1、山東省高二上學(xué)期理綜-化學(xué)期中考試試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。 (共16題；共48分)1. （3分） (2018高一下桂林開學(xué)考) 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ） A . 氫氧化鐵溶膠、含塑化劑的白酒、含有細(xì)菌的礦泉水均具有丁達(dá)爾效應(yīng)B . 天宮一號(hào)中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料C . 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染D . 化石燃料的大量使用是產(chǎn)生PM2.5的主要原因之一2. （3分） (2018高一上西安期中) 下列敘述中正確的是（ ） A . CO2的水溶液能導(dǎo)電，但CO2是非

2、電解質(zhì)B . 鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)C . BaSO4難溶于水，所以是弱電解質(zhì)D . 強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)3. （3分） (2018高一上白城月考) 從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是（ ） A . Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B . 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C . 產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物D . FeS2只作還原劑4. （3分） (2018高二上牡丹江月考) 在373K時(shí)，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的

3、恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是（ ） A . 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(Ls)B . 在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍C . 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.20molD . 平衡時(shí)，如果再充入一定量N2O4,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率5. （3分） (2018高二上惠來期中) 反應(yīng)2A(g) 2B(g)+E(g) H0,達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ） A . 加壓B . 減壓C . 減少

4、E的濃度D . 降溫6. （3分） (2018高二上北京期中) 高溫下，反應(yīng)CO+H2O CO2+H2 達(dá)平衡。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值B . 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，平衡一定不動(dòng)C . 升高溫度，正反應(yīng)速率減小D . 平衡常數(shù) 7. （3分） (2019高二下鹽城期末) 根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 圖 是水的電離與溫度的關(guān)系曲線，a的溫度比b的高B . 圖 是HI(g)分解能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系曲線，a、b中I2依次為固態(tài)、氣態(tài)C . 圖 是反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率與時(shí)間的關(guān)系，t1時(shí)

5、改變條件是減小壓強(qiáng)D . 圖 是相同濃度相同體積的NaCl、NaBr及KI溶液分別用等濃度AgNO3溶液的滴定曲線，若已知：Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，則a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl8. （3分） (2019高二下浙江期末) 在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)，將2 mol SO3通入2 L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol。則下列說法正確的是（ ） A . 若某時(shí)刻消耗了1 molSO3同時(shí)生成了0.5molO2 ， 則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B . 若起始時(shí)充入3 m

6、ol SO3 ， 起始時(shí)SO3分解速率不變C . 05min，SO2的生成速率v(SO2)0.12molL1min1D . 達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度相等9. （3分） (2018高二上包頭期中) 下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（ ） A . 圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B . 圖乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化C . 圖丙表明合成氨反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑D . 圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化10. （3分） (2019高二上肇慶期末) 在密閉容器中

7、發(fā)生反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容積擴(kuò)大到原來的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的 ，下列敘述正確的是（ ） A . 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B . a+bc+dC . X的體積分?jǐn)?shù)增大D . X的轉(zhuǎn)化率減小11. （3分） (2018高二上玉溪期中) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（ ） A . 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的H0B . 圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變C . 圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)

8、可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影響，則P乙P甲D . 圖丁表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響，則有T1T2 ， 平衡常數(shù)K1K212. （3分） (2018高二上舒蘭期中) 室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是（ ） A . 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13B . 0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C . 向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀D . 相同條件下，濃度均為0.1 mol

9、L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱13. （3分） (2018高二上薛城期中) 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A . 2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H =571.6kJC . H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)；H =285.8kJ/molD . C(s)+O2(g)=CO2(g)；H =+393.5kJ/mol14. （3分） (2018高一下邢臺(tái)期中) 下列措施對(duì)加快化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是（ ） A . 鈉與水反應(yīng)：增大水的用量B . 焦炭燃燒：將固體焦炭研碎C . 鋁發(fā)生置換反應(yīng)制取H

