1、吉林省高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高二上灤縣期中) H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中（ ） A . 核能轉(zhuǎn)化成熱能B . 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能C . 生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量D . 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量2. （2分） (2018高一下牡丹江期末) 灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn (s、白)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g)；DH1Sn (s、灰)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g)；DH2Sn (s、

2、灰) Sn (s、白)；DH32.1 kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（ ）A . DH1DH2B . 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C . 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D . 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2 的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞3. （2分） 某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入p

3、H為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了MgA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上伊寧期中) 在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）CO(g) N2（g）CO2（g） H373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ） A . 加催化劑同時(shí)升高溫度B . 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C . 升高溫度同時(shí)充入N2D . 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)5. （2分） (2019高二下泰州月考) 下列敘述正確的是（ ） A . 合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B . 常溫下，將pH4的醋酸

4、溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度均降低C . 反應(yīng)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的H0D . 在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動(dòng)， 的值增大6. （2分） (2019高二上深圳期末) 已知反應(yīng)ABCD的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C . 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D . 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行7. （2分） (2018高三上黑龍江開(kāi)學(xué)考) 制備新型高效水處理劑高鐵酸鈉(Na2

5、FeO4)的主要反應(yīng)為：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 該反應(yīng)中X物質(zhì)為O2B . 反應(yīng)物Na2O2只作氧化劑C . 該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程只有FeSO4Na2FeO4D . 每生成l molNa2FeO4 ， 反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移4 mol e-8. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 1L濃度為0.1mol/L的NH4Cl溶液陽(yáng)離子數(shù)目多于氯離子數(shù)目B . 比較濃度均為0.1molL-1的HI和醋酸溶液的導(dǎo)電能力可判斷HI為強(qiáng)酸C . 常溫下，pH=3的醋酸溶液水加稀釋1000

6、倍后溶液的pH6D . 常溫下，同體積的pH9的NaClO溶液和pH5的NH4Cl溶液水電離的OH數(shù)相同9. （2分） (2019高二上羅莊月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-) =110-5 mol/LB . 純銀器表面在空氣中因發(fā)生電化學(xué)腐蝕而漸漸變暗C . 在新制氯水中加入氯化鈉固體，水的電離平衡不移動(dòng)D . pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合c(Na+ )54C . 向混合溶液中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀D . 向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到34過(guò)濾，可獲較純凈的CuSO

7、4溶液二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)17. （5分） (2018高二上深圳期中) 堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4 是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示： 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示： 沉淀物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Al(OH) 3開(kāi)始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 加入少量NaHCO3 的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Al3 ，pH的范圍_，寫(xiě)出可能發(fā)生的離子方程式：_。 （2） 在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)中常同時(shí)通入O2 ，以減少

8、NaNO2 的用量。若參與反應(yīng)的O2 有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2 的物質(zhì)的量為_(kāi)。 （3） 堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2 可部分水解生成Fe2(OH)42+，該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 Fe(OH)3 的Ksp =_。（提示，完全沉淀c(Fe 3+ )濃度為1.010 -5 mol/L） （4） 在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2 及NO3。為檢驗(yàn)所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2 ，應(yīng)使用的試劑為_(kāi)。 三、 綜合題 (共2題；共8分)18. （4分） (2018高三上衡水期中) 化合物AX3和單質(zhì)X2

9、在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） 已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 和76 ，AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2） 反應(yīng)AX3(g)+X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。 實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=_(保留兩位有效數(shù)字)。圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開(kāi);(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，

10、其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b_、c_。用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為_(kāi)。19. （4分） (2019高三上安徽期末) 高純硝酸鍶Sr(NO3)2可用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。工業(yè)級(jí)硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，提純流程如下： 已知：“濾液1”的主要溶質(zhì)是Ca(NO3)2；“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“濾渣2”的主要成分為 BaCrO4(雜質(zhì)不與硝酸反應(yīng))。鉻酸(H2CrO4)為弱酸。（1） “酸浸”不能采用高溫的原因是_。 （2） 相對(duì)于水洗，用濃HNO3洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_。 （3） “濾液2”中過(guò)量的H2CrO

11、4被N2H4還原為Cr3+，同時(shí)放出無(wú)污染的氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。 （4） 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1.01032，當(dāng)c(Cr3+)降至1.0105mol/L，認(rèn)為Cr3+已經(jīng)完全沉淀。現(xiàn)將還原后溶液的pH值調(diào)至4，此時(shí)Cr3+是否沉淀完全?_(列式計(jì)算)。 （5） 已知Cr(OH)3類(lèi)似Al(OH)3，還原后溶液的pH不能大于8的原因是：_。(結(jié)合離子方程式說(shuō)明理由)。 （6） 為了測(cè)定“濾渣2”中 BaCrO4的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 判斷Ba2+完全沉淀的方法：_?！盀V渣2”中BaCO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用代數(shù)式表示)。四、 填空題 (共1題；共3分)20. （3分） (2019高一下白山期中) A，B，C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如下圖所示： （1） A中反應(yīng)的離子方程式是_。 （2） B中Sn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，Sn極附近溶液的pH_（填“增大”“減小”或“不變”）。 （3） C中被腐蝕的金屬是_，總反應(yīng)離子方程式是_，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_。 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共16題；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1