1、吉林省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2017高一下武漢期中) 下列敘述中正確的是（ ） A . 某A族元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素一定是A族元素B . 除短周期外，其他周期均有32種元素C . 原子最外層只有2個電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素D . 堿金屬元素是指A族的所有元素2. （2分） (2017高一下周口期末) 下列對元素周期表說法錯誤的是（ ） A . 在第VIB和第B族附近可以找到耐高溫金屬材料B . 在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料C . 如果已知元素的最

2、外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置D . 目前已知發(fā)現(xiàn)的第IVA族元素為5種，所以該族元素共5種單質(zhì)3. （2分） 根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序正確的是（ ） A . 電負(fù)性：HeFOB . 第一電離能：ONPC . 離子半徑：S2ClCa2+D . 熱穩(wěn)定性：H2OH2SeH2S4. （2分） 能源問題是人類生存和社會發(fā)展的重要問題，下列關(guān)于能源問題的說法正確的是（ ） A . 我國目前使用的主要能源仍是化石燃料，它屬于不可再生能源B . 太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能、沼氣能等屬于新能源C . 解決能源危機(jī)的根本途徑是盡可能地節(jié)約能源，減少浪費(fèi)D

3、. 風(fēng)能是太陽能的一種轉(zhuǎn)換形式，所以風(fēng)能屬于二次能源5. （2分） 下列比較中不正確的是（ ） A . 金屬性：KNaLiB . 熱穩(wěn)定性：HIHClHFC . 非金屬性：FOND . 堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）36. （2分） 對MnO2、SO2、O2三種物質(zhì)的組成敘述正確的是（ ） A . 都含有氧氣B . 都含有氧元素C . 都含有氧分子D . 都含有2個氧原子7. （2分） 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（ ）A . 丙烷的球棍模型：B . CS2的電子式:S=C=SC . S2的結(jié)構(gòu)示意圖：D . 乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH8. （2分） (2016高一下北侖期中) 下列各

4、項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ） A . NH3分子的電子式： B . CH4分子的比例模型： C . O原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D . N2的結(jié)構(gòu)式：NN9. （2分） (2016高二下太谷期中) 已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.1 molL1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為

5、0.16 mol/L。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?. 2 mol/L，則平衡時(shí)H2的濃度是（ ）A . 0.32 mol/LB . 0.16 mol/LC . 0.08 mol/LD . 0.04 mol/L11. （2分） (2018高一上陸川期末) 甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，則乙不可能是（ ）A . Al（OH）3B . FeCl3C . COD . Na2CO312. （2分） 氟、氯、溴、碘四種元素，下列有關(guān)它們的性質(zhì)遞變規(guī)律的說法不正確的是（ ）A . 單質(zhì)的密度依次增大B . 單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高

6、C . Cl2可以從KI溶液中置換出I2D . Br2可以從NaCl溶液中置換出Cl213. （2分） (2016高一下成都期中) 以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（ ） 氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物它們的密度依次增大，均要保存在煤油中其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)它們對應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)A . B . C . D . 14. （2分） 金屬加工后的廢切削液中含2%3%的NaNO2 ， 它是一種環(huán)境污染物，人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

7、第二步：NH4NO2=N2+2H2O下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）NH4NO2只是氧化劑 NH4NO2只是還原劑NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) 只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一下望都期中) 下列各項(xiàng)敘述正確的是（ ） A . 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的B . Na在氧氣中燃燒主要生成Na2OC . 第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D . 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果16. （2分） (2016高二上株洲期中)

8、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 炭燃燒生成一氧化碳B . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)C . 鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2D . 中和反應(yīng)17. （2分） 在三個2L恒容的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），5min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol下列說法正確的是（ ） ABC甲130乙002丙1.54.51A . 乙中5 min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.16 molL1min1B . 達(dá)到平衡時(shí)，丙中A的濃度是甲中的2倍C . 丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)D . 達(dá)到平衡時(shí)，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的

9、量百分含量相等18. （2分） (2018高一上商都期中) 下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（ ） A . KClO3 O2B . MnO4- Mn2C . Fe Fe3D . HCl Cl219. （2分） (2016高一下湘潭期末) 元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到（ ） A . 耐高溫材料B . 新型農(nóng)藥材料C . 半導(dǎo)體材料D . 新型催化劑材料20. （2分） 下列說法正確的是（ ） 極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵極性分子中一定不含有非極性鍵，非極性分子中可能含有極性鍵N2O和CO2是互為等電子體，因此每個分子均含有2個 鍵，且中心原子均為

