1、合肥市高三理綜合化學(xué)第一次模擬考試答案a卷名字：班級：成績：一、單選題(共7題)共14分)1. (2點(diǎn)) (2016馀干模擬)用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示硅酸鹽的形成，但不正確的是()鈣沸石 ca (al2s i3 o 10 ) 3h2o :Cao al2o 33 SiO 23 H2Ob .鎂橄欖石Mg2SiO4:2MgOSiO2c .正長石kalsi3o8:k2oa2o33sio2高嶺石 al2(si2o5) (oh )4:al2o 32 SiO 22 h2o2. (2分鐘) (2018內(nèi)江模擬)某化學(xué)關(guān)注組取純Na2SO3 7H20 a克，隔離空氣增熱，經(jīng)分析和計(jì)算，得到的固體質(zhì)量均與

2、轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉固體的計(jì)算值一致，但固體在水中溶解后測得的pH值為理論值下面的說法錯了的是()a .連續(xù)兩次稱量強(qiáng)熱前后的固體的質(zhì)量，如果質(zhì)量差小于0.1g，就可以判斷固體已經(jīng)是恒重b .上述矛盾產(chǎn)生的可能性的說明：4Na2SO3 3Na2SO4 Na2Sc .向固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸的話，有可能發(fā)生淡黃色沉淀加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀時，可以確認(rèn)生成物中有Na2SO4已知3. (2分鐘) (2017高二下南陽期)酸性： H2CO3，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等，轉(zhuǎn)換的最好方法是()a .與稀H2SO4共熱后，加入充分量的NaOH溶液b .與稀H2SO4共熱后，加入足夠量的NaHCO3溶

3、液c .與充分量的NaOH溶液共熱后，流過充分量的CO2d .與足夠量的NaOH溶液共熱后，加入適量的H2SO44. (2分鐘) (2017高一度湖北期)研究性學(xué)習(xí)組通過銅和濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，混有黑色物質(zhì)。 注入試管的濃硫酸，把剩下的固體(含少量濃硫酸)注入裝有少量水的燒杯，得到的溶液為藍(lán)色，黑色固體不溶解。 過濾、清洗后，向黑固體中加入過量的濃硝酸，黑固體溶解，溶液為藍(lán)色，在得到的溶液中加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀。 以下結(jié)果不正確a .使銅和濃硫酸反應(yīng)而得到的白色固體為CuSO4加入BaCl2溶液得到的白色沉淀為BaSO4c .介于白色固體中的少量黑色物質(zhì)可能

4、是CuOd .介于白色固體中的少量黑色物質(zhì)中含有元素Cu、s5. (2分鐘) (2016高三上黑龍江期) x、y、z、w、r為5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。 x是周期表中原子半徑最小的元素，y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，z、w、r是同一周期，r和y是同一族，z、w原子的核外電子數(shù)之和與y、r原子的核外電子數(shù)之和相等a .元素x可以分別與y、z、r形成多種多樣的二維共享化合物b .元素y、z、r形成化合物的水溶液有可能成為酸性、堿性或中性c .熱穩(wěn)定性： XmY比XmR強(qiáng)，沸點(diǎn)： XmY比XmR高d.5元素的單質(zhì)在常溫下有氣體、固體、液體兩種6. (2分) (2020高二上荊州

5、末)以下是教材中通常的電化學(xué)圖像，其標(biāo)記完全正確()甲組聯(lián)賽乙級聯(lián)賽c.d.7. (2分) (2019高二下杭州月考)以下定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是()操作結(jié)果甲組聯(lián)賽在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液緩慢地流過測定裝置沒有影響乙級聯(lián)賽酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡太貴了c.c在測定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，測定濕潤的pH試驗(yàn)紙即溶液的pH太貴了德. d現(xiàn)在需要1.0mo/lNaOH溶液90ml，采集NaOH固體3.6g進(jìn)行制備溶液濃度低甲組聯(lián)賽乙級聯(lián)賽C . C德. d二、實(shí)驗(yàn)問題(共計(jì)2題)共計(jì)10分)8. (4分鐘) (2015高一上資陽期末)有白色粉末混合物，可能含有K2CO3、

