E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是（ ） A . 若A是鐵，則E可能為稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，則B為COC . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ， 則B為NaHCO3D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水14. （2分） (2015高三上方城開學(xué)考) X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素

7、，其原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是（ ） A . 原子半徑：WYZXB . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YWC . 單質(zhì)沸點(diǎn)WZD . X、Y、Z不能存在與同一離子化合物中15. （2分） (2019高二上中山期中) 下列說法不正確的是（ ） A . S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 ， 則H1生成物總能量C . 己知C(石墨s）=C(金剛石s） H0,則石墨比金剛石穩(wěn)定D . 相同條件下，若1mol氫原子具有的能量為E1 ， 1mol氫分子具有的能量為E2 ， 則2E1=E21

8、6. （2分） (2016高一下成都期末) 下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是（ ） A . Na2OB . NaClC . HClD . NaOH17. （2分） (2018高一下惠陽期中) 下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ） A . KBrB . N2C . HBrD . NaOH18. （2分） (2015高三上溫州開學(xué)考) X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的單質(zhì)常通過分離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W與Z同族，R與Y同族，其單質(zhì)有殺菌作用 下列敘述不正確的是（ ） A . X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為

9、1：2，且均能與水反應(yīng)B . 根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱，不可能由Z的最高價(jià)氧化物制出W的最高價(jià)氧化物C . Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均大于R的簡單氫化物D . 向兩份BaCl2溶液中分別通入RY2、WY2 ， 均無白色沉淀生成，但一段時(shí)間后，通入RY2的一份中可能產(chǎn)生沉淀19. （2分） (2018高二上江蘇期末) 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJmol-1（ ）下列說法正確的是A . 升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率B . 加入催化劑，能使該反運(yùn)的焓變減小C . 1mo

10、lCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量D . 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高20. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期中) 在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：（甲）2X（g）Y（g）；（乙）A（s）+2B（g）C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)（ ） 混合氣體的密度 反應(yīng)容器中生成物的百分含量 反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比 混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 混合氣體的總物質(zhì)的量其中能表明（甲） （乙）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)有A . B . C . D . 21. （2分）

11、(2017孝義模擬) 在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示200時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）n（B）的變化關(guān)系則下列結(jié)論正確的是（ ） A . 200時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL1min1B . 圖所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g）的H0，且a=2C . 若在圖所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v（正）v（逆）D . 200時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于50%22. （2分） (2017高二上

12、荊門期末) 甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）H，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . H0B . 從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過升高溫度實(shí)現(xiàn)C . 從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過使用催化劑實(shí)現(xiàn)D . 600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v正v逆二、 簡答題 (共6題；共24分)23. （5分） (2017高一上株洲期中) 六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相鄰，D離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)A和B、C、E、F均能形成共價(jià)型化合物A和B形成的化合物在水中呈堿性，D和F形成的化合物是烹飪中最常用的調(diào)味料回答下列問

13、題：（1） E元素在周期表中的位置是_（2） B、C、D、E元素原子半徑由大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示）（3） A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_（4） 單質(zhì)F與水反應(yīng)的離子方程式為_（5） 下列選項(xiàng)中能作為判斷B和E的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有（填字母編號(hào)）_aB和E的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低bB和E的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱cB和E的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易dB和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱24. （1分） (2015高二上黑龍江開學(xué)考) 在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測得

14、容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為_ 25. （4分） 某化學(xué)小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷將5.4g鋁片投入500mL 0.5molL1的硫酸溶液中，如圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖 （1） 關(guān)于圖象的描述不正確的是_ ac段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率ac段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全（2） 書寫Oa段所對(duì)應(yīng)的離子方程式_ （3） 若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1molL1鹽酸，產(chǎn)

15、生氫氣速率普遍較使用500mL 0，.5molL1硫酸的快，可能的原因是_;鹽酸中c（H+）的濃度更大Cl有催化作用SO42有催化作用SO42有阻化作用Al3+有催化作用（4） 根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：加入某種催化劑；滴加少量CuSO4溶液；將鋁片剪成100條；增加硫酸的濃度至18mol/L；加入蒸餾水；加入少量KNO3；其中，你認(rèn)為不合理的方案有_ 26. （2分） (2016高二上湖南期中) 已知25時(shí)0.1mol/L醋酸溶液達(dá)到平衡（HAcH+Ac）時(shí)的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡_移動(dòng)（填“向左

16、”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值_（填“增大”、“減小”或“不變”） 27. （7分） (2017南通模擬) 高氯酸是一種酸性極強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息： 名稱分子式外觀沸點(diǎn)高氯酸HClO4無色液體130工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時(shí)還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如圖：（1） 操作的名稱是_，操作的名稱是_ （2） 反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3） 反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ （4） 若反應(yīng)器中SO2以H2O2代替也可達(dá)到同樣的目，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ （5） 若想得到

17、201 kg的 HClO4純品，至少需要NaClO3 _kg （6） 工業(yè)上也可用鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸寫出陽極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）_ 28. （5分） (2017如皋模擬) 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用請按要求寫出相應(yīng)的方程式 （1） 將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO24，其總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式：_ （2） pH=3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁Al2（SO4）x（OH）62x溶液若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因：_ （3） ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下： 寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：_ClO2能將電鍍廢水中的CN離子氧化成兩種