1、吉林省高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共47分)1. （3分） (2017高一上潮陽期中) 下列有關(guān)的敘述正確的是（ ） A . CO2水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)B . 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體C . 根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間D . “血液透析”原理與膠體的性質(zhì)無關(guān)2. （3分） (2018高一上杭州期中) 中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，

2、立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是（ ） A . CCl4是一種化合物B . 金剛石屬于金屬單質(zhì)C . 制造過程中元素種類沒有改變D . 這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)3. （3分） (2018高三上泰州開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ）A . 因?yàn)闅浞犸@弱酸性，可用于雕刻玻璃B . 因?yàn)橐簯B(tài)氨氣化時(shí)吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑C . 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用D . 用鋁制容器盛放濃硝酸，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)4. （3分） (2016高一上溫州期末) 某興趣小組欲配置一定濃度的NaOH溶液，下列說法不正確的是（ ） A . 需要配置480mL該

3、溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶B . 固體NaOH須放到燒杯中稱量C . 把稱好的固體加水溶解后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中D . 定容時(shí)俯視刻度線，所配NaOH溶液濃度會(huì)偏大5. （3分） 下列說法正確的是（ ） A . 為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B . 做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42或SO32D . 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

4、6. （3分） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A . 稱量藥品B . 過濾C . 分離乙醇和水D . 收集氯氣7. （3分） (2016高一上宜春期中) 下列水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A . K+、Al3+、CO 、ClB . K+、Fe3+、HCO 、S2C . H+、Mg2+、SO 、ClD . H+、Fe2+、Cl、NO 8. （3分） (2019萍鄉(xiāng)模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（ ） A . 在Al3+數(shù)目為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NAB . 400mL 1mol/L稀硝酸與Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物

5、只有NO)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAC . 0.2mol NH3與0.3mol O2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2NAD . pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的數(shù)目為0.05NA9. （3分） (2015高三上武漢期中) 下列離子方程式書寫及評(píng)價(jià)合理的是（ ） 離子方程式評(píng)價(jià)AMg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3+2OHMgCO3+CO32+2H2O正確，NaOH過量，酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水；B1mol/L的NaAlO2溶液與2.5mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO2+5H+Al3+Al（OH）3+H2O正確，AlO2與H

6、+按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al（OH）3 ， 過量的H+再將一半Al（OH）3轉(zhuǎn)化為Al3+C將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O正確，F(xiàn)e3O4化學(xué)式可改寫為FeOFe2O3 ， Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：2D將FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：Fe2+2ClO+2H2OFe（OH）2+2HClO錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與ClO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2+ClO+5H2O2Fe（OH）3+Cl+4H+A . AB . BC . CD . D10. （3分） (2018高一下南寧月考) 現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體:NO2+NO. H

7、Cl+N2NO2+O2Cl2+SO2?，F(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)剩余的氣體體積分別為V1、V2、V3、V4 ， 則下列關(guān)系正確的是（ ） A . V1V3V2V4B . V1V2V3V4C . V2V3V4V1D . V3V1V4V211. （2分） 下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖象錯(cuò)誤的是（ ）A . 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體B . 將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中C . 將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中D . 將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中12. （3分） (2016高一下西城期末) 某溶液中僅含有一種溶質(zhì)，若在該溶液中加入BaCl2溶液出

8、現(xiàn)白色沉淀再加稀HNO3沉淀不消失，則該溶液不可能含有的溶質(zhì)是（ ） A . AgNO3B . CuSO4C . K2SO3D . Na2CO313. （3分） (2018高二上嘉興期中) 下列有關(guān)的計(jì)算分析錯(cuò)誤的是（ ） A . 在反應(yīng)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，當(dāng)有1mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為2/3molB . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015molC . 室溫時(shí)，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再

9、通入b mL O2 ， 則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為a4b3cD . 物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1414. （3分） (2018高一下南寧月考) 將O2和NH3的混合氣體20mol與催化劑共熱，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到2mol氣體，打開瓶塞，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。則原混合氣體中O2的體積是（ ）A . 6molB . 7.2molC . 12.8molD . 14mol15. （3分） (2018高一上云南期

10、中) 人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鈉，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是（ ） A . 亞硝酸鈉表現(xiàn)了還原性B . 維生素C表現(xiàn)了還原性C . 維生素C將Fe3+氧化成Fe2+D . 亞硝酸鈉被氧化16. （3分） 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl3溶液中過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入過量CO2向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . B . 只有C . 只有D . 只有二、 非選擇題(本題包括

11、5小題，共52分) (共5題；共52分)17. （12分） (2019奉賢模擬) 工業(yè)上，在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氫氣和水，反應(yīng)方程式可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) （1） 一定條件下，在容積為2L的容器內(nèi)進(jìn)行該反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，生成N2 0.4mol，則平均反應(yīng)速率v(NO)=_?？蓮幕旌蠚怏w的顏色變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡，其理由是_。 （2） 工業(yè)上也用氨水吸收SO2尾氣，最終得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比_2:1(選填“”、“”、“”

12、或“”)0.3 molL1。（3） 實(shí)驗(yàn)室采購了98%（=1.84gcm3）的硫酸配制3.68molL1的硫酸溶液500mL需準(zhǔn)確量取98%的硫酸_mL； （4） 該同學(xué)實(shí)際配制硫酸溶液的濃度為3.50 molL1，原因可能是_(填序號(hào))。 A . 用膠頭滴管加水時(shí)俯視刻度B . 容量瓶中原來存有少量水C . 稀釋硫酸的燒杯，溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌D . 用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度（5） 若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，此時(shí)應(yīng)如何處理？_。 19. （12分） (2019高一上云南期末) 中科院官微曾給出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。 稀燃 （1） 根據(jù)如圖信息可以看出，所列的氣體

13、污染物并非由機(jī)動(dòng)車行駛造成的是_。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如上右圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_。 （2） 農(nóng)業(yè)活動(dòng)排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不當(dāng)導(dǎo)致的。比如某些氮肥與堿性肥料混合施用會(huì)釋出氨，用離子方程式解釋_。 （3） 經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)我國的霾呈中性，其主要原因如下圖所示，A的化學(xué)式是_。（4） 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他極微量離子忽略不計(jì)）： 離子Na+SO42N

14、O3H+Cl濃度/（molL1）5.51038.5104y2.81043.5103NO和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是_。表中y_。（5） 工業(yè)生產(chǎn)硝酸也有可能產(chǎn)生NOx污染。請(qǐng)寫出硝酸生產(chǎn)中的第一步：氨的催化氧化的化學(xué)方程式_。 20. （8分） (2019高一下白山期中) 下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題： （1） 化合物A是由兩種元素構(gòu)成的，用電子式表示其形成過程_（2） 、元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)式_（3） 的最簡單氫化物與氧氣可以設(shè)計(jì)成燃料電池，寫出在堿性條件下負(fù)極的電極方程式_（4） 的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：_ （5） 由組成的M 物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型_（6） M中的陽離子的鑒定方法是_21. （6分） (2015高一上九江月考) 銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為多少克？ 第 12 頁 共 12 頁參考答案一