10、sp雜化丙酮的沸點(diǎn)為57高于丁烷的沸點(diǎn)為0.5是由于丙酮分子間有氫鍵鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低與氫鍵有關(guān)A . B . C . D . 二、 填空題 (共3題；共18分)21. （8分） (2016天津) 如表為元素周期表的一部分碳氮YX硫Z回答下列問題：（1） Z元素在周期表中的位置為_（2） 表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）_（3） 下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4） X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol

11、 X的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為69和58寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_（5） 碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為_Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（6） 銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L 2.2molL1 NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_22. （8分） 電化學(xué)原

12、理常應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理 （1） 對工業(yè)廢水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一，含氰廢水中的CN有劇毒 CN中碳元素顯+2價(jià)，則非金屬性N_C（填，=或）在微生物的作用下，CN能夠被氧氣氧化成HCO3，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_（2） 某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)，將下列裝置如圖1連接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F(xiàn)是鐵，丙是模擬精煉銅將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色試回答下列問題： 電源 B 極的名稱是_甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：_通電一段時(shí)間后，丙中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將_（填“變大”、“變小”或“不變”）裝置

13、丁中的現(xiàn)象是_（3） 對生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖2所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根離子）陽極的電極反應(yīng)式為_ 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為68，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH可忽略不計(jì)400mL 10gL1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145gL1（溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_L（乳酸的摩爾質(zhì)量為90gmol1）23. （2分） (2017高一下湖州期中) 13.8g氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，放出1016.5kJ

14、熱量 （1） 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ （2） 已知：H2O（1）=H2O（g）H=+44kJmol1，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙硼烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為_kJ 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共15分)24. （7分） (2018東城模擬) 溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑，其一種綠色工業(yè)合成工藝如下(部分操作和條件已略去)。 已知：碳酸鋰微溶于水，水溶液顯堿性。（1） Br2的電子式是_。 （2） 合成過程中發(fā)生的反應(yīng)如下，請寫出ii反應(yīng)的化學(xué)方程式并將iii補(bǔ)充完整。 . Br2 +H2O HBr +HBrO；._；. 3LiBrO + CO(NH2)2（尿素）=3LiBr+_。（3）

15、 LiBrO3是生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)物。 用化學(xué)方程式表示生成改副產(chǎn)物的原因：_。為了提高原料的利用率，減少副產(chǎn)物的生成，必須調(diào)控體系的pH在35之間，通過合理的加料方法來實(shí)現(xiàn)：將碳酸鋰粉末溶解于冷的溴水中至飽和，并一次性加入尿素，然后再_，直到尿素完全轉(zhuǎn)化。常用硫脲除去LiBrO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2（硫脲） +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，選用硫脲除雜的優(yōu)點(diǎn)是_；缺點(diǎn)是引入新雜質(zhì)且溶液酸性增強(qiáng)，為解決該問題需要加入的試劑是_。25. （8分） 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑它們在

16、生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分為NaClO）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) （1） 小組成員甲同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO具有氧化性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸另取10mL漂白液，加入品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無色再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，觀察溶液紅色立即變?yōu)闊o色由實(shí)驗(yàn)得出ClO具

17、有氧化性，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_對比實(shí)驗(yàn)和說明ClO氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是_（2） 小組成員乙同學(xué)依據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，為此進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 首先，他利用pH計(jì)分別測得漂白液pH7，飽和KAl（SO4）2溶液pH7然后用下圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2在測定漂白液pH的實(shí)驗(yàn)中，乙同學(xué)沒有選擇pH試紙的理由可能是_；若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生A中反應(yīng)的離子方程式_若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，預(yù)計(jì)只有觀察到以下現(xiàn)象_，才能說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2（3） 為了進(jìn)一步了解漂白液生產(chǎn)和保存的實(shí)際意義，小組其他成員還研究漂白液的穩(wěn)定性，他們查閱資料，下圖是30時(shí)，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化圖2： 分析分解速率v（）與v（）的大小關(guān)系是v（）_v（），原因是_4d8d，中v（NaClO）=_mol/（Ld）（常溫下漂白液的密度約