1、內(nèi)蒙古自治區(qū)高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共24題；共48分)1. （2分） (2019高一下慈利期中) 能源可劃分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一級能源，一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源成為二次能源。下列能源中屬于一次能源的是（ ） A . 氫能B . 電能C . 核能D . 水煤氣2. （2分） (2019高一下諸暨期中) 根據(jù)如圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是（ ） A . 1mol氫氣的共價鍵形成放出436kJ能量B . 氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時吸收能量C . 1molH2(g)跟 molO2(g)反應(yīng)生成1molH2

2、O(g)釋放能量245kJD . 1molH(g)與 molO(g)的總能量大于1molH2O(g)的能量3. （2分） 某種溶質(zhì)的溶液的pH2，向該溶液中加水到體積變?yōu)樵瓉砣芤后w積的10倍，所得溶液的pH在23之間，則溶液中的溶質(zhì)可能是（ ） A . 強酸B . 弱酸C . 強堿D . 弱堿4. （2分） (2016高二下資陽期末) 下列事實的解釋合理且表達正確的是（ ） A . NH4Cl溶液呈酸性：NH4+2H2O NH3H2OH3O+B . 氨氣溶于水，溶液呈堿性：NH3H2O=NH4+OH-C . NaHSO4溶液可以導(dǎo)電：NaHSO4 Na+H+SO42-D . 常溫下，飽和H2C

3、O3溶液pH=4：H2CO3 2H+CO32-5. （2分） (2019高一上溫州期末) 下列儀器使用前要檢漏的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2 ， 加入FeCl3或升高溫度都能增大反應(yīng)的活化分子百分數(shù)B . 某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C . 原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成，且活潑金屬一定作負極D . 向2.0 mL濃度均為0.1 molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1AgNO3溶液，振蕩，

4、生成黃色沉淀，說明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大7. （2分） (2016高二上綿陽開學(xué)考) 現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，次氯酸，碳酸氫鈉，碳酸，碳酸鈉按溶液pH由小到大排列正確的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2017高二上嘉興期末) 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 灼熱的炭與CO2反應(yīng)B . 鋁片與稀H2SO4反應(yīng)C . Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)D . 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)9. （2分） (2017高一下洛陽期末) 圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量， y軸表示（ ）A . 銅棒

5、的質(zhì)量B . c(H+)C . c(SO42-)D . c(Zn2+)10. （2分） (2015高二上岳陽期末) 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是（ ） A . 自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B . 自發(fā)反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)C . 自發(fā)反應(yīng)都是G0的反應(yīng)D . 自發(fā)反應(yīng)都是G0的反應(yīng)11. （2分） (2016高一下長春期中) 1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷中正確的是（ ） A . 溶液的濃度變?yōu)?.08mol/LB . 陽極上產(chǎn)生112ml O2 （標準狀況）C . 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.2041022 個D . 反應(yīng)中有

6、0.01mol Ag 被氧化12. （2分） 常溫下，分別將四塊形狀相同質(zhì)量為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是（ ）A . 500mL2mol/L的HClB . 200mL2mol/L的H2SO4C . 300mL3mol/L的HClD . 500mL6mol/L的HNO313. （2分） (2016高二上公安期中) 在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡的是（ ） A . 混合氣體的壓強B . 混合氣體的密度C . 氣體的平均摩爾質(zhì)量D . 反應(yīng)物A的質(zhì)量14. （2分） (2017高二上宜昌期

7、末) 有關(guān)說法正確的是（ ） A . 0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小B . 常溫下，pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7C . NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42）D . 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4時：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）15. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . pH均為2的醋酸和鹽酸加水稀釋100倍，所得溶液的pH：醋酸 鹽酸B . pH為11的氨水和pH為3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H

8、+)C . 濃度均為0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液：c(Na+) + c(CH3COO-)c(OH-) + c(H+)D . 濃度均為0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c(H+) +c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)16. （2分） (2017高二下邯鄲期中) 下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入少量的CH3COONaB . 向水中加入少量的NaHSO4C . 向水中加入NaI并加熱至100，pH=6D . 向水中加少量的KAl（SO4）217

9、. （2分） 已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）在常溫下為非自發(fā)反應(yīng)（G0），下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)是焓減的反應(yīng)B . 該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)C . 降低溫度可使該反應(yīng)自發(fā)進行D . 無論反應(yīng)溫度是多少，該反應(yīng)都不能自發(fā)進行18. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列裝置或操作能達到目的的是（ ）A . 裝置探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài) . 裝置可用于測定中和熱C . 裝置探究Mg(OH)2能否轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3D . 裝置不能保護鐵閘門被腐蝕19. （2分） 下列關(guān)系的表述中，正確的是（ ）A . 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H

10、+)=c(HCO3-)+c(OH-)B . 中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1C . pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c(H+)不相等D . 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)20. （2分） (2019高二上臨高期中) 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 ， 0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4 H2O（l）H= +890 kJ/molB .

