1、人教版化學(xué)高二選修3第三章第二節(jié)分子晶體與原子晶體同步練習(xí)（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是（ ）A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y122. （2分） 氯化硼的熔點(diǎn)為10.7，沸點(diǎn)為12.5，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫下列對(duì)氯化硼的敘述中正確的是（ ） A . 氯化硼是原子晶體B . 硼原子價(jià)層電子排布是2s22p3C . 氯化硼分子內(nèi)鍵角略小于10928D . 氯化硼水解得到兩種酸3. （2分） 關(guān)于晶體

2、的下列說法正確的是（ ）在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，只要有陽離子就一定有陰離子；分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低；晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；離子晶體中，一定存在離子鍵；分子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；原子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；熔融時(shí)化學(xué)鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二下孝感期中) 下列物質(zhì)的沸點(diǎn)變化順序正確的是（ ） A . CH4SiH4GeH4SnH4B . NH3PH3AsH3SbH3C . H2OH2SH2SeH2TeD . HClHBrHIHF5. （2分） 新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器關(guān)于

3、B4C的推斷正確的是（ ）A . B4C是一種分子晶體B . B4C是該物質(zhì)的分子式C . B4C是一種原子晶體D . 電子式為：6. （2分） 下列變化或事實(shí)與范德華力無關(guān)的是（ ）A . 氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固B . 碘溶于四氯化碳C . 氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高D . 食鹽熔化7. （2分） 目前，科學(xué)界擬合成一種“二重構(gòu)造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶進(jìn)“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列關(guān)于這種分子的說法中正確的是（ ）A . 是兩種單質(zhì)的混合物B . 晶體屬于原子晶體C . 相對(duì)分子質(zhì)量為2400D . 分子

4、中不含極性鍵8. （2分） 鋁硅合金(含硅13.5%)在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合于鑄造?，F(xiàn)有下列三種晶體：鋁硅鋁硅合金，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . X衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體和非晶體B . SiO2屬于原子晶體C . 金屬釙是簡單立方堆積D . 晶格能的大小只與離子半徑有關(guān)10. （2分） 下列各組的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化時(shí)，克服微粒間的相互作用屬于同種類型的是（ ）A . 冰醋酸和硬脂酸甘油酯B . 金剛石和石灰石C . 三氧化硫和氯化鈉D . 碳酸鈉和二氧化硅11. （2分）

5、 下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A . 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中B . 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC . 二氧化硅和鐵分別受熱熔化D . 液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w12. （2分） 根據(jù)表中給出物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)(AlCl3沸點(diǎn)為260 ),判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ） 晶體NaClMgOSiCl4AlCl3晶體硼熔點(diǎn)/8012 800-701802 500A . MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強(qiáng)B . SiCl4晶體是分子晶體C . AlCl3晶體是離子晶體D . 晶體硼是原子晶體13. （2分） (2016高二上綿陽期中) 已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬

6、度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合下列關(guān)于C3N4晶體的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固B . 該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子C . 該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D . 該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)14. （2分） 下列物質(zhì)的熔點(diǎn)或液化溫度由高到低順序的是（ ）A . 金剛石晶體硅碳化硅B . CF4CCl4CBr4C . NH3N2H2D . 純鎂鎂鋁合金純鋁15. （2分） (2018高二上雅安期末) 根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）晶體

7、NaClKClAlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/810776190-682300沸點(diǎn)/14651418180572500A . AlCl3加熱能升華B . 單質(zhì)B 可能是原子晶體C . NaCl中化學(xué)鍵的強(qiáng)度比KCl 中的小D . SiCl4是分子晶體16. （2分） 關(guān)于晶體的下列說法正確的是（ ）A . 任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子B . 原子晶體中只含有共價(jià)鍵C . 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D . 離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵17. （2分） 分子晶體一般具有的性質(zhì)是（ ） A . 易溶于水B . 熔、沸點(diǎn)較高C . 通常狀況下有些是固體,有些是氣體,也有的是液體

