1、青海省高考理綜-化學(xué)模擬考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2017高一上泉州期中) 食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm100nm之間的超細(xì)粒子，這樣的分散系是（ ） A . 懸濁液B . 溶液C . 膠體D . 乳濁液2. （2分） (2016高一上宜春期中) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 2.24LCO或N2所含的電子數(shù)為1.4NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升H2O中所含分子數(shù)小于NAC . 常溫常壓下，33.6L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD . 常溫常壓下，1.8 g H2O含有的質(zhì)子數(shù)

2、為NA3. （2分） 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（ ） A . 乙酸分子比例模型： B . 原子核內(nèi)有18個中子的原子： C . 1，2二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4Br2D . 過氧化氫電子式： 4. （2分） 如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5根據(jù)以上流程圖，下列說法不正確的是（ ）A . 操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是使Sn2+轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe2+被氧化B . 在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止F

3、e2+沉淀C . 操作所得濾液中可能含有Fe3+D . 常用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定的方法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+的含量，滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O5. （2分） 使用氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池在使用時的電極反應(yīng)如下： 2H2+4OH4e4H2OO2+2H2O+4e4OH 下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法中，正確的是（ ）A . H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)B . 供電時的總反應(yīng)為：2H2+O22H2OC . 氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹 . 氫氧燃料電池不屬于環(huán)境友好電池6

4、. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（ ） 甲乙丙丁ASSO2SO3O2BCO32-HCO3-CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al（OH）3AlO2-NH3H2OA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高二下樂山期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c（H+）c（OH）=11014B . c（H+）等于1107molL1的溶液一定是中性溶液C . 0.2 molL1CH3COOH

5、溶液中的c（H+）是0.1 molL1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍D . 任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共7分)8. （7分） (2018高一上南寧月考) 如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置。利用以上裝置，可以按以下實(shí)驗(yàn)方案從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。（已知甲苯和甲醇均為有機(jī)溶劑，有機(jī)物大多能互溶）（1） 裝置A中儀器的作用是_，使用裝置A的操作是_（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。 （2） 使用裝置B的操作是_，為使其中液體順利滴下，除打開下端活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_。 （3） 使用裝置C的操作是

6、_，若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是_。 （4） 使用裝置D的操作是_。 三、 綜合題 (共3題；共19分)9. （5分） (2015高一下合肥期中) 硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等 （1） 用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示： 稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是_；由濾液得到無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是_（2） 氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨主要的工藝流程如下圖所示： 吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在

7、5.56.0之間，生產(chǎn)效率較高當(dāng)控制一定流量的尾氣時，調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是_10. （6分） (2016高二上西安期末) 科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為285.8kJmol1、283.0kJmol1和726.5kJmol1 請回答下列問題： （1） 用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ （2） 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_ （3） 在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)

8、結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300） 判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_（填字母）v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）混合氣體的密度不再改變CO2、H2、CH3OH的濃度均不再變化混合氣體的壓強(qiáng)不再改變（4） 在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_、正極的反應(yīng)式為_理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比） 11. （8分） (2018高一下?lián)P州期末) 以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖

9、所示。請回答下列問題：（1） A的結(jié)構(gòu)簡式為 _，B分子中的官能團(tuán)名稱為_。 （2） 反應(yīng)中物質(zhì)X的分子式為_，反應(yīng)的類型為_。 （3） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是_。 （4） 已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為_。 （5） 請補(bǔ)充完整證明反應(yīng)是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)的溶液2 mL于試管中_。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水 四、 填空題 (共1題；共11分)12. （11分） (2018廣西模擬) 亞鐵氰化鉀(結(jié)構(gòu)式

10、如圖所示)屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑。亞鐵氰化鉀不穩(wěn)定，受熱易分解:3K4Fe(CN)6 12KCN+Fe3C+2(CN)2+N2+C；K4Fe(CN)6+K2CO3 5KCN+KOCN+Fe+CO2。（1） 基態(tài)Fe原子的未成對電子數(shù)為_；K4Fe(CN)6中Fe2+與CN-的中心原子形成的化學(xué)鍵類型為_，提供孤電子對的成鍵原子是_。 （2） KOCN中陰離子OCN-的幾何構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。O、C、N的第一電離能從大到小的順序?yàn)開，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開。 （3） (CN)2的結(jié)構(gòu)式為_。 （4） KCN的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=0.648nm。則K+的配位數(shù)為_，緊鄰的兩個K+的距離為_cm，該晶體的密度為_gcm-3。第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5