10、2：選用濃硫酸D . 合成氨反應(yīng)：恒溫恒容條件下通入Ne15. （3分） (2018高二上臨澤期中) 化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B . 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)C . 由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D . 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑16. （3分） (2020高二上荊州期末) 在1.5 L的密閉容器中通入2 mol N2和3 mol H2的混合氣體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)。10分鐘后達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時(shí)的0.8，則下列說法不正確的是（ ） A . 平衡常數(shù)K=0.44B . 該10分

11、鐘內(nèi)v(H2)=0.1 mol/LminC . N2的轉(zhuǎn)化率為25%D . 若向該容器內(nèi)充入He使壓強(qiáng)增大，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)二、 非選擇題：包括第題17-20題四個(gè)大題，共52分。 (共4題；共52分)17. （14.0分） (2019高二上吉林期末) （1） 在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)： A(g)2B(g) 3C(g)，已知起始時(shí)加入 3 mol A(g)和 2 mol B(g)，達(dá)平衡后，生成 a mol C(g)。 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開始加入 1.5 mol A 和 1 mol B，達(dá)平衡時(shí) C 的 物質(zhì)的量為_mol(用含

12、字母 a 的代數(shù)式表示)，此時(shí) C 在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù) _(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2） 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開始時(shí)加入 2 mol A 和 1 mol B，達(dá)平衡時(shí)，要 求 C 在混合物中體積分?jǐn)?shù)與(1)相同，則開始時(shí)還需加入_mol C。 （3） 向 BaSO4中加入飽和 Na2CO3溶液，當(dāng)溶液中 c(CO32)6mol/L 時(shí)，有部分BaSO4轉(zhuǎn)化成了 BaCO3，則此時(shí) c(SO42-)_。(已知 Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(BaSO4)1.11010) （4） 25時(shí)，V1 L pH2 的 HCl 和 V2 L pH11 的 NaOH

13、溶液反應(yīng)后 pH9，則 V1V2_ 。 18. （12分） (2019成都模擬) 汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題。回答下列問題： （1） 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867.0kJ/mol；N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)H=+67.8 kJ/mol；N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+89.0 kJ/mol則CH4催化還原NO的熱化學(xué)方程式為_。（2） 在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化

14、轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，c(CO)隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。 據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。溫度T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_；反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，計(jì)算a處 =_。（3） SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)，一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖： SNCR-SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4

15、NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，H0，則用尿素CO(NH2)2作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為_。體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率，如圖所示：SNCR與SCR技術(shù)相比，SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高,其原因是_；當(dāng)體系溫度約為925時(shí)，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是_。19. （12分） (2018高二上平遙期中) 某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度()參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S203H2S04H2OV/mLc/molL-1V/mlc/molL-1V/mlA 2

16、0 100.1100.10B 2050.1100.15C 20100.150.15D40 50.1100.15（1） 寫出上述反應(yīng)的離子方程式_。 （2） 根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是_填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。 （3） 在利用比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。其中：能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合比較是_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；A和B、A和C的組合比較所研究的問題是_；（4） 教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較：_。 20. （14.0分）

17、(2019高二下宿遷期末) 25時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示： 化學(xué)式CH3COOHNH3H2OH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)1.710-51.710-5K14.310-7K25.610-11K11.310-2K26.310-8請(qǐng)回答下列問題：（1） H2CO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K2_。 （2） 相同溫度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三種溶液的物質(zhì)的量濃度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序?yàn)開。 （3） 用足量Na2CO3溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 （4） 25時(shí)

18、，向0.1 molL-1的氨水中緩緩少量CO2氣體的過程中(忽略溶液體積的變化)，下列表達(dá)式的數(shù)值變小的是_。 A . B . C . D . （5） 能證明醋酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_（填寫序號(hào)）。 相同條件下，濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸，醋酸的導(dǎo)電能力更弱 25時(shí)，一定濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7 CH3COOH溶液能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2 0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅（6） 向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如圖所示。 a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_。 a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25時(shí)），則a點(diǎn)