1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,【新課導(dǎo)入】,“異曲同工”是指不同的曲調(diào)演得同樣好。比喻不同的人的辭章或言論同樣精彩,或者不同的做法收到同樣的效果。你知道嗎,在化學(xué)中的反應(yīng)熱也有類似的情況,即“在任何化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的熱量,不論該反應(yīng)是一步完成的還是分步完成的,其總熱量變化是相同的”。那么這條規(guī)律是誰(shuí)總結(jié)出來(lái)的呢?它又有怎樣的用途呢?讓我們進(jìn)入今天的課堂揭開(kāi)這個(gè)秘密吧。,【課標(biāo)要求】1.了解蓋斯定律的內(nèi)容,理解蓋斯定律的本質(zhì),了解其在科學(xué)研究中的意義。2.能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。,知識(shí)探究梳理知識(shí)點(diǎn)撥方法,1.蓋斯定律(1)內(nèi)容不論化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是的(填“相同”

2、或“不同”)。(2)特點(diǎn)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān),與無(wú)關(guān)。,探究點(diǎn)一蓋斯定律及其應(yīng)用,相同,路徑,反應(yīng)熱總值一定,如圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。,則H=。,H1+H2,H3+H4+H5,思考1從能量守恒的角度,解釋為什么反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。提示:由于在指定狀態(tài)下,各種物質(zhì)的焓值都是唯一確定的,因此無(wú)論經(jīng)過(guò)哪些步驟從反應(yīng)物變成生成物,它們的差值是不會(huì)改變的,即反應(yīng)的焓變是一樣的。,2.蓋斯定律的應(yīng)用(1)同素異形體轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱的計(jì)算及穩(wěn)定性的比較。(2)對(duì)于進(jìn)行得很慢的反應(yīng),不容易直接發(fā)生的反應(yīng),有些產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生)的反應(yīng),測(cè)定這些反應(yīng)的反應(yīng)熱有困難,如果應(yīng)用,

3、就可以地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。思考2應(yīng)用蓋斯定律求反應(yīng)熱時(shí),若方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)變,則反應(yīng)熱要相應(yīng)變嗎?方程式相加減時(shí),反應(yīng)熱如何計(jì)算?提示:反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比;方程式加減時(shí),反應(yīng)熱也要相加減(帶符號(hào))。,蓋斯定律,間接,名師點(diǎn)撥應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式相加(減)時(shí)的“四注意”1.熱化學(xué)方程式相加減時(shí),左側(cè)(即反應(yīng)物)加(或減)左側(cè);右側(cè)(即生成物)加(或減)右側(cè);反應(yīng)熱加(或減)反應(yīng)熱。2.已知的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及H可同時(shí)擴(kuò)大(或縮小)相應(yīng)的倍數(shù)以消去中間產(chǎn)物,即據(jù)熱化學(xué)方程式的變化確定反應(yīng)熱的變化。3.熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)

4、熱。4.正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反。,過(guò)關(guān)演練鞏固知識(shí)提升能力,1.(2017河南師大附中期中)已知常溫常壓下,P2和P4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:,B.P2制P4是放熱反應(yīng)C.P2比P4更加穩(wěn)定D.等質(zhì)量時(shí),P2比P4具有的能量高,解析:按題干順序給2個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)、,結(jié)合蓋斯定律可知,-得2P2(g)P4(g)H=+229.7kJmol-1,A、B錯(cuò)誤;P2能量低更穩(wěn)定,C正確;等質(zhì)量時(shí),P2比P4具有的能量低,D錯(cuò)誤。,C,2.(2016浙江溫州杜橋中學(xué)月考)如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是(),D,A.由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程B.

5、熱穩(wěn)定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2C.常溫下氧化性:F2Cl2Br2H2B.H2H2,C,4.(1)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJmol-1):,解析:(1)該反應(yīng)中,舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為:(4144+1584)kJ=2288kJ,新鍵形成釋放的能量為:(4894+5654)kJ=4216kJ,所以是放熱反應(yīng),放出的熱量為:4216kJ-2288kJ=1928kJ,即H=-1928kJmol-1。,根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱H:CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)H=。,答案:(1)-1928kJmol-1,解析:(2)按題干順序給4個(gè)式子編號(hào)、,根據(jù)蓋斯定律2-4得:2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l)H=2(-534kJmol-1)-67.7kJmol-1-444.0