1、高二下學(xué)期理綜-化學(xué)期末考試試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高二上浦東期中) 鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要有于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是（ ） A . 導(dǎo)電性好B . 不易生銹C . 光澤度好D . 強(qiáng)度高2. （2分） (2018高二下靜海期中) 某有機(jī)物A在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，B在一定條件下氧化得D，D進(jìn)一步氧化生成E，D、E都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C與鹽酸作用生成F；F與E互為同系物，且F比E多一個(gè)碳原子，所以A是（ ） A . 甲酸甲酯B . 甲酸

2、乙酯C . 乙酸甲酯D . 乙酸乙酯3. （2分） (2018高三上漯河期中) 普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2 ， 溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線到Ag2OB . 測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極C . 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2OD . 電池工作時(shí)，OH向正極移動(dòng)4. （2分） (2019高二上上海期末) 為了檢驗(yàn)?zāi)矲e2+溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（ ） A .

3、 NaOH溶液B . 鐵片C . 石蕊溶液D . KSCN溶液5. （2分） (2015高一上衡水月考) 二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（ ） A . 29：8：13B . 22：1：14C . 13：8：13D . 26：12：146. （2分） (2018高二下揭陽(yáng)期末) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子下列說法正確的是（ ）A . 四種元素中有兩種元素在第二周期B . W所在主族元素的原

4、子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C . X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D . 工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物7. （2分） 氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25時(shí)HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l)H67.7KJmol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H57.3KJmol-1在20mL0.1molL-1氫氟酸中加入VmL0.1molL-1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是A . 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)H+(aq) +F(aq)H+10.4KJmol1B . 當(dāng)V20時(shí)，溶液中：c(OH-

5、)c(HF) +c(H+)C . 當(dāng)V20時(shí)，溶液中：c(F-)c(Na+)0.1molL-1D . 當(dāng)V20時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共7分)8. （7分） (2019高一下長(zhǎng)春月考) 氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。 （1） 裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用_(填序號(hào))，B的作用是_。 a.堿石灰b.生石灰c.濃硫酸d.燒堿溶液（2） 連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先_(填或)。 .打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水（3） 實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無(wú)水硫酸銅

6、變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為_；該反應(yīng)證明氨氣具有_性。 （4） 該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，上圖中能用來吸收尾氣的裝置是_(填裝置序號(hào))。 （5） 氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_;molL1。 三、 填空題 (共4題；共36分)9. （7分） (2018高二下阿城期末) （1） 對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。 下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

7、提取碘水中的碘，用_方法。除去食鹽溶液中的水，可采用_的方法。淡化食鹽水，可采用_的方法。除去氧化鈣中的碳酸鈣可用_的方法（2） 分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。_。 （3） 在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。 _。 10. （9分） (2017大慶模擬) 應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手 （1） 研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.50kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=

8、566.00kJmol1為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_（2） 開發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖1所示 （i）該反應(yīng)的反應(yīng)熱H_0（填“”或“”），壓強(qiáng)的相對(duì)大小與P1_P2（填“”或“”）（ii）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_（ii

9、i）下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_A容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化Bv（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1C容器內(nèi)的密度不再變化D容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化E容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化（iv）某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_（填字母）A向正反應(yīng)方向移動(dòng)B向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C不移動(dòng)作出此判斷的依據(jù)是_（3） 依據(jù)燃燒反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖2所示的燃料電池裝置 （i）負(fù)極電極反應(yīng)式為_（ii）電池工作時(shí)，若電流強(qiáng)度為I，1個(gè)電子所帶電量為q，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質(zhì)的量為_mol（假設(shè)化學(xué)能全部

10、轉(zhuǎn)化為電能）11. （9分） (2018高二下揭陽(yáng)期末) 工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如下圖1：（1） 工業(yè)合成氨的原料是N2和H2。裝置A的名稱是_；其中N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣_，然后_即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學(xué)方程式為_。（2） 在原料氣制備過程中混有的CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)來實(shí)現(xiàn)。已知1100 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.64，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過80%，則起始物中c(H2O)c(CO)不低于_。（3） 利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)，既能

11、凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如上圖2。已知NO和NO2按1:1通入堿液中生成亞硝酸鹽。上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是_(填化學(xué)式)。（4） 該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)1：1，則會(huì)導(dǎo)致_；若n(NO)：n(NO2)1：1，則會(huì)導(dǎo)致_。 12. （11分） 現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的

12、第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F 是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數(shù)最多的元素G在周期表的第十一列（1） B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個(gè)方向，原子軌道呈_形 （2） C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是_ （3） DE3中心原子的雜化方式為_雜化，該分子中的鍵角比離子DE4+中的鍵角小的原因是_;將E的單質(zhì)通入到黃血鹽K4Fe（CN）6溶液中，可得到赤血鹽K3Fe（CN）6該反應(yīng)的離子方程式為_已知

13、含E的一種化合物與過氧化氫發(fā)生如下反應(yīng)（已配平）：H2O2+_+HE （請(qǐng)寫出橫線上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式）（4） F位于_區(qū)，價(jià)電子排布式為_ （5） G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖），則晶胞中每個(gè)原子的配位數(shù)為_假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為_ 四、 推斷題 (共1題；共9分)13. （9分） (2018高三上清遠(yuǎn)期末) 查閱醫(yī)學(xué)資料，得知扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，工業(yè)合成扁桃酸衍生物D路線如下： （1） A的結(jié)構(gòu)式：_。 （2） B含的官能團(tuán)名稱：_;。 （3） 寫B(tài)生成C的化學(xué)方程式_。 （4） CD的反應(yīng)類型是_，1 mol D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_mol。 （5） 寫出乙醛與A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式_（不要求指明反應(yīng)條件）。 （6） 同時(shí)符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有_種； 能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為3:1:2:2:1的同分異構(gòu)體是_（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（7） 已知： ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線以A和C2H2為原料合成 （無(wú)機(jī)試劑任選）：_。 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、