11、CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l）H= +890 kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l）H= -890 kJ/molD . 1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+2 H2O（l）H= -890 kJ/mol21. （2分） (2016高一下定興期中) 甲醇燃料電池（DMFC）可用于汽車、遙感通訊設(shè)備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水下列敘述中不正確的是（ ） A . 負極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O6eCO2+6H+B . 氧氣在電極上的反應(yīng)是O2+4H+

12、4e2H2OC . 電池工作時，H+由正極移向負極D . 電池工作時，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路流入通入氧氣的一極22. （2分） 豎爐冶鐵工藝流程如右圖使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H1=802kJ/mol，催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；H3=+260kJ/mol，（不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是（ ）A . 設(shè)置燃燒室的目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷

13、反應(yīng)B . 催化室需維持在550750，目的僅是提高CH4轉(zhuǎn)化的速率C . 加入鐵礦石時，將鐵礦石粉碎，目的是加快反應(yīng)速率提高原料利用率D . 增大催化反應(yīng)室的壓強，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)減小23. （2分） (2016高二上西安期末) 已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為： H2O2+IH2O+IO慢H2O2+IOH2O+O2+I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)速率與I的濃度有關(guān)B . IO也是該反應(yīng)的催化劑C . 反應(yīng)活化能等于98kJmol1D . v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）24. （2分） 下列說法正確的

14、是常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強酸相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a蒸餾水 b0.1 molL-1鹽酸、c0.1 molL-1氯化鎂溶液d0.1 molL-1硝酸銀溶液中，Ag濃度：adbc用0.2000 molL-1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和將水加熱到120，pH=6：c（OH）c（Na+）0.lmoIL-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+

15、）c（SO42）c（H+）pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH）= c（H+）A . B . C . D . 二、 非選擇題 (共5題；共37分)25. （11分） (2018高二上成都期末) 在容積為10 L的密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。20min后達到平衡,測得c(HI)=0.04 mol/L。 （1） 反應(yīng)從開始到平衡時，v(H2)為_,平衡常數(shù)K=_。 （2） 溫度不變，達到平衡后向容器中再充入1molHI氣體,平衡向_;(填“正向”、“逆向”或“不移動”)移動;再次平衡后,HI的

16、體積分數(shù)將_;(填“增大”、“減小”或“不變”) （3） 將(2)所得平衡體系升溫,平衡后I2的體積分數(shù)為45%,則升溫后，H2的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”或“不 變”)，該反應(yīng)的H_0(填“”、“ ”或“=”)。 （4） 結(jié)合(3)請畫出2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度變化的趨勢圖。 26. （4分） (2018高一下江蘇期末) 在2 L密閉容器中，800時反應(yīng)2NO（g）O2（g） 2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：時間/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 上述反應(yīng)_（填“是”或“不

17、是”）可逆反應(yīng)。 （2） 如圖所示，表示NO2變化曲線的是_。用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。（3） 能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_（填序號）。av（NO2）2v（O2）b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆（NO）2v正（O2）d.容器內(nèi)密度保持不變27. （6分） (2015高一下東莞期中) 如圖所示，組成一種原電池試回答下列問題（燈泡功率合適）： （1） 電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡_（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題） a若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_b若燈泡不亮，其理由為：（2） 電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時，燈泡_（

18、填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題） a若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_b若燈泡不亮28. （9分） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常溫下草酸電離平衡常數(shù)K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.510-7 ， K2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9。回答下列問題： （1） 寫出草酸溶液中存在的主要電離反應(yīng)方程式_。 （2） 長期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣素且患膽結(jié)石疾病。理

19、由是_。 （3） 25，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“ 小”或“相等”）。將上述兩種溶液等體積混合后，滴加CaCl2溶液，當C2O42- 沉淀完全時，CO32-是否沉淀完全_（填“是”或“否”） （4） 寫出NaHC2O4溶液中水解反應(yīng)的離子方程式_，計算常溫下該反應(yīng)的水解平衡常數(shù)為_，NaHC2O4溶液的pH_7（填“”、“”或“=”） （5） 向盛有飽和草酸溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的紫紅色褪去，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。 （6） 設(shè)計實驗證明草酸的酸性比碳酸強_。 29. （7分） (2018高二上陸川期末) 某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1） 下圖中_（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進行該實驗的第一步操作是_。（2） 用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