1、吉林省高一上學期期中化學試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高一上長春月考) 下列有關實驗室一般事故的預防和處理方法正確的是（ ） A . 燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅B . 為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動C . 蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應立即加水冷卻D . 皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗2. （2分） (2017江西模擬) 下列實驗操作能達到實驗目的是（ ） 實驗目的實驗操作A制備氨氣將濃氨水逐滴滴入CaO固體中B制備氯氣將濃鹽酸逐滴滴入濃硫酸C制備氧氣向雙氧水中滴

2、入ZnSO4溶液D制備氫氣酒精燈加熱碳與水的混合物A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上哈爾濱期中) 不能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（ ） A . 在江河入海處易形成三角洲B . AgNO3溶液中滴入同濃度NaCl溶液，生成白色沉淀C . 鹵水點豆腐D . 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞4. （2分） (2015高一上柳州月考) 下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A . 在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、CO32B . 在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl、CO32C . 在強堿性溶液中：Na+、Cl、K+、SO42D

3、 . 在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl、HCO35. （2分） (2018高三上天津期末) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A . 將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應后體系中原子總數(shù)為8NAB . 將100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NAC . CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NAD . 100 g質(zhì)量分數(shù)為9.8的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA6. （2分） (2016分宜模擬) 某溶液中存在5種離子：NO 、SO 、Fe3+、H+和R離子，其物質(zhì)的量之比為

4、2：3：1：3：1，則R可能為（ ） A . Fe2+B . Mg2+C . ClD . Ba2+7. （2分） (2018安陽模擬) 本草述鉤元中的“石堿”條目下記載“采蒿蓼之屬。開窖浸水。漉起。曬干燒灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久則凝淀如石。連汁貨之四方。浣衣發(fā)面?！毕铝姓f法錯誤的是（ ） A . “石堿”的有效成分為碳酸鹽B . 記載中包括石堿的制法與用途C . 制取過程中包括浸取、過濾、煅燒、蒸發(fā)結晶操作D . “浣衣發(fā)面”都與石堿的堿性有關8. （2分） (2016高二上灌云期中) 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A . 冰水混合物B . 玻璃C . 空氣D . 漂白粉9. （

5、2分） (2018高一上惠州期末) 相同條件下，等體積的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（ ） (C-12 H-1 O-16 N-14) A . O2B . CH4C . COD . NO10. （2分） (2018高三上浙江月考) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 2 g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAB . 8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NAC . 100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液與足量Cu反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD . pH1的H2SO4溶液10 L，含H的數(shù)目為2NA11. （2分

6、） (2016高一上呼和浩特期中) 下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ） A . NaCl晶體、BaS04B . 銅、二氧化硫C . 液態(tài)的醋酸、酒精D . 熔融的KNO3、硫酸溶液12. （2分） 如圖是BaCl2溶液在稀釋過程中，c（Ba2+）隨溶液體積的變化曲線圖，則M點時，溶液中c（Cl）為（ ）A . 0.25mol/LB . 0.5mol/LC . 1 mol/LD . 2mol/L13. （2分） A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四種無色溶液中的某一種，把它們兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表，則A、B、C、D四種物質(zhì)按順序排列正確的是

7、（ ） 反應物A+BA+CB+CC+DB+D現(xiàn)象白白白白無色A . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClB . Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C . HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D . AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl14. （2分） (2018高一下北京期中) 下列解釋實驗事實的離子方程式錯誤的是（ ） A . 向銅粉中滴加稀HNO3溶液，產(chǎn)生氣體：Cu2H=Cu2H2B . 向FeCl2溶液中通入氯氣，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2Cl2=2Fe32ClC . 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀：Cu22OHCu（OH）2D . 向NaO

8、H溶液中投入鋁片，產(chǎn)生氣體：2Al2OH2H2O2AlO2-3H215. （2分） (2018高一上北京期末) 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Cl-、Na+、 、Ca2+B . H+、 、Cl-、K+C . K+、Ba2+、Cl-、 D . Fe2+、 、 、H+16. （2分） (2018高一上臺州月考) 在250mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時含有NA個金屬離子。取此溶液20mL，用水稀釋至100 mL，稀釋后該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 2 molL1B . 0.4 molL1C . 0.8 molL1

9、D . 1.2molL1二、 解答題 (共5題；共33分)17. （4分） (2016高二上淄川開學考) 下列AF是實驗室中常用的化學儀器，請回答下列有關問題： （1） 下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是_（填序號） a水和四氯化碳b水和酒精c水中的泥沙（2） 配制100mL 0.1molL1NaOH溶液，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是_g實驗中用到的上述儀器有_（填序號），還缺少的玻璃儀器是_（填儀器名稱） 18. （5分） 現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol（2）該氣體所含原子總數(shù)為_個（3

10、）該氣體在標準狀況下的體積為_L（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_（5）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L19. （9分） 中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義請回答下列問題： （1） 將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表： 離子K+Na+NH4+SO42NO3Cl濃度/mol/L410661062105410531052105根據(jù)表中

11、數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH=_（2） NOx是汽車尾氣的主要污染物之一汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下： N2（g）+O2（g）2NO（g）H=_當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出寫出NO被CO還原的化學方程式_汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應的H0，該設想能否實現(xiàn)？_你的依據(jù)是_（3） 碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下： 用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應_用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的

12、是_用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池電池充放電時的總反應為：Ni（OH）2+M充電放電NiO（OH）+MH，電池放電時，負極電極反應式為_； 充電完成時，全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應式為_20. （7分） (2015高一上宿遷期末) 實驗室需要400mL 0.5molL1的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84gmL1 ， 質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸來配制，請回答下列問題

13、： （1） 若要實施配制，下列儀器中，不會用到的是 （填字母） A . 250mL容量瓶；B . 500mL容量瓶；C . 托盤天平；D . 量筒；E . 燒杯；F . 玻璃棒（2） 配制過程中，除上述儀器外，尚缺的儀器是_ （3） 未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移硫酸溶液，則所配硫酸溶液的濃度_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時，滴加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配硫酸溶液的濃度_ （4） 通過計算，用量筒量取_mL濃硫酸 21. （8分） (2019高二下梧州期末) 乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500左右氣相裂解法生產(chǎn)。

14、 （1） 電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000下反應生成CaC2，CaC2再與水反應即得到乙炔。CaC2與水反應的化學方程式為_。 （2） 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H1=890.3kJ/mol C2H2(g)+2.50(g)=2CO2(g)+H2O(1)H2=1299.6J/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H3=571.6kJ/mol則甲烷氣相裂解反應：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的H=_kJ/mol。（3） 哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度()的關系如圖所示。 T1時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應的H_0(填“”或“”或“”)T2，t=_s。列式計算反應2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，lg0.05=1.3)。由圖可知，甲烷裂解制