1、呼和浩特市語文高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣，該方法符合綠色化學(xué)原則B . 12C、13C和14C互為同位素，它們的放射性可用于考古斷代，可測定生物體死亡的年代C . 超高分辨熒光顯微鏡可以觀察到納米世界，其中利用了熒光蛋白，生物發(fā)光也與熒光蛋白有關(guān)，生物發(fā)光是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過程D . 分子篩中有許多籠狀空穴和通道可用于分離、提純氣體，還可用作干燥劑、離子交換劑、催化劑載體2. （2分） (2016高三上平安期末) 下列物

2、質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ） NH3 NO NO 2S SO3 H2SO4飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3Si SiO2 H2SiO3MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgOA . B . C . D . 3. （2分） (2017高二下?lián)P州會考) 下列化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . 甲烷的球棍模型： B . 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . HF的電子式：H：FD . 氯酸鉀的電離方程式：KClO3K+ClO34. （2分） (2018高三上東莞期末) 碳酸二甲酯(CH3O)2CO是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的

3、物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說法正確的是（ ） A . H+由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨l極移動B . 石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CH3OH+CO-e-= (CH3O)2CO+H+C . 石墨2極與直流電源正極相連D . 電解一段時(shí)間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為125. （2分） (2018高一下桂林期末) 下列過程不涉及化學(xué)變化的是（ ） A . 用鐵礦石煉鐵B . 用糯米釀甜酒C . 石油分餾D . 海水提溴6. （2分） 下列元素的原子半徑最小的是（ ）A . NB . PC . SeD . Te7. （2分） 現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工

4、藝流程如圖：有關(guān)說法錯誤的是（ ）A . 反應(yīng)原理為CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4ClB . 向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2 ， 再通入足量的NH3C . 反應(yīng)生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿D . 往母液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出8. （2分） (2018高一下宿遷期末) 可逆反應(yīng)2A(g)B(g) 2C(g)2D(g) 在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（ ） A . v(A)0.15mol(Lmin) -1B . v (B)0.2 mol(Lmin) -1C . v (C)0.3 mol(Lmin)

5、-1D . v (D)0.1 mol(Lmin) -19. （2分） (2018高二上中山期末) 室溫下將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1 ， 將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為H3 則下列判斷正確的是（ ） A . H2H3B . H1H3C . H1=H2+H3D . H1+H2H310. （2分） 某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42、NO3中的若干種，現(xiàn)取適量溶

6、液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷正確的是（ ）A . 原溶液中一定有Fe2+、SO42、H+、NH4+、Al3+B . 原溶液中一定沒有Ba2+、CO32、NO3C . 步驟中反應(yīng)的離子方程式為2AlO+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32D . 氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)11. （2分） 下列粒子半徑之比大于1的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2018高一下仙桃期末) 隔絕空氣加熱至500時(shí)綠礬（硫酸亞鐵晶體）能完全分解，某化學(xué)小組為探究分解產(chǎn)物的成分，選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略），A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末。 下列說法錯誤的是（ ）A .

7、 所選用裝置的符合題意連接順序?yàn)锳-C-E-D-BB . E裝置是用來檢驗(yàn)SO3 ， 則X可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液C . 可選用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)A裝置中殘留固體是否為Fe2O3D . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O13. （2分） (2018高二上清流期中) CO2與H2的混合氣體加熱到850時(shí)，可建立下列平衡：CO2H2 COH2O（g） ， 在一定溫度下，平衡時(shí)有90% H2變成水，且平衡常數(shù)K=1，則原混合氣體中CO2與H2的分子數(shù)比為（ ） A . 11B . 15C . 110D . 9114. （2分） 用鋁熱法還原下列

8、氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（ ）A . MnO2 B . WO3 C . Cr2O3 D . Co3O415. （2分） 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列推斷不正確的是A . 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB . 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQRD . 含T的鹽溶液一定顯示酸性16. （2分） 最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1 mol NN吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（ ）

9、A . N4屬于一種新型的化合物B . N4與N2互稱為同位素C . N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定D . 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量二、 綜合題 (共4題；共22分)17. （8分） (2016高二上廣州期中) 碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑 （1） 甲同學(xué)擬測定CaCO3固體與過量0.1molL1 HCl的反應(yīng)速率 該反應(yīng)的離子方程式為_設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：通過測量_計(jì)算反應(yīng)速率（2） 乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響電子天平限選試劑與用品：0.1molL1 HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表 （i）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方

