1、吉林省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共12題；共26分)1. （2分） (2016高三下歷城月考) 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去說(shuō)明乙烯有還原性B . 只用水無(wú)法鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體C . 乙醇、乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D . 乙醇、乙酸的沸點(diǎn)比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)高2. （2分） (2019高一上北京月考) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

2、1.2L水所含的電子數(shù)為5NAC . 常溫常壓下，16g O2含電子數(shù)為10NAD . 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA3. （2分） (2016高三上河北期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物B . HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)C . 強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物D . FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備4. （2分） 下列溶液中，氯離子濃度最大的是（ ） A . 200mL 1mol/L的NaCl溶液B . 150 mL 1mol/L的MgCl2溶液C . 100mL 1mol/L的HCl溶液D . 50mL

3、 1mol/L的AlCl3溶液5. （2分） (2018高三下廈門(mén)開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 同溫同壓下，據(jù)有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B . 等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為161C . 不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D . 同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之反比6. （2分） (2016平昌模擬) 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2B . 向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：5ClO+2Fe2+5H2O4HClO+Cl+2Fe（OH）3C . 向NH4

4、HCO3稀溶液中滴加過(guò)量Ca（OH）2溶液：NH +HCO +2OHNH3H2O+CO +H2OD . 向CuSO4溶液中滴加過(guò)量氨水：Cu2+2 NH3H2OCu（OH）2+2 NH 7. （2分） (2016高二上成都期中) 常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . 0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br、H2O2B . 含大量NO3的溶液：Fe2+、SO42、H+C . 水電離產(chǎn)生的c（OH）=1013mol/L的溶液：Al3+、Na+、ClD . =11014的溶液：NH4+、CrO42、ClO8. （3分） (2016高一上吉林期中) 關(guān)于膠體，下列說(shuō)法

5、正確的是（ ） A . 膠體的聚沉是化學(xué)變化B . 含有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.021021個(gè)C . 膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)D . NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體9. （2分） (2020高一上荊州期末) 把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2和Fe3的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 11B . 21C . 23D . 3210. （3分） (2015高一上啟東月考) 對(duì)于相同質(zhì)量的CO和CO2 ， 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 分子數(shù)之比為1：1B . 原子總數(shù)之

6、比為11：7C . 氧元素的質(zhì)量比為11：14D . 碳元素的質(zhì)量比為11：711. （2分） (2016高一上清流期中) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5 NAB . 1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NAC . 64g二氧化硫含有原子數(shù)為3NAD . 在反應(yīng)中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA12. （2分） 向下列物質(zhì)的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是（ ）A . CH3ClB . NaClC . KClO3D . CCl4二、 非選擇題 (共6題；共40分)13. （9分） (

7、2016高一上臨沂期中) 利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”相關(guān)知識(shí)填空 （1） 147g H2SO4的物質(zhì)的量是_，其中含氫原子數(shù)為_(kāi)個(gè) （2） 12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)，含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為_(kāi) （3） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g則兩種氣體的物質(zhì)的量之和_mol其中CO占總體積的_% （4） 448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi) （5） 某混合物由NaCl、MgCl、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23：16：9，則NaCl、MgCl

8、2和AlCl3物質(zhì)的量之比為_(kāi)，含1.00mol Cl的該混合物的質(zhì)量為_(kāi); 14. （8分） 對(duì)于數(shù)千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的下圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案，圖案上由左到右分別寫(xiě)了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi) 兩種物質(zhì)都不屬于電解質(zhì)_兩種物質(zhì)都屬于鈉的化合物_兩種物質(zhì)都屬于氧化物_兩種物質(zhì)都屬于鹽類_（2） 用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1molL1的

9、上圖中一種化合物的飽和溶液，可制得一種紅褐色的膠體 該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功？_向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：a先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_b隨后紅褐色沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)15. （8分） 海水中主要離子的含量如下： 成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Mg2+1272（1） 常溫下，海水的pH在7.58.6之間，其原因是（用離子方程式表示）_ （2） 電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附

10、近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有_和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是_ （3） 用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示： 在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_a蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液b蒸發(fā)的目的是析出晶體c應(yīng)用余熱蒸干溶液d應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止由MgCl2溶液得到MgCl26H2O晶體時(shí)，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是_（4） 25時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液的濃度為5104 mol/L 飽和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是_某學(xué)習(xí)小組測(cè)海水中Mg2+

11、含量（mg/L）的方法是：取一定體積的海水，加入足量_，再加入足量NaOH，將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg（OH）225，該方法測(cè)得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對(duì)誤差約為_(kāi)%保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg（OH）2溶液的密度都以1g/cm3計(jì)16. （5分） (2016高一上石嘴山期中) 用18molL1 濃硫酸配制80mL 3.0molL1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 溶解 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容、搖勻完成下列問(wèn)題： （1） 用量筒量取所需濃硫酸的體積為_(kāi)，所用的量筒的規(guī)格_（從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL） （

12、2） 配制溶液時(shí)需用的玻璃儀器是_，_，玻璃棒，量筒，燒杯 （3） 下列操作結(jié)果可以導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏低的是_;a容量瓶沒(méi)有干燥b搖勻后觀察發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線c定容時(shí)俯視刻度線d搖勻后，取溶液時(shí)不慎將溶液濺出e用量筒量取濃硫酸后未用蒸餾水將量筒洗滌23次17. （9分） 現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mgg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl、OH、NO3、CO32、X中的一種 （1） 某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_和_（填化學(xué)式，且相對(duì)分子質(zhì)量小的寫(xiě)在第

13、一個(gè)空） （2） 為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀（紅白混合顏色），向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解則X為 （填字母） A . SO32B . SO42C . CH3COOD . SiO32（3） B的水溶液不顯中性，原因?yàn)開(kāi)（用離子方程式表示） （4） 將0.02mol A與0.01mol C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為_(kāi)（保留兩位有效數(shù)字） （5） 將Cu投入裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_（填相應(yīng)的離子符號(hào)）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （6） 利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論_ 18. （1分） (2017高一上汪清期中) 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mo