8、D . 硬度一般較大18. （2分） (2016高二下汪清期中) 科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能“可燃冰”它的主要成分是甲烷分子的結(jié)晶水合物（CH4nH2O）其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧型細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”這種“可燃冰”的晶體類型是（ ） A . 離子晶體B . 分子晶體C . 原子晶體D . 金屬晶體19. （2分） 下列大小關(guān)系正確的是（ ）A . 晶格能：NaClNaBrC . 硬度：MgOCaOD . 熔沸點(diǎn)：冰NaCl20. （2分） (2015

9、高二上南昌期末) 下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列的順序是 （ ） CH3（CH2）2CH3 CH3（CH2）3CH3 （CH3）3CH （CH3）2CHCH2CH3 （CH3CH2）2CHClA . B . C . D . 二、 非選擇題 (共5題；共48分)21. （7分） 如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分下列6種物質(zhì)：AP4（白磷），BSiO2 ， CCaCl2 ， DCa（OH）2 ， ENaF，F(xiàn)CO2 ， 固態(tài)下都為晶體，回答下列問題：（填字母編號(hào)）（1）熔化時(shí)與破壞（1）晶體類型相同化學(xué)鍵的有_；（2）其中與（2）晶體類型相同

10、的有_，它們屬于_晶體（3）與（3）晶體類型相同的有_，熔化時(shí)需要破壞_作用力（4）分析對(duì)比（2）（4）晶體，硬度較大的是_（5）上述（1）（3）三種晶體通常熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋ㄌ顢?shù)字編號(hào)）_22. （14分） (2016盤山模擬) A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子回答下列問題： （1） 四種元素中電負(fù)性最大的是_（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為_ （2） 單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_（填分子式），原因是_；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別

11、為_和_ （3） C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型_ （4） 化合物D2A的立體構(gòu)型為_，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_ （5） A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_，晶胞中A原子的配位數(shù)為_；列式計(jì)算晶體F的密度_（gcm3）23. （13分） (2019高二下牡丹江期中) 鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。 （1） 鈷位于元素周期表得第_族，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為_。 （2） Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿

12、素合鐵（），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_，所含非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是_。 （3） 尿素分子中碳原子為_雜化，分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_。 （4） 配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20 .5 ，沸點(diǎn)為103 ，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_（填晶體類型）。 （5） 血紅素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血紅素（含F(xiàn)e2）可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如圖所示。 吡咯 血紅素 1 mol吡咯分子中所含的鍵總數(shù)為_個(gè)。（用NA表示阿伏加德羅常

13、數(shù)的值）分子中的大鍵可用 表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大鍵應(yīng)表示為_;。血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2與O2是通過_鍵相結(jié)合。血紅素中N的雜化方式為_，請(qǐng)畫出血紅素中N與Fe的配位鍵_。24. （8分） 碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)回答下列問題： （1） 寫出硅原子的電子排布式_C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是_ （2） 氟化氫水溶液中存在氫鍵有_種 （3） 科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體，其晶胞如右圖所示，該物質(zhì)中K

14、原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_ （4） 繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)：Si60N60C60，而破壞分子所需要的能量：N60C60Si60，其原因：_ （5） Co3+有多種配合物，如Co（CN）63、Co（NH3）4Cl2+ 等銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh（SO4）24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成請(qǐng)寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：_ （6） 氧化鎂的晶格能_氧化鈣（填“大于”、“小于”），由巖漿晶出規(guī)則可推測_后從巖漿中析出 25. （6分） (2018高三下城中開學(xué)考) 銅元素的

15、化合物種類很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。 （1） CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。 CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的基態(tài)外圍電子排布式為_。 S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_。 CuSO4的熔點(diǎn)為560，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是_。（2） 硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題： 配合物A中N原子的軌道雜化類型為_。 1 mol配合物A含有鍵的數(shù)目為_。（3） CuFeS2的晶胞如圖1所示，CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與_個(gè)S原子相連第 13 頁