10、案：在反應(yīng)物濃度或固體表面積不同的條件下，測定_（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。ǎ?根據(jù)（i）中設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測定方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案列出所用試劑的用量、待測物理量；數(shù)據(jù)用字母a、b、c、d表示已知實(shí)驗(yàn)1和2探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響寫出表中所代表的必要數(shù)據(jù)或物理量物理量實(shí)驗(yàn)序號V（0.1molL1 HCl）/mLm（顆粒狀CaCO3）/gm（粉末狀CaCO3）/gV（蒸餾水）/mL實(shí)驗(yàn)1ab0cd實(shí)驗(yàn)2_0_cd實(shí)驗(yàn)3c_0_d18. （4分） (2018高一下宿遷期末) 下表為元素周期表的一部分，參照元素AI在表中的位置

11、，用化學(xué)用語回答下列問題：AAAAAAA0一A二BCD三EFGHI四K（1） D、E、H形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_。 （2） E2D2的電子式為：_，GD2形成晶體的類型為：_。 （3） 將一定量HD2通入足量C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液中，反應(yīng)的離子方程式是_。 （4） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究I、K兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱?？蛇x用的試劑有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。請完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象步驟一：試管1：取少量氯水；試管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。試管2中的現(xiàn)象是：_步驟二：分別向試管1、試管2中加少量_(填試劑)，振蕩。試管2中的現(xiàn)象是_試管1的作

12、用是_。試管2中反應(yīng)的離子方程式為：_，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_。19. （4分） (2018高一下仙桃期末) 有科學(xué)家預(yù)青，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。 （1） 已知破壞1moIH-H鍵、1molO=O鍵、1molH -O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)過程中的能量變化，則b=_。 （2） 在l0lkPa下，lg氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142. 9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。 （3） 為探究實(shí)驗(yàn)室制氫氣反應(yīng)的熱效應(yīng)，選擇下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 若x為水，y為生石灰，則實(shí)驗(yàn)過程中U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_

13、。若x為稀鹽酸，y為鋅粒，觀察到與相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則說明鋅與稀鹽酸制氫氣的反應(yīng)是_（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）。（4） 已知： H2SO4 (aq) +2KOH (aq)=K2SO4 (aq)+2H2O(1)H =Q1kJ/molH2SO4(濃)+2NaOH(aq) =Na2SO4 (aq) +2H2O(1)H =Q2 kJ/molHNO3 (aq)+KOH(aq)=KNO3 (aq)+H2O(l)H =Q3 kJ/mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3值的大小關(guān)系為_。20. （6分） (2018高二上潮陽期末) （1） 某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（

14、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。 限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/乙2.004.00502.004.00251.5a4.00252.004.00.125回答下列問題： 寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_。上述實(shí)驗(yàn)是探究_對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)是探

15、究_對化學(xué)反應(yīng)速率影響。若上述實(shí)驗(yàn)是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是_。實(shí)驗(yàn)中對“乙”重復(fù)測量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)_;。已知實(shí)驗(yàn)50時(shí)c(MnO )反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖I。若保持其他條件不變，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出實(shí)驗(yàn)25時(shí)c(MnO )t的變化曲線示意圖。_（2） 測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖II所示。 寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式_（中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）：取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.5

16、0mol/L硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值26.226.026.129.926.226.426.330.625.925.925.929.526.426.226.330.0近似認(rèn)為0.50 mol/LNaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g)。則中和熱H=_kJ/mol（列出計(jì)算式）。能引起中和熱偏高的原因是（填字母）_。A實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸進(jìn)行反應(yīng)，D用溫

17、度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度E. 量取硫酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)21. （5分） 碘是人體中不可或少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖1的實(shí)驗(yàn)； （1） 步驟灼燒海帶時(shí)，除酒精燈外，還需要下列儀器中的（填序號） A . 燒杯B . 坩堝C . 鐵三腳架D . 泥三角（2） 步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_; （3） 在步驟中，選用苯從碘水中萃取碘的原因是A . 苯與水不互溶也不反應(yīng)B . 苯可與I2發(fā)生取代反應(yīng)C . 苯的密度比水大D . 碘在苯中的溶解度比在水中大的多（4） 若改用CCl4萃取碘水中的碘，在如圖2的分液漏斗中，下層液體呈_色；若打開分液漏斗活塞，未見