6、CuSO4、AlCl3、NaOH中的幾種，現(xiàn)在進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)將混合物溶解于水中，得到無色透明溶液.取少量上述溶液第一部分加入稀硝酸，開始出現(xiàn)白色沉淀，開始產(chǎn)生氣泡，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解，加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀第二部分進(jìn)行火焰色反應(yīng)，直接觀察，火焰呈黃色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)原混合物一定有(2)在第一部分中，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解的離子方程式為_ .(3)在第一部分中，加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為(4)第二部分進(jìn)行火焰色反應(yīng)，為什么觀察不到k的火焰色反應(yīng)？9. (6分鐘) (2018高一上雅安期末)硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O )在醫(yī)藥上制備補(bǔ)血劑。

7、某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，檢查該補(bǔ)血劑是否變質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)的步驟如下。請回答下面的問題(1)操作向?yàn)V液中滴下KSCN溶液變成紅色時，該濾液中含有_ _ _ _ (加入離子的符號)。(2)操作中反應(yīng)的離子方程式： _ _ _ _ _ _ _。(3)操作中反應(yīng)的離子方程式： _ _ _ _ _ _ _。(4)操作中的一系列處理的操作步驟：過濾、_ _ _ _ _ _、燃燒、_ _ _ _ _ _，稱量。(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損失被忽略，每片含補(bǔ)血劑鐵元素的質(zhì)量為_g。 (用包含a的代數(shù)式表示)三、綜合問題(一共一題)共計(jì)8分)10. (8分鐘) (2018高三上赤峰期末)工業(yè)上可以利用反應(yīng)I所

8、示的原理減少污染氣體的排放，回收燃煤的熱氣中的硫。 反應(yīng)I:2CO(g) SO2(g) 2CO2(g) S(l) H1(1)反應(yīng)ii:2 CO2 (g ) 2co (g ) O2 (g )H2=566.0 kj摩爾- 1反應(yīng)iii:s (l ) O2 (g ) SO2 (g )H3=-296.0 kj摩爾- 1時h1=_ _ _ _。(2)在t時，將co(g)0.100mol和so2(g)0.120mol填充到2L的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I，各物質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量隨時間的變化如下表所示。以下事實(shí)表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。a .容器內(nèi)的壓力不變了b .每消耗2摩爾co2，同時生成2摩爾co2

9、c .氣體密度不變了D.v正(SO2)=2v逆(CO2 )在02分鐘之間，以CO表示的該反應(yīng)的平均速度v(co)=_。 平衡的話，SO2的轉(zhuǎn)化率就變成_。T時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)k=_ _ _ _ _ _。T時，在容積2L的恒壓密閉容器中填充co(g)0.100mol和so2(g)0.120mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率與原來的平衡(定容量)相比為_。 輸入(增量、減量、不變)。(3) L(L1、L2 )、x可以分別表示壓力或溫度。 下圖表示t一定的情況下，反應(yīng)ii中的CO(g )的體積分?jǐn)?shù)根據(jù)x的變化關(guān)系。 2CO(g) SO2(g) 2CO2(g) S(l) H10用x表示的物理量是

10、判斷L1、L2的大小關(guān)系，簡單說明理由。 _ _ _ _ .四、填補(bǔ)問題(共一題)共計(jì)四分)11. (4分鐘) (2018高一天津期)下表為元素周期表的一部分周期民族，二二、。請參照表的位置，用化學(xué)術(shù)語回答以下問題(1)描繪元素的離子結(jié)構(gòu)的形象。(2)按照、的離子半徑從大到小的順序，_ _ _ _ _。(3)元素和形成的化合物的電子式： _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)元素和形成的化合物的化學(xué)式是.五、估計(jì)問題(共計(jì)一題)共計(jì)8分)12. (8分) (2016高二下張捆月試驗(yàn))填補(bǔ)(1) 3甲基-2-丙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)為(2)名稱為(3)名字是(4)名字是(5)有機(jī)物a僅由c、h、o三種元素構(gòu)成，經(jīng)常用作有機(jī)合成的中間體，根據(jù)測定出的該有機(jī)物燃燒而生成22.0g的co2和7.2g的水的紅外光譜分析，a中含有o、h和分子末端的CH，核磁共振水寫a的分子式。簡單地寫a的結(jié)構(gòu)下列物質(zhì)必定與a反應(yīng)的是： _ (填寫號碼)a.H2b.Nac.KMnO4d.Br2有機(jī)物b是a異構(gòu)體，1mol B可以加成到1mol Br2上，該有機(jī)物的全部碳原子在同一平面上核磁共振氫光譜顯示出3個峰，峰面積之比為6:1:1，b的結(jié)構(gòu)簡單地為_ .第十頁共十頁參考答案。一、單選題(共7題